2022高考化学 难点剖析 专题60 关于活化能的考查练习

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1、2022高考化学 难点剖析 专题60 关于活化能的考查练习 1．某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是 A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol B．正反应的活化能一定小于146kJ/mol C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 【答案】A 2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数 D．逆

2、反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 根据图像可知，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，因此是吸热反应，A不正确；催化剂可以改变活化能，但不能改变反应热，B不正确，C正确；逆反应的活化能小于正方应的活化能，D不正确。 3．下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 D．活化能的大小决定了反应能否自发进行 【答案】B 4．下列说法正确的是 A． 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B． 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 C． 活化

3、能的大小决定了反应能否自发进行 D． 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 【答案】D 【解析】A、活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，A错误；B、增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，B错误；C、反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，C错误；D、催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，D正确。 5．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 A． 正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B． 逆反应活化能一定小于10

4、0 kJ·mol－1 C． 正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D． 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】试题分析：某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小， C正确。 6．下列关于化学反应的活化能说法错误的 A． 活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B． 溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C． 煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大

5、 D． 活化能只受温度影响，与其他因素无关 【答案】D 7．已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． 该反应的焓变 △H > 0 B． 加入催化剂，降低活化能 C． 该反应不需要加热就能发生 D． 正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】B 【解析】试题分析：由图像可知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变 △H< 0，加入催化剂降低了活化能。放热反应不一定不需要加热就能发生，有些放热反应甚至要在高温下才能发生。放热反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能。综上所述，B正确。 8．下列说法不正确的是： A． 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为

6、活化分子 B． 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C． 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D． 非活化分子也有可能发生有效碰撞 【答案】D 9．下列说法不正确的是：（ ） A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 【答案】D 【解析】A、活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B、活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法

7、正确；C、催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D、有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。 10．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B．升高温度可增加单位体积活化分子数 C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 【答案】A 【解析】 试题分析：A、增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数，A错误；B、升高温度能提高活化分子百分数，增加单位体积活化分子数，B正确；C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是

8、活化分子，C正确；D、加入催化剂，降低了反应的活化能，提高活化分子百分数，D正确。 11．下列说法不正确的是（ ） A． NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零 B． 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C． 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D． 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热 【答案】C 12．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

9、 【答案】B 【解析】A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，A错误；B.由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，B正确；C．改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，C错误；D.E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D错误。 13．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(

10、g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A． 该反应的速率主要取决于①的快慢 B． NOBr2是该反应的催化剂 C． 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D． 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率 【答案】C 14．下列说法正确的是（ ） A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能 B．化学反应不一定都有能量变化 C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变

11、化产生影响 【答案】C 【解析】 试题分析：A.活化分子是能够发生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A错误；B.化学反应的实质是化学键断裂与形成的过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，所以化学反应一定都有能量变化，B错误；C. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响，C正确；D. 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但对化学反应前后的能量变化不会产生影响，D错误。 15．有关化学反应速率的认识，正确的是( ) A． 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B． 温度

12、升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C． 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D． H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 【答案】D 【解析】A、增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子浓度增大，反应速率增大，A错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，B错误；C、使用催化剂，降低了活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分比增大，反应速率增大，C错误；D、酸和碱反应不需要其他外界条件就能发生，说明它们已经处于活化状态，因此活化能接近0；D正确。 16．反应A(g)+B

13、(g）→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ） A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．△H1=E1-E2 【答案】A 17．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 ΔH =－92 kJ·mol－1 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．

14、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 【答案】B 【解析】由图像可知A项的热化学方程式应为2NH3（g） N2（g）+3H2（g） ΔH =+92 kJ·mol－1，错误；B项正确；C项b曲线表示加入了催化剂；D项加入催化剂正逆反应速率均增大，错误。 18．下列有关概念的说法中不正确的是（ ） A． 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大 B． 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子 C． 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，

15、其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能 D． 溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零 【答案】B 19．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A．已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl B．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物 C．已知＋SO2＋H2O→＋Na2SO3，说明给出质子能力：HSO3-＞苯酚 D．已知CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，说明非金属性：碳＞硅 【答案】D 【解析】CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，反应条件是高温，也不是最高价含氧酸与盐的反应，不能判断非金属性的强弱

