4、3s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( A )
A．电负性：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．第一电离能：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素； ②1s22s22p63s23p3为P元素； ③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p4为O元素。
A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；
5、B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②＞①，故D错误。
6．(2018·高考训练)下列说法中正确的是( A )
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析：金属性越强，
6、第一电离能越小，同周期自左向右，金属性逐渐降低，所以选项A正确。由于镁元素的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，B不正确。C不正确，应该是稀有气体的。同样根据元素周期律可知钾的第一电离能比镁的第一电离能小，答案选A。
7．元素X的各级电离能数据如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol－1)
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
则元素X的常见价态是( C )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋6
解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相
7、对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
8．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( A )
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④
C．①>③>④>② D．①>④>③>②
解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。
9．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的
8、性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( B )
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。
二、非选择题
10．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是__C、E、F____。
A．将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊
B．加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解
C．第一电离能：X>
9、Y
D．电负性：X>Y
E．单质的熔点：XHnY
G．X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
解析：单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金属性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金属性：ClS。
10、
11．在下列空格中，填上适当的元素符号：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是__Na____，第一电离能最大的元素是__Ar____。
(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是__H____，电负性最大的元素是__F____。
(3)最活泼的气态非金属原子是__F____。
(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：
__N、P____。
(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是__N____，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是__Na____。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期
11、中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有NaOH。
能 力 提 升
一、选择题
1．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( A )
A．硼和硅 B．铝和铁
C．碳和铝 D．铜和金
解析：A．硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；
B．铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；
12、C．碳和铝不是对角线位置，物质的性质不相似，故C错误；
D．铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误。
故选A。
2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( D )
A．X的原子半径比Y的小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X＞Y
D．第一电离能X＜Y
解析：Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( D )
A．Li、Be、B原子的最外层电
13、子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Pb第一电离能逐渐增大
解析：同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。
4．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( D )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
解析：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，
14、R为Ar，
A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；
B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；
C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；
D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D。
5．(2018·江西玉山测试)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( A )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
15、
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
解析：由四种元素基态原子电子排布式可知①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，因此第一电离能S③>②>①，A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半
16、径P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，B错误；C．同周期自左右电负性增大，电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性S＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③＞④，D错误；答案选A。
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是( D )
A．X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
解
17、析：电负性X>Y，说明X吸引电子的能力大于Y，则X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价，所以A错误；而电离能的大小在同一周期的变化中有反常现象，如：硫元素和磷元素，硫元素的电负性大于磷元素，而硫元素的第一电离能小于磷元素，所以B错误；电负性越大，非金属性越强，生成的最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定，所以C错误，D正确。
7．(2018·高考训练)以下有关元素性质的说法不正确的是( D )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s
18、23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
解析：A、四种元素分别是Si、N、C、S，电子层数多核电荷数少的元素的原子的半径最大，所以Si的原子半径最大，正确；B、四种同周期原子的价电子排布式中，③的p能级是3个电子，为半充满的稳定状态，所以③第一电离能最大，正确；C、三组元素中，前两组是同主族元素，从上到下
19、元素的电负性随原子序数逐渐减弱，只有第③组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增强，正确；D、根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素的最外层有2个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为＋2价，所以生成的阳离子是X2＋，错误，答案选D。
二、非选择题
8．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成
20、对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能__>____(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__N
21、材料
B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗
D．其第一电离能小于硒
(6)活泼性：D__>____Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg) __>____I1(Al)，其原因是__镁原子的3p轨道处于全空，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定____。
解析：A元素的价电子构型为nsnnPn＋1，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，那么B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元
22、素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O难，所以元素的第一电离能A>B；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N
23、第一电离能大于硒。(6)元素D为Mg，活泼性Mg>Al，I1(Mg)>I1(Al)，因为Mg的3p轨道处于全空，比较稳定，而Al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故活泼性Mg>Al，而第一电离能则是I1(Mg)>I1(Al)。
9．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5____。基态Q2＋中未成对电子数为__4____；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为__S2－>O2－>Na＋____。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是__F>O>N____；X与Y的第一电离能：X__>____(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是__N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定____。
(3)检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是__取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可)____。
(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为__2CuN32Cu＋3N2↑____。
2022高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律课时作业 新人教版选修3
