2022年领军高考化学 清除易错点 专题08 非金属及其化合物知识点讲解

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1、2022年领军高考化学 清除易错点 专题08 非金属及其化合物知识点讲解 1．（2018课标Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 2．（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷

2、剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 3．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答

3、案】D 4．（2016课标Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A． NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C

4、．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。 锁定考点 一．碳和硅 1. 硅 硅的存在和物理性质 ⑴存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。 ⑵物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好 的半导

5、体材料 。 硅的化学性质 ⑴ 与单质（O2、F2）反应　 Si + O2 SiO2 Si+2F2==SiF4 ⑵ 与酸（HF）反应　Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑶ 与强碱（如NaOH）溶液反应Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ 用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。 2. CO2和SiO2的比较 物 质 二氧化硅 二氧化碳 晶体类型 原子晶体 分子晶体 物理性质 硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水 熔沸点低，常温下为气体，微溶于水 化 学 性 质 ①与水反应 不反应

6、 CO2 + H2O H2CO3 ②与酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不反应 ③与碱反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3 ④与盐反应 高温 SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2Na

7、HCO3 ⑤与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO ＝ CaSiO3 CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 ⑥与碳反应 SiO2+2C 2CO↑+Si CO2+C 2CO 主要用途 制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。 化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸盐 硅酸 ⑴　物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。 ⑵　化学性质： ①. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。 ②. 不稳定性：受热易分解，化

8、学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。 ⑶ 制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应： Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl ⑷　用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。 硅酸盐 定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。 ⑴硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。通常用氧化物的形式来表示其组成。 例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。 书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 注意事项： ① 氧化物

9、之间以“· ”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。 例如：钾长石KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。 ⑵硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂。 4. 常见无极非金属材料及其主要用途 1.传统的无极非金属材料 硅酸盐产品 水 泥 玻 璃 陶瓷 原 料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土 反应原理 发生复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 发生

10、复杂物理化学变化 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 主要成分 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 反应条件 高温 高温 高温 二．硫 1. 硫在自然界的存在： （1）游离态：硫单质俗称硫磺，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关的化学式为：硫铁矿FeS2、黄铜矿 CuFeS2、生石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O 。 2. 物理性质： 淡黄色固体，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器） ，熔沸点

11、都很低。 3. 硫的化学性质 ① 氧化性： 与绝大多数金属反应： 与铁反应Fe + S FeS 、与铜反应 2Cu + S Cu2S 与非金属反应：H2+SH2S ② 还原性： 与氧气发生反应 S＋O2 SO2 与强氧化剂反应浓HNO3反应 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫 1. 二氧化硫 （1）物理性质 颜 色 气 味 毒 性 密 度 溶解性 无色

12、 刺激性 有 比空气大 易溶（1:40） （2）化学性质 ⑴ 酸性氧化物---亚硫酐 ① 二氧化硫与水反应 ：SO2  + H2O H2SO3 (亚硫酸) 使紫色石蕊试液变红. ② 二氧化硫与碱的反应 SO2少量：SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2过量：SO2  + NaOH == NaHSO3 [SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 ⑵ 二氧化硫的

13、氧化性： SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O ⑶ 二氧化硫的还原性 ① SO2＋O22SO3 ② 与卤素单质反应： SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl ③ 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ⑷ 漂白性 品红溶液中通入SO2， 再回热变为红色 ⑸用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒 2. 三氧化硫 （1）物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体

14、，溶点16.80C，沸点44.80C，标况下为固体。 （2）化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 硫的氧化物对大气的污染; 酸雨的pH小于5.6。 硫酸 1. 物理性质：难挥发；与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量热。 稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并边加加搅拌。 2. 浓硫酸的特性： 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。 脱水性：将有机物中的氢氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖碳化。 强氧化性;铁、铝遇浓硫酸钝化。 与铜反应：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 与碳