16、，D错。 20．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol 下列说法正确的是 A． 该反应的活化能为115.6kJ/mol B． 加入催化剂，能使该反应的焓变增大 C． 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D． 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高 【答案】D 【解析】A. 依据题中信息无法判断该反应的活化能是多少，A不正确； B. 加入催化剂，不能改变该反应的焓变，B不正确；C. 该反应为放热反应，

17、所以正反应活化能比逆反应活化能小，C不正确；D. 设H—O和H—Cl的键能分别为x和y，则ΔH＝4y+498-2432-4x=－115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高，D正确。 21．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是 A． 三种物质中B最不稳定 B． A→B反应的活化能为E1 C． B→C反应的ΔH=E4-E3 D． 加入催化剂不能改变反应的焓变 【答案】C 22

18、．下列说法正确的是 A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞 C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】A 【解析】A．升高温度时，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确；B．活化分子之间相互碰撞，若能发生化学反应，称为有效碰撞，所以活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞，B错误；C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数不变，可以增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数

19、增大，C错误；D．催化剂能够降低反应的活化能，从而增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率，D错误。 23．下列说法正确的是 A． 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B． 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C． 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D． 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 【答案】D 【解析】增大浓度或增大压强，均是增大单位体积内活化分子百分数，而不是活化分子的百分数，ABC都不正确。所以正确的答案选D。 24．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2

20、 2(t-BuNO)，测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。能量关系图合理的是 【答案】D 25．加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是 A．使反应体系的活化分子百分数增高 B．使反应体系的活化分子总数增多 C．使反应体系的活化分子百分数降低 D．使反应体系的活化能降低 【答案】C 【解析】催化剂能够降低反应的活化能，从而增加活化分子的百分数，因此反应速率加快，C不正确，其余选项是正确的，答案选C。 26．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（ ） A．

21、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C． 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 【答案】A 27．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是 A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，

22、反应速率增大 【答案】A 【解析】 试题分析：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，B正确；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，D正确。 28．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A． ①、②两步均放出能量 B． FeBr3可以改变反应的焓变 C． FeBr3不能改变反应的

23、活化能 D． FeBr3可以加快该反应速率 【答案】D 【解析】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A错误； B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，B错误； C．催化剂能改变反应的活化能，C错误；D．加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，D正确。 29．下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了

24、反应物分子中活化分子的百分数 【答案】D 30．下列说法中正确的是（ ） A． 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH B． 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH C． 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH D． 常温下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl 【答案】C 【解析】A、可逆反应中正反应的活化能减去逆反应的活化能就是此反应的ΔH，A错误；B、生成物的总能量减去反应物的总能量就是此反应的ΔH，B错误；C、反应物的总键能减去生成物的总键能就是

25、此反应的ΔH，C正确；D、K值越大，反应程度越大，非金属与氢化合越容易，非金属性越强，故可判断非金属性： Cl > Br ，D错误。 31．下列说法正确的是（ ） A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率 C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】D 【解析】A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子的能量，更多的分子变为活化分子，而反应活化能不变，错误；B． 有气

26、体参加的化学反应，若是容器的容积不变，向其中加入与体系无关的物质，使体系压强增大，则增大压强，化学反应速率不增大，错误；C． 增大反应物浓度，可提高单位体积内分子总数，从而使有效碰撞次数增大，但是活化分子的百分数不变，错误；D． 催化剂的加入能降低反应的活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，正确。 32．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJ·mol－1； ②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝－72 kJ·mol

27、－1。 其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。 则下列说法正确的是 A． E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能 B． E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能 C． 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 D． 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值 【答案】D 33．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）已知： 下列有关该反应的叙述正确的是 A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-

28、1 C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1 D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1 （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。 （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应 （填写字母）。 （4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是 （写化

29、学式）。 （5）已知下列物质的KSP： 5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— [c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。 ③过程II中除去的离子有 。 ④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10

30、m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计） 【答案】（15分，第(1) 1分，其余每空2分） （1）C （2）为H2S热分解反应提供热量 （3）ABC （只写BC给1分，其它答案不给分） （4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不给分） （5）①Mg(OH)2 ②2NH4++3Cl2+8OH- N2↑+6Cl-+8H2O ③SO42-、Ca2+ ④1.26 （5）①当pH=11时，溶液中c(Mg2+)==5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以盐泥a中含有氢氧化镁。②氯气碱性条

