4、NH4Cl沸点很低，易升华
B．四个“封管实验”中都发生了化学反应
C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又变为无色
D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小
7．(xx·周口质检)下列实验设计能够成功的是( )
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样白色沉淀沉淀不溶
B
检验某盐是否为铵盐
试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
欲分离下列混合物，所选主要仪器用品及操作错误的是( )
选
5、项
混合物
仪器用品
操作
A
含有食盐的
鸡蛋白溶液
烧杯、半透膜
渗析
B
苯酚和酒精
的混合物
烧杯、
分液漏斗
分液
C
苯和硝基苯
的混合物
蒸馏烧瓶、温
度计、冷凝管
蒸馏
D
NaAlO2溶液中通
入过量CO2的产物
漏斗、滤纸
过滤
9．如图所示的实验装置或操作合理的是( )
10．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下(表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“－”表示无现象)
A
B
6、C
D
E
C
↓
↓
－
↑
－
B
↓
－
↓
↑
↓
据此可判断C是( )
A．HCl B．Ca(HCO3)2
C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
11．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是( )
A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案会产生环境污染
二、非选择题(本题包
7、括2小题，共34分)
12．(14分)化学课外活动小组设计如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。
(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是__________________。
(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是___________________________________________________；
制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________，b仪器中加入________。
(3)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进
8、行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入________，b仪器中加入________，装置Ⅲ中应加入________，根据装置Ⅲ中观察到的________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。
13．(20分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。
Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的
9、pH接近7时即停止C中的反应。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是________________________。
“停止C中的反应”的操作是___________________________________________________。
③步骤Ⅲ中，“过滤”用到的玻
10、璃仪器是_______________________________________(填仪器名称)。
④装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________________。
(2)依据反应2S2O＋I2===S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的
11、体积/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
①判断达到滴定终点的现象是_____________________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。(Na2S2O3·5H2O的式量为248)
参考答案与详解
1.解析：选B 漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置，用于分离固液混合物；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。
2.解析：选B 在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaO
12、H溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D错误。
3.解析：选A A项，长颈漏斗未液封，气体会逸出，A项错误；B项装置中，反应的热效应直接与试管内气体相连进行热传递，可通过该密闭气体压强的变化(红墨水的移动来反映)验证，B项合理；C项装置中连续发生氧化还原
13、反应，据氧化性的传递性即可判断，C项合理；SiO2加热不变化，NH4Cl受热分解，遇冷水重新化合成晶体附着在烧瓶底部即可分离，D项合理。
4.解析：选A 只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。
5.解析：选B KHCO3遇盐酸也能生成无色无味气体，A错误；铵盐与稀NaOH溶液在不加热情况下反应不会放出NH3，C错误；由实验现象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的组成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D错误。
6.解析：选B ①上部汇集了固体NH4Cl，是因为分解产生了NH3和HCl，而二者冷却后又化合为NH4Cl，是化学反
14、应，而不是升华，故A项不正确；②、③、④中分别发生NH3·H2O、H2SO3的分解以及N2O42NO2的相互转化，故B项正确；加热时，②因氨气挥发，碱性减弱，溶液变无色，冷却后又变为红色，③则相反，故C项不正确；加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动，NO2的浓度增大，故D项不正确。
7.解析：选D A项，稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项，应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项，生成的碘单质可能是由硝酸氧化I－生成的。
8.解析：选B A项，鸡蛋白溶液是一种胶体，可用渗析的方法进行分离，所用仪器用品正确；B项，苯酚可溶于酒精，不能
15、用分液方法分离，只能用蒸馏方法分离；C项，苯和硝基苯互溶，二者沸点相差50 ℃左右，可用蒸馏方法分离，所用仪器用品正确；D项，反应生成NaHCO3和Al(OH)3，是一种悬浊液，用漏斗和滤纸组成过滤器，能够对其进行分离。
9.解析：选D 收集氨气应用向下排空气法，A项错误；做蒸发、结晶实验应用蒸发皿，B项错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，C项错误。
10.解析：选B D能与B、C产生气体，故D为HCl，B、C为Ca(HCO3)2、Na2CO3中的一种，B能与另三种生成沉淀，而Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2不反应，即C是Ca(HCO3)2。
11.解析：选D 甲方案得到的沉淀中含有F
16、e(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜，A错误；因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2＋，B错误；甲方案中没有涉及化合反应，C错误；丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染，D正确。
12.解析：解答本题可以从如下三个方面展开思路：①由装置Ⅰ可知该气体发生装置为液固或液液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。②装置Ⅱ为气体收集
17、装置，若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将导气管改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。③装置Ⅲ可作尾气吸收装置。解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。
答案：(1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重
(2)把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平 H2O2溶液 少量MnO2粉末
(3)浓盐酸 KMnO4 NaBr溶液 溶液由无色变橙色
13.解析：实验的目的是制备Na2S2O3·5H2O；硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，根据装置
18、图，得到相关化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；Na2SO3＋S===Na2S2O3。
(1)①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。停止反应打开K2，关闭K1即可。③过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。④装置B中盛有NaOH溶液，C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染。(2)①滴定终点是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。②对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液I2溶液的体积为＝20.00 mL，根据离子方程式2S2O＋I2===S4O＋2I－，得到2S2O～I2，Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数＝×100%≈90.2%。
答案：(1)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 ③漏斗、玻璃棒、烧杯 ④NaOH C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 ②90.2%
2022年高考化学大一轮复习章末检测达标练 第十一章 化学实验