15、反应;：C + 2H2SO4 CO2 ↑+ 2SO2 ↑+2H2O 3. SO42-的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）： 待测液 ，加过量盐酸酸化，变为澄清液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明待测液中含有SO42-离子。 (1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 ①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但

16、不能用来吸收SO2。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。 (3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下反应太慢，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应逐渐停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。 三．氯气Cl2 1．物理性质： 常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。 2．化学性质： （1）与金属单质反应： a．与Na反应：2Na＋Cl22NaCl , 现象：产生白烟。 b．与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2 ，

17、现象：产生棕黄色的烟。 c．与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 ， 现象：产生棕色的烟。 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属单质反应： a .与氢气反应：：H2＋Cl22HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 注：H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 （3）与水反应 溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2＋H2O H++ Cl- ＋HClO） （4）与碱反应： a. 与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+Cl

18、O–+H2O) b. 与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑ ，（见光易分解）。 （5）氯气与还原性物质反应： ① 与NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 ② 与FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3

19、+ 2Br2 ③ 与SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–） 与Na2SO3反应：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42-－＋2Cl－＋2H+ 氯水成分的复杂性和多样性 1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子） Cl2+H2OHCl+HClO HCl=H++Cl— 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 HClO H++ClO— H2O H++OH— 新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2

20、、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl—、 ClO—、OH—。 2．氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。 成分 表现的性质 反应实例 Cl— 沉淀反应 Ag++ Cl—=AgCl↓ H+ 强酸性 CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色 HClO ①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH—= ClO—+ H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl2 ①强氧化性 ②呈黄绿色 ③加成反应 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4 Cl2

21、+CH2=CH2 → CH2Cl—CH2Cl H2O 无水CuSO4粉末变蓝 CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O 提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 3．影响Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的因素 （1）当加入可溶性氯化物时，c（Cl—）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。 （2）当加浓盐酸时，c（H+）和c（Cl—）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制

22、取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H+）减少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。 （3）当加入碱时，c（H+）和c（HClO）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。 （4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。 3．氯气的制备 ⑴ 实实验室制法： ① 原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8

23、H2O ② 主要装置：固+液 气 ③ 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。 ④ 除杂方法：用饱和食盐水除去HCl。 ⑤ 干燥：浓 H2SO4。 ⑥ 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。 ⑦ 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 ⑧ 尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。 ⑵ 工业制法： 原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 四．氮 (1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2一样，均为

24、红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。 (2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。 (3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。 (4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨

25、水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。 【解题技巧】 1. 物质间不能一步转化的的有： S——SO3、N2、NH3——NO2、SiO2——H2SiO3、Al2O3——Al(OH)3、Fe2O3——Fe(OH)3、Cu(OH)2 2. SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下： 溶液 石蕊试液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品红 溶液 氢硫酸 (H2S溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀 性质 酸性氧化物 酸性氧化物 还原性 还原性 漂白性 氧化性 3．漂白剂漂白原理

26、比较：(漂白是使有机物褪色，使无机物褪色不是漂白) 物 质 漂白原理 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 吸附漂白 物理漂白，不可逆 一般用于溶液漂白 次氯酸 次氯酸盐 过氧化钠 过氧化氢 强氧化性进行漂白 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化合性漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 小题快练 1．通过实验得出的结论正确的是 A． 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B． 将某固体试样完全溶于

27、盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C． 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D． 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 【答案】C 2．下列说法不正确的是 A． 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B． 电解饱和食盐水可制取氯气 C． 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D． 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 【答案】C 【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一

28、般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。 3．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A． A的水溶液显碱性 B． D为一种红棕色气体 C． B和F能发生复分解反应生成盐 D． F在一定条件下可直接与Y反应生成D 【答案】D

29、4．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A． 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B． 用装置乙收集二氧化硫 C． 用装置丙验证SO2的漂白性 D． 用装置丁处理尾气 【答案】A 【解析】A.铜和浓硫酸需要在加热的条件下发生反应，A错误；B.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即导气管应长进短出，B正确；C. SO2具有漂白性，能够漂白品红，使品红褪色，C正确；D. SO2有毒，对环境有危害、能够与碱液发生反应，可以用装置丁进行尾气吸收，D正确。 5．下列实验不能达到目的的是 A． 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na

30、2SiO3发生了水解反应 B． 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，证明HClO的酸性比H2SO4强 C． 铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D． 将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，硅酸根离子发生水解，故正确；B. 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，次氯酸做氧化剂，硫酸为氧化产物，所以证明HClO的氧化性比H2SO4强，但不能证明酸性强弱，故错误；C. 铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明金属铝熔化，但表面的氧化铝没有熔化，即证明氧

31、化铝熔点高于铝，故正确；D. 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性能使试纸褪色，故能证明氯水有酸性和漂白性，故正确。 6．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是( ) A． 先从b管通入NH3再从a管通入CO2 B． 先从a管通入CO2再从b管通入NH3 C． 反应一段时间广口瓶内有晶体析出 D． c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气 【答案】C 7．下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A． 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐

32、酸和浓硫酸制备氯化氢 B． 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C． 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D． 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 【答案】D 8．实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是（ ） A． 将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B． ②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C． ③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D． 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3 【答案】B 【解析】由图可知，①中发生的

33、反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，⑤用来制取NH3，④装置作安全瓶，能防倒吸，在③中氨气和NaClO反应生成N2H4，发生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后关闭K1，②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A．装置①中浓盐酸换成H2O2，制备氧气时不需要加热，二氧化锰作催化剂，故A错误；B．氯气有毒，不能排放在环境中，则②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正确；C．③分液漏斗中应该盛装NaOH溶液，利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，故C错误；D．反应结束后，关闭K2

34、，多余的氨气可收集在④中，但氨气中混有水蒸气，故D错误；故选B。 9．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(　　) A． Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1 B． 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 C． 产生的NO的体积为4.48 L D． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol 【答案】D 10．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废

35、CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ） A． 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B． 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C． 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D． 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。 【答案】D 【解析】样品中CuO、FeO、Fe2O3与足量硫酸反应得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步骤②为H2O2将FeS

36、O4氧化成Fe2（SO4）3；步骤③加入CuO调节pH除去Fe3+。A，步骤②中发生的主要反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；B，步骤②中若用氯水、HNO3，一方面引入杂质离子，另一方面产生大气污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B项正确；C，CuCO3也能消耗H+从而调节pH，而且不引入新杂质，步骤③可用CuCO3代替CuO，C项正确；D，若用蒸发结晶胆矾会分解失去结晶水，不能直接用蒸发结晶得到胆矾晶体，D项错误；答案选D。 11．下列离子方程式正确的是(　　) A． 漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ B．

37、 向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O C． 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－ D． NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O 【答案】C 12．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是(　　) A． 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨ B． 检验A的滤液中是否含SO42—，选用②③⑩ C． 利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L－1的溶液，选用④⑥

38、⑦⑩ D． 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨ 【答案】C 【解析】A项，除去粗盐中的不溶性杂质，先将粗盐溶于水，然后过滤，最后蒸发，实验过程中不需要⑧（分液漏斗），A项错误；B，检验NaCl溶液中是否含SO42-不需要②（AgNO3溶液），B项错误；C，配制0.1mol/LNaCl溶液需要天平、烧杯（④）、玻璃棒（⑦）、容量瓶（⑥）、胶头滴管（⑩），C项正确；D，NaCl与浓硫酸共热制备HCl气体，反应原理为2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，由①⑤⑧⑨组装气体发生装置，不需要使用玻璃棒（⑦），D项错误；答案选C。 13．某绿色溶液八含有

39、H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A． 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B． 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在 C． 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3 D． 溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两

40、种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B 14．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是 A． 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B． “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C． 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 D． 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 【答案】C 【解析】制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水