31、件下将NH4+氧化生成N2，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。③BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，SO42-与Ba2+、CO32-与Ca2+形成更难溶的硫酸钡和碳酸钙，所以过程II加入碳酸钡除去Ca2+和SO42-。④过程III加入亚硫酸钠溶液还原溶液的ClO-，由得失电子相等得n(ClO-)=n(SO32-)，，m(Na2SO3溶液)=1.26kg。 34．含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答： I .碱液吸收法 步骤1：用足量氨水吸收SO2 步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH

32、-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O (1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。 (2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下， Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。 II.水煤气还原法 己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1 ②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1 ③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1 (

33、3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。 (4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。 (5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。 ①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。 ②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。 (6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mi

34、m达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数 K=__________。 【答案】 2NH3·H2O+ SO2= 2NH4++ SO32-+ H2O S(l)+O2(g)=SO2(g) △Hl=-529.0 kJ·mol-1 E1-45.4 < > 400 II. (3)①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1 ，②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1 ，③CO的燃烧热△H3=-283 k

35、J·mol-1 即CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H2=-283KJ•mol-1，根据盖斯定律，将③×2-①得S(l)+O2(g)=SO2(g) △Hl=(-283KJ•mol-1)×2-(-37.0 kJ·mol-1)=-529.0 kJ·mol-1； ⑷反应②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1，的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能E2= E1-45.4kJ·mol-1； (5)①根据图像，α(SO2)一定时，越大，氢气的转化率越大，α(H2)：N＜M，故答案为：＜； ②该反应属于吸热反应，升高

36、温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，根据图像，相同条件下，T1时α(SO2)大于T2时的α(SO2)，说明T1＞T2，温度越高，反应速率越快，逆反应速率：M＞Q； (6) ① 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) 起始(mol/L) 0.2 0.2 0 反应 0.16 0.08 0.16 平衡 0. 04 0.12 0.16 ② 2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g)

37、 起始(mol/L)0.2 0.12 0 反应 0.16 0.08 0.16 平衡 0.04 0.04 0.16 反应②的平衡常数K==400，故答案为：400。 35．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。 图1

38、 图2 （1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol−1。 （2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol−1。 （3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol−1，E4=________kJ·mol−1。 【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=−234

39、kJ·mol−1（2分） 134（2分） （2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol−1[或NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol−1]（2分） 368（2分） （3）368（2分） 234（2分） 36．工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。 (1)反应过程中能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_________。 a．此反应为吸热反应 b．催化剂能改变反应的焓变和活化能 c．E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能 d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化

40、率 (2)上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为_______________。若升温，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则 c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是__________。 (4)上述反应生成物丙烯经

41、多步氧化生成丙酸，已知常温下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5；Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5。 ①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因_______________。 ②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3·H2O)_______。 (5)已知： 则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_____________。 【答案】 ac 增大 减小 此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的

42、转化率 CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH- 180 CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H=+126kJ/mol (3)随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率； (4)上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下 Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5 ．Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 ①因CH3CH2COONa是强碱弱酸盐，溶液中阴离子要水

43、解，发生的水解反应为 CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-，则溶液显碱性； ②溶液显中性，则溶液中c(OH-)=c(H+)、c(CH3CH2COO-)=c(NH4+)，则 c(CH3CH2COO-)/c(NH3·H2O)=c(NH4+)/c(NH3·H2O)=Kb(NH3·H2O)/c(OH-)=(1.8×10-5)/10-7=180； (5)已知CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)的△H=反应物的键能和-生成物的键能和 =(8×413+2×348)kJ/mol-(612+348+6×413+436)kJ/mol=+126kJ/mol。

44、37．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定． Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__g． （2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__． 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示． （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__（中和热数值为57.3kJ/mol）。

45、 （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表． ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J

46、/（g•℃）．则中和热△H=__（取小数点后一位）． （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题． ①图中所示反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=__（用含E1、E2的代数式表示）． ②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是__． 【答案】 5.0 abe H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na

47、2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mo 4.0 ﹣53.5kJ/mol 放热 （E2﹣E1）kJ/mol 使用了催化剂 (2)①4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，4.1℃，4组数据都有效，温度差平均值==4.0℃； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为 0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热 △H=-=-53.5 kJ/mol； (3)①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变△H=生成物的能量-反应物的能量=(E2-E1)kJ/mol； ②对于同一反应，图中虚线( II)与实线( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂。