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1、2022年高一下学期第一次月考化学试题 无答案(III)
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Cu—64 Ca—40 Fe---56
一、选择题（本题包括18题，每小题3分，每题只有1个正确答案。）
1．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
2．据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为
A．32 B．67
2、 C．99 D．166
3、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是( )
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H表示
D．它的化学性质与氢气相似
4．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素原子量依次递增
5．关于吸热反应的说法正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．
3、只有分解反应才是吸热反应
C．吸热反应一定不能在常温下进行
D．已知CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
6．某原子的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是
A．该原子位于第三周期，ⅤA族 B．该原子位于第五周期，ⅢB族
C．该原子位于第三周期，ⅤB族 D．该原子位于第五周期，ⅢA族
7．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
4、D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
8、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
9、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：
A.ⅡA族中无非金属元素
B. 零族的所有元素均满足最外层电子数为8
C.元素周期表中18个纵行对应18个族
D. Ⅷ族中所含元素种类最多
10．在新研制的超导材料中，铊(T
5、l)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是
A．是银白色较软的金属 B．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C．可以形成氧化物Tl2O3 D．与酸反应比铝剧烈
11．下列电子式书写正确的是：
A． B. C. D.
12．下列物质中，只含有共价键的化合物是：
A．金刚石 B．纯碱 C．烧碱 D．干冰
13、下列叙述正确的是：
A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价
6、键被破坏
B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键
D．共价键只存在于共价化合物中
14．.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A D. 原子的最外层电子数：A>B>D>C
15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原
7、子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜ Y ＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z ＞X ＞Y
16．已知2SO2+O2== 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A .SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
17．氢气可在氯气中燃烧。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1
8、k J，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 k J，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中，正确的是
A. Q1＋Q2 > Q3 B. Q1＋Q2 > 2Q3 C. Q1＋Q2 < Q3 D. Q1＋Q2<2Q3
18．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
第Ⅱ卷（46分）
二、填空题
19.（8分）判断下列说法是否正确。
（1）原子的质子数和电子数决定原子质量的大小。
9、 （ ）
（2）若已知元素在周期表中的位置，可知其原子核外的电子排布情况。（ ）
（3）酸性：H2SO3>HClO，所以非金属性：S>Cl。 （ ）
（4）任何物质中均存在化学键。 （ ）
20．（6分）（1）下列反应中：
属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
10、 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式
21．（11分） 已知A、B、C、D、E均是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质是黄色晶体，不溶于水。
（1）写出元素E的名称 ，B元素在周期表中的位置 ；
（2）A、C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是
11、 。X的电子式 。
该物质属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
22．（17分）
下表为元素周期表的一部分, 表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是 ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是 。常温下为液态的非金属单质是 。
（2）元素④的离子结构示意图为
12、 ；
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，
其中以 最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；其中以 酸性为强。
（4）请用电子式表示③和⑨两种元素形成化合物的
形成过程 。
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式 。
23、（4分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式是：
YO3n-+ 3S2- + 6H+ = Y- + 3S + 3H2O
YO3n-中Y的化合价是 ；若Y为短周期元素，则Y的最高价氧化物是
座号
（填化学符号）。比较S2-和Y-的还原性： 。S和Y的氢化物中较稳定的是 （填化学式）。
2022年高一下学期第一次月考化学试题 无答案(III)
