（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应 离子方程式作业（含解析）

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1、（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应 离子方程式作业（含解析） 1．下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　 B．②④⑤⑥　 C．只有⑤　 D．只有⑥ 解析：选C　本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电

2、解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5 mol·L－1 一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。 2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　) A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离

3、子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 解析：选C　A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，

4、如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3

5、↓＋HCO 解析：选B　A项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，错误；D项，标准状况下，1.12 L CO2 气体的物质的量为0.05 mol,1 L 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物质的量为0.1 mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO，错误。 4．下列离子方程式与所述事实

6、相符且正确的是(　　) A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：选D　用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液

7、中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．“84”消毒液中：K＋、CO、Na＋、I－ B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ 解析：选B　A

8、项，“84”消毒液中含有ClO－，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；B项，＝1×10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3＋不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Cu2＋不能大量共存，错误。 6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na＋、NH、Cu2＋、SO B．0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO、AlO、Cl－ C．25 ℃时，＝1×10－2 mol·L－1的溶液中：K＋、N

9、O、S2－、ClO－ D．使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－ 解析：选D　A项，Cu2＋是有色离子，错误；B项，HCO可以和AlO反应生成CO和Al(OH)3沉淀，NH可以和SiO反应生成H2SiO3沉淀，所以不能大量共存，错误；C项，25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以＝c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，溶液显碱性，此溶液中的S2－和ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。 7．下列离子方程式正确的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中

10、通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋ SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：选B　A项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为Cl－：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－，错误；B项，CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2 ＋＋

11、H2S===CuS↓＋2H＋，正确；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===2NH＋AgCl↓＋H2O，错误；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2 稀溶液与NaHSO4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，错误。 8．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(　　) 选项 离子组 要求 A K＋、AlO、Cl－、Cr2O 溶液无色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加盐酸立即产生气体 C Na＋、K＋、AlO、NO 逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，

12、后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－ 滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体 解析：选C　Cr2O有颜色，因此不能在无色澄清的溶液中大量存在，故A错误；Fe3＋与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，故D错误。 9．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　) 选项 W试剂 实验现象

13、X、Y离子的推测 A 淀粉­KI溶液 溶液变蓝 Fe3＋、SO B 用pH试纸检测 pH＝7(常温) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3＋、Mg2＋ 解析：选A　Fe3＋能够氧化I－，使淀粉­KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO能够共存，故A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3＋

14、、Mg2＋，故D错误。 10．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋ 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 解析：选A　根据①可判断溶液中

15、有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。 11．下列化学过程中对应的离子方程式正确的是(　　) A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2＋的还原性： MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：选B　A项

16、，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，错误；B项，酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2＋的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋ 化合价升高：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正确；C项，黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，错误；D项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，错误。 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　) ①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、AlO、SO ②水电离产生的c(H＋)＝10－12 m

17、ol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ ④饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO、SO、NO ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－ ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO、K＋、CO ⑧在FeCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧ 解析：选C　某无色透明的酸性溶液中，AlO与H＋不能大量共存，①错误；水电离产生的c(H＋)＝10－12 mo

18、l·L－1的溶液为酸或者碱溶液，K＋、Ba2＋、Cl－、NO离子之间不反应，且都不与H＋和OH－反应，在溶液中能够大量共存，②正确；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，NO在酸性溶液中能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，③错误；饱和氯水中，氯气能够氧化SO，在溶液中不能大量共存，④错误；能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO在酸性条件下能够氧化SO，在溶液中不能大量共存，⑤错误；酸性高锰酸钾溶液、ClO－能够氧化I－，在溶液中不能大量共存，⑥错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量OH－，Na＋、AlO、K＋、CO离子之间不反应，且都不与OH－反应，在溶液中能够大量共存，⑦正确；在F

19、eCl2溶液中，AlO与Fe2＋发生互相促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，⑧错误。 13．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是(　　) 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na＋、Al3＋、 Cl－、NO 不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、 SO、MnO 不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C 由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液 NH、Na＋、 NO、Cl－ 一

20、定能共存，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D 通入少量SO2气体 K＋、Na＋、 ClO－、SO 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO 解析：选B　NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故A错误；pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋与MnO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故B正确；由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH不能大量存在，

21、NH＋OH－===NH3·H2O，故C错误；SO2具有还原性，与ClO－发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，故D错误。 14．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlO、S2－、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验，实验结果如图： 请回答下列问题： (1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。 (3)已知气

22、体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。 步骤 实验目的 试剂 现象 1 2 3 检验CO2 澄清石灰水 溶液变浑浊 (4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有__________________________________。 (5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是____________________________________________________________________________________________________

23、____________________________________________。 解析：无色溶液则一定不存在Fe3＋，与过量HBr反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是AgBr，则不存在S2－、CO、SO，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S2－与SO、H＋反应生成的，溶液中一定存在S2－和SO，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电荷守恒Na＋一定存在；溶液甲中含有过量的HBr，与过量的NH4HCO3反应生成的气体乙为CO2，白色沉淀只能为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlO；溶液乙与过量Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为NH3，白色沉淀为BaCO3或B

24、aSO4，所以溶液中一定存在的离子有Na＋、S2－、SO、AlO； 一定不存在的离子为Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的离子为CO、SO。(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有CO，综上可知，溶液中一定含有AlO、S2－、CO、SO、Na＋。(5)BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO。 答案：(1)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)检验SO2　品红溶液　红色褪去　除尽SO2　酸性高锰酸钾溶液　溶液紫色变浅 (4)AlO、S2－

25、、CO、SO、Na＋ (5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，则没有SO 15．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO NO SO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

26、 ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。 (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式： _____________________________________。 (3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式： ____________________________________。 若要将Cu片完全溶解

27、，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。 解析：本题主要考查离子反应。①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；②在剩余阳离子中只有Na＋可以与CO结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明B是铁盐，E是碳酸钠；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步骤②中Fe3＋与CO相互促进水解至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是＝0.5 L＝500 mL。 答案：(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3　 (2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　500