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1、2022年高考化学三轮冲刺 化学坐标曲线图分析考前练习 新人教版
1．常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)＞c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
2．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、 的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时， B.
C. pH=2
2、.7时， D. pH=4.2时，
3﹒在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
4﹒室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L−1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液
3、中：c(B−)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH−)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A−)=c(B−)=c(D−)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH−)−c(H+)
5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的
4、是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
6．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. HX 为强酸，HY 为弱酸 B. b点时溶液呈中性
C. 水的电离程度：d>c D. c点时溶液的pH=4
7．用浓
5、度为0.5 mol·L−1的NaOH溶液滴定50 mL 0.01 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是
A. a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)
B. b点溶液中有：c(Na+)= c(SO42−)
C. c点对应的溶液显酸性
D. 滴定过程中始终存在：c(SO42−)>c(AlO2−)
8．25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下
6、列叙述正确的是
A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)
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