高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学家眼中的物质世界试题

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1、高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学家眼中的物质世界试题 一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分) 1．(xx·中华中学模拟)下列分类或归类正确的是(　　) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A．①③④　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 2．(xx·海安高级中学模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特

2、征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 3．(xx·如东高级中学模拟)已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　) A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液 4．(xx·苏北三市二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液中

3、：K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO、I－、Cl－ C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、SO D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH、MnO、ClO－ 5．(xx·盐城中学模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．3Cl2＋6FeI2==

4、=2FeCl3＋4 FeI3 D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分) 6．(xx·苏州期末调研)甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是(　　) 甲 乙 丙 戊 A NH3 O2 NO H2O B Fe H2O H2 Fe2O3 C Al2O3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 过量CO2 D Na2O2 CO2 O2 Na 7．(xx·泰州期末调研)常温下，下列各

5、组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①无色溶液中：K＋、Na＋、CO、ClO－ ②pH＝2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH ④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤ 8．(xx·无锡市秋学期高三期中考试)下列离子方程式书写正确是的(　　) A．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．

6、电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．氯化银溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋Cl－＋2H2O D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性： Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－===BaSO4↓＋H2O 9．(xx·海门中学模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉­KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是(　　) A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I－反应，I－作

7、还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 10．(xx·高邮中学模拟)1 mol Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO的物质的量为(　　) A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)(xx·苏州模拟)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；

8、用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答： (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________。 (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。生成0.1 mol还原产物时转移电子________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。 (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品

9、0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为________________。 12．(12分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解) 阳离子 Na＋ Mg2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO NO SO 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变。 (1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是________；一定存在的阴离子是________。 (2)写出实验中发生反应

10、的离子方程式：________________________。 (3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是________________，如何进一步鉴别该离子是否存在？ ________________________________________________________________________。 13．(10分)(xx·无锡一中模拟)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O＋8H＋===CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O； ②过量的Cr2O可用Fe2＋与之完全反应：

11、____Cr2O＋____Fe2＋＋____H＋ —____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O 现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L－1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。 (1)配平第②步的离子方程式____________________________________________。 (2)计算工业甲醇的质量分数____________________________________________。 14．(16分)(xx·淮阴中学模拟)某混合

12、溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe3＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 (1)探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是________________，其对应物质的量浓度之比为________________，一定不存在的阴离子是________________； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_________

13、_______________________。 (2)探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积(标准状况) 5.6 L 11.2 L 22.4 L n(Cl－) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n(Br－) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n(I－) x mol 0 0 ①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_____

14、_______________________； ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________________________________。 答 案 1．选C　①氨水是混合物，错误。②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物，正确。③水银是单质，不是电解质，错误。④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，正确。⑤碘酒是溶液，不是胶体，错误。综上，C项正确。 2．选C　用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，胶体产生丁达尔现象，溶液没有。 3．选D　A项，C和少量O2不充分燃烧生成CO，CO继续和O2反应生成CO2，CO2和C在高

15、温条件下生成CO，正确；B项，SO2和NaOH反应生成Na2SO3，继续通入SO2，生成NaHSO3，NaHSO3 和NaOH反应生成Na2SO3，正确；C项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，正确；D项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，再加入Al不反应，不符合关系图。 4．选C　A项，Cu2＋有颜色，不能大量存在，错误；B项，溶液呈酸性，NO氧化I－而不能大量共存，错误；D项，Fe2＋能被MnO、ClO－氧化，错误。 5．选C　A项，Co2O3的氧化性强于氯气，即Co2O3能氧化氯离子生成氯气，反应Co

16、2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O可以发生；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，B中反应可以发生；C项，碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，因此C中反应不能发生；D项，铁离子的氧化性强于碘离子，能把碘离子氧化生成单质碘。 6．选AC　A项，NO不与水反应，错误；B项，发生转化，正确；C项，NaAlO2溶液与过量的CO2生成Al(OH)3，得不到Al2O3，错误；D项，发生反应，正确。 7．选C　①无色溶液中给出的四种离子能共存；②酸性条件下，H＋与NO共同构成HNO3，可以氧化Fe2＋，不能共存；③能与

17、Al放出H2的溶液为酸性或是碱性，但是HCO均不能存在；④水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，但四种离子在酸性或碱性条件下均能存在；⑤Fe3＋与SCN－会形成Fe(SCN)3，Fe3＋与HCO发生双水解反应。 8．选AC　电解氯化镁溶液时产生的OH－会与Mg2＋结合生成白色的Mg(OH)2沉淀，B项错误；氢氧化钡溶液中Ba2＋与OH－以1∶2比例出现，加入NaHSO4溶液至中性时，OH－与H＋恰好反应，而SO过量，正确的离子方程式是：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。 9．选D　由题意可知发生的反应为：Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2。A项，白色沉

18、淀为CuI，错误；B项，生成2 mol白色沉淀，错误；C项，通入SO2气体，溶液无明显变化，故SO2与I－不反应，错误。 10．选A　2 mol ＋1价的铜离子失去2 mol电子变成了＋2价，1 mol －2价硫离子失去8 mol电子变成了＋6价，2 mol ＋2价的铁离子失去2 mol电子变成了＋3价，所有还原剂共失去了12 mol电子，只有氮元素得到电子，从＋5价变成＋2价，所以最终生成NO为12/3＝4 mol，A正确。 11．解析：(1)反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)和KCl、水，该反应为6KOH＋KClO3＋3MnO2===3K2MnO4＋K

19、Cl＋3H2O；(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4＋MnO2，Mn元素的化合价一部分由＋6价升高为＋7价，另一部分由＋6价降低为＋4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，生成0.1 mol还原产物时转移电子0.1 mol×(6－4)×NA＝0.2NA或1.024×1023，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知×(7－2)＝×2×(4－3)，解得x＝0.958。 答案：(

20、1)6KOH＋KClO3＋3 MnO2===3K2MnO4＋KCl＋3H2O; (2)1∶2　0.2NA或1.204×1023、 KMnO4>K2MnO4>MnO2 (3)0.958 12．解析：由题意知加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，该气体是NO，该溶液中必含NO；阳离子中具有还原性的只有Fe2＋，则溶液中含Fe2＋；因为Fe2＋会与OH－、CO反应，故溶液中不含OH－、CO；反应后溶液中阴离子的种类不变，故溶液中含Cl－。由此分析知，该溶液中一定含Fe2＋、Cl－和NO。 答案：(1)Fe2＋　Cl－和NO (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe

21、3＋＋2H2O＋NO↑ (3)SO　取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO 13．解析：(1)根据方程式可知，Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子；铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，配平后的化学计量数依次是1、6、14、2、6、7。 (2)由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O)＝n(Fe2＋)＝0.001 6 mol 反应①消耗的n(Cr2O)＝0.005 0 mol－0.0016 mol＝0.003 4 mol 则：n(CH3OH)===0.003 4 mol w(CH3OH)＝×100%＝9

22、0.7% 答案：(1)1、6、14、2、6、7 　(2)90.7% 14．解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液，一开始无沉淀生成，说明含有H＋；沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不变，说明含有NH，继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小直至消失，说明含有Al3＋，不含有CO、AlO(均可与Al3＋发生双水解反应)，不能含有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋(与OH－形成的沉淀不能溶于NaOH溶液)；所涉及的反应为：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。由题目所给数据可得出H＋、NH、A

23、l3＋的物质的量之比为2∶3∶1。 (2)当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中I－还有剩余，即氯气只与I－反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，生成0.5 mol Cl－，Cl－初始物质的量是(2.5－0.5)mol＝2 mol，Br－初始物质的量是3 mol；当通入Cl2的体积为11.2 L时，部分溴离子(0.2 mol)已被氧化：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴离子消耗氯气为 0.1 mol，故所有的I－共消耗Cl2：0.25＋(0.25－0.1)＝0.4 mol，即原溶液中的I－是0.8 mol，则原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比是10∶15∶4。 答案：(1)①H＋、NH、Al3＋ 　2∶3∶1　CO、AlO ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　10∶15∶4