（江苏专用）2022届高考化学二轮复习 滚动练3

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1、（江苏专用）2022届高考化学二轮复习 滚动练3 一、选择题 1．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是(　　) A．该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的银电极作正极 C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．盐桥中的K＋向右池方向移动 答案　B 解析　该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl，右池中的银电极发生反应：Ag＋＋e－===Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B错误；将两电极

2、反应相加，可得总反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；盐桥中的K＋(阳离子)向正极(右池)方向移动，D正确。 2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是(　　) A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移 B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO＋O2＋e－===NO C．该电池总反应式为：4NO2＋O2===2N2O5 D．当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2 mol N2O5 答案　C 解析　根据燃料电池的工作原理可知，石墨Ⅰ上通入NO2，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ上通入O2，石墨Ⅱ为

3、正极，放电时NO向负极(石墨Ⅰ)迁移，A错误；石墨Ⅱ附近发生的反应为：O2＋4e－＋2N2O5===4NO，B错误；电池总反应为NO2和O2的反应：4NO2＋O2===2N2O5，C正确；根据负极反应式：4NO2－4e－＋4NO===4N2O5可知，当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生4 mol N2O5，D错误。 3．向100 mL 0.4 mol·L－1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12 kJ的热量。如果向100 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2 kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为(　　)

4、 A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 答案　C 解析　第一个反应中Ba(OH)2和第二个反应中HCl的物质的量均为：0.4 mol·L－1×0.1 L＝0.04 mol，则Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：①Ba2＋(aq)＋2OH

5、－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH1＝－＝－128 kJ·mol－1；盐酸与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－＝－55 kJ·mol－1。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为：③Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)，根据盖斯定律，由①－②×2可得③，则ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝－128 kJ·mol－1－(－55 kJ·mol－1)×2＝－18 kJ·mol－1，C正确。 4．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，

6、质子膜允许H＋和H2O通过。下列说法正确的是(　　) A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B．电解时H＋由电极Ⅰ向电极Ⅱ迁移 C．吸收塔中的反应为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO D．每处理1 mol NO，可同时得到32 g O2 答案　C 解析　根据图示可以看出，电极Ⅰ中的电极反应式应该是2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O，A错误；电解时阳离子向阴极移动，故H＋由电极Ⅱ向电极Ⅰ迁移，B错误；吸收塔中的反应为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO，C正确；每处理1 mol NO，转移电子数为2 mol，可同时

7、得到16 g O2，D错误。 5．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe－Ni)可充电的碱性电池：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。X、Y电极为惰性电极。下列说法正确的是(　　) A．闭合K时，电极X上有无色无味的气体产生 B．闭合K时，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ C．闭合K时，电子从电极A流向电极X D．闭合K时，A电极反应式为NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2 答案　B 解析　由电极Y附近溶液先变红，可知Y为阴极，则X为阳极，Cl－在阳极发生失电子的氧化反应：2Cl－－2e－

8、===Cl2↑，A错误，B正确；B极为负极，电子由电极B流向电极Y，由电极X流向电极A，C错误；A极为正极，NiO2得电子被还原，且该电池为碱性电池，电极反应式中不能出现H＋，故正极反应式为NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－，D错误。 6．某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是(　　) A．ΔH＝(E1＋E2)－(E4＋E3) B．ΔH＝(E4＋E3)－(E1＋E2) C．ΔH＝(E1＋E2＋E3)－E4 D．ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4) 答案　D

9、解析　E1和E3均可看做断裂旧化学键吸收的能量，而E2和E4均可看做生成新化学键放出的能量，故反应的ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)。 7．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　) A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－ D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 答案　A 解析　甲装置中通入甲醚的电极为负极，则Fe电极

10、为阴极，Na＋、H＋向阴极移动，H＋放电，OH－浓度增大，故铁极区生成NaOH，A正确；乙装置中铁电极为阴极，阴极上Fe不参与反应，H＋得电子发生还原反应，B错误；通入O2的电极为正极，发生得电子的还原反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；丙装置中阳极粗铜上不仅Cu放电，杂质Fe、Zn等也放电，而阴极上始终是Cu2＋放电，即进入溶液中的Cu2＋比溶液中析出的Cu2＋少，故CuSO4溶液浓度减小，D错误。 二、填空题 8．按要求计算下列反应的ΔH。 (1)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生

11、如下可逆反应： 2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 则ΔH3＝______________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 (2)已知断裂1 mol化学键所需的能量如下： 化学键 H—H C===O C===S H—S C≡O E/(kJ·mol－1) 436 745 577 339 1072 H2还原COS发生的反应为H2(g)＋COS(g)

12、===H2S(g)＋CO(g)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(已知COS的电子式O··, ··C··S··, )。 (3)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－905.0 kJ·mol－1 反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2 化学键 H—O O===O N≡N N—H 键能/(kJ·mol－1) 463 496 942 391

13、ΔH2＝____________。 (4)以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋90 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1 已知：断裂1 mol分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。 分子 CH3OH(g) H2(g) H2O(g) CO2(g) 能量/(kJ·mol－1) 2038 436 925 x 表中x＝________。 (5)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的

14、热化学方程式为 ①CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH1＝＋75.0 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.0 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g) ΔH3＝－131.0 kJ·mol－1 反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 答案　(1)2ΔH2－ΔH1　(2)＋8　(3)－1260 kJ·mol－1　(4)1606　(5)＋247.0 解析　(1)①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2

15、CO3(aq)　ΔH1 ②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 根据盖斯定律②×2－①可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。 (2)ΔH＝(436＋745＋577－2×339－1072) kJ·mol－1＝＋8 kJ·mol－1。 (3)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝(4×3×391＋3×496－2×942－6×2×463) kJ·mol－1＝－1260 kJ·mol－1。 (4)根据盖斯定律Ⅰ＋Ⅱ可得：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49 kJ·mol－1，因为ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝(2038＋925－x－436×3) kJ·mol－1＝49 kJ·mol－1，解得x＝1606，所以表中x＝1606。 (5)根据盖斯定律①＋②－③可得反应：CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝75.0 kJ·mol－1＋41.0 kJ·mol－1－(－131.0 kJ·mol－1)＝＋247.0 kJ·mol－1。