41、转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。 15．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　) A． 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存 B． 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C． Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D． SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色 【答案】C 16．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　) A． 肯定只有SO2 B

42、． 肯定没有Cl2、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 【答案】B 【解析】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。 17．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作 现象 结论 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原

43、溶液中有SO42- B 向②中滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I－ C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2－ D 向④中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH4＋ 【答案】D 【解析】A项，向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，若有白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4或AgCl等，不能排除Ag+的干扰，应先加足量盐酸酸化，如无沉淀，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原溶液中一定含SO42-，故A错误；B项，因为氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质、和碘离子反应

44、生成碘单质，CCl4可把溴单质、碘单质从水溶液中萃取出来，CCl4密度比水大，在下层，溴单质的CCl4溶液呈橙色、碘单质的CCl4溶液呈紫色，滴加氯水和CCl4，下层溶液呈橙色，说明原溶液中有溴离子，而不是碘离子，故B错误；C项，原溶液中不一定有AlO2－，例如NaHCO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应都会生成白色沉淀，故C错误；D项，NH4＋与OH-反应生成NH3•H2O，加热时NH3•H2O分解放出氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，又会反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离产生OH-，溶液显碱性，所以试纸变蓝，故D正确。 18．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下

45、图所示的转化关系，下列判断错误的是 A． 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2 B． 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 C． 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3 D． 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2 【答案】C 19．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Cl2和SO2均有漂白性 用Cl2和SO2的混合气体漂白有色物质效果更佳 B Fe3+具有还原性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 向新生

46、成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 Ksp(AgI)C>Si B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色淀后无明显变化 原溶液中一定含有SO42− C 在盛有红褐色Fe(

47、OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 阴极附近溶液颜色逐渐加深 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段废光纤 一段时间后 废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸 【答案】D 【解析】A、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强，若要比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不能看盐酸、碳酸、硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故A错误；B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2产生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，沉

48、淀不溶，则不能判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、Fe(OH)3胶体属于分散系，呈电中性，阴极附近溶液颜色逐渐加深，说明带电的胶体粒子带正电，不能说Fe(OH)3胶体带电，故C错误；D、光纤的主要成分为SiO2，向某酸溶液中加入一小段废光纤，一段时间后光纤溶解，与SiO2反应的酸只有氢氟酸，故原酸中一定含有氢氟酸，故D正确。故选D。 21．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A． 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B． 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化 C． 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．

49、检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液 【答案】B 22．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 A． (CN)2＋H2===2HCN B． MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C． 将(CN)2通入水中：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO D． 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 【答案】D 【解析】A项，(CN)

50、2化学性质与卤素性质相似，卤素单质能与氢气反应，则可发生反应：(CN)2＋H2===2HCN，故A项正确；B项，MnO2和 HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，则化学反应方程式为：MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O ，故B项正确；C项，(CN)2与H2O反应以类推氯气和水的反应，则化学反应方程式为：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO，故C项正确；D项，在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2，(CN)2氧化性介于Br2和I2之间，则氧化性强于I2，所以还原性：I-> CN-，所以先发生：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2反应，故项D错误。 23．用如图

51、所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 甲 乙 丙 试管中的现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 石蕊试液 先变红后褪色 B 醋酸 粉状贝壳 Na2SiO3溶液 浑浊 C 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解 D 浓硝酸 铜 水 生成无色气体并在试管口变为红棕色 【答案】A 24．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 25．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定醋

52、酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 测定醋酸钠溶液pH B 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液 无明显现象 AlO2-与H+未发生反应 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 【答案】D 【解析】A. 测定醋酸钠溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，导致溶液浓度变小，测得PH不准。故A错误；B. 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液发生反应：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B错误；C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，只能说明含有钠元素，故C错误；D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟生成铵盐，可能挥发性的酸，故可能是浓盐酸，所以D正确；答案：D。