2022高考化学 考点必练 专题16 电离平衡拔高专练

9、2H++ClO-+Cl- K=10-10 . 9 B． 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） C． 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D． 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】C 6．（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A． 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-＝H2X+H20 B． H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4 C． NaHX溶液中c(H+)＜c(

10、OH-) D． 当溶液呈中性时：c(Na+)＝2c(X2-) 【答案】A 7．（2019届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）下列图像正确的是 【答案】B 【解析】A.溶液中应先生成碳酸钙溶液，图象不符，故A不正确； B.盐酸是强电解质的溶液，醋酸是弱电解质的溶液，在浓度相等的情况下，盐酸的电导率较大，在滴定过程中，盐酸溶液中自由移动离子浓度减小，电导率下降，当NaOH过量时，溶液的电导率又逐渐增大；醋酸溶液中刚开始生成醋酸钠强电解质，溶液中自由移动离子浓度增大，电导率上升，故B正确；C.向NaOH溶液中通入CO2至过量发生的离子反应为：CO2+2OH-=CO32-+

11、 H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）；2n（CO32-）=n（2HCO3-），图象与此关系不符，故C不正确； D.因盐酸较次氯酸的酸性强，NaOH应先与盐酸反应，刚开始溶液中没有生成NaClO，故D不正确。 8．（2018届河南省新乡市高三第一次模拟测试）25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol • L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. H

12、X发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-) 【答案】A 9．（2018届广西梧州柳州高三毕业班摸底调研考试）25℃时，分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. 25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离 B. 绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制

13、滴定管玻璃活塞控制滴定速度 C. 曲线Ⅰ上a点溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D. 曲线Ⅱ上b点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 【答案】D 10．（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列说法正确的是 A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-

14、)+ c(SO42-) D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy 【答案】C 11．（2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是 A. pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-） B. pH=7时，溶液中c（

15、Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右 D. 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3 【答案】C 【解析】A、当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B错误；C．根据图象

16、可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；D．由图中数据，pH=2时，c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一级电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-2，pH=7.3时，c(HSO3- )=c(SO32- )，H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-7.3，因此c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)= ，与溶液的pH有关，因此比值不是固定值，故D错误；故选C。 12．（2018届“江淮十校”高三第一次联考）25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分

17、布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa） B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-) C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -) D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-) 【答案】D 13．（2018届湖北省武汉市部分学校高三9月起点调研考试）298K时

18、，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变 B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75 D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化

19、忽略不计） 【答案】C 14．（2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度  温度℃） 20 40 60 100  溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2 表二：不同物质沉淀完全时的pH  物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于矿粉中含

20、CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。 (2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。 (3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。 (4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温

21、度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________________________。 (5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 (6)已知25℃时：  化学式 H2CO3 CH3COOH  电离常数 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-

22、11 K=1.75×10-5 下列说法正确的是________(填选项字母)。 a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生 b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生 c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者 d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者 【答案】分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）2×10-5bd （4）根据图可知温度越高MgSO4•H2O的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而

23、升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSO4•H2O结晶析出； （5）25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度：c（H+）==mol/L≈2×10-5mol•L-1，故答案为：2×10-5mol•L-1； （6）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子。a．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故a错误；b．酸性CH3COO

24、H＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故b正确；c．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故c错误；d．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者。 15．（福建省泉州第五中学2018届高三上学期期中检测）（l）天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃烧热ΔH分别为－akJ/mol、－

25、bkJ/mol、－ckJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。 （2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗l mol CH3OCH3，电路中通过9 mol电子，则该电池效率η为___________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比） （3）325K时，在恒容密闭容器中充入一定量NO2 ,发生反应：2NO2(g)N2 O4(g)。 ①NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应

26、所处的状态为：____________； A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断 ② 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________________； a．NO2和N2 O4的物质的量相等 b．体系颜色不再变化 c．容器内混合气体的密度不再改变 d．容器内气体压强不发生变化 ③若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_____。 （4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。 ①室温下pH=3的亚硫酸

27、溶液，下列判断正确的是_______________。 a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5 c．溶液中氢离子数目为6.02×1020个 d．加入等体积pH＝3的硫酸溶液，亚硫酸的电离平衡不移动 ②常温下，用含1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_______ ③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，则溶液中c(H+)＝________________。 【答案】（2c+2b－a）75%Cbd40%a b dNaOH(aq)＋SO2(

28、g)＝NaHSO3(aq) ΔH＝－QkJ/mol6.6×10-8 mol·L－1 (3) ①如达到平衡时，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交点A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可确定此时NO2的消耗速率小于四氧化二氮的 N2O4，则平衡逆向移动； ②a．因平衡常数未知，则NO2和N2O4的物质的量相等不一定达到平衡状态，故a错误；b．体系颜色不在变化，可说明浓度不再改变，达到平衡状态，故b正确；c．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内混合气体的密度都不改变，故c错误；d．反应前后气体的体积不等，容器内气体压强不发生变化，可说

29、明达到平衡状态，故d正确； ③4.6g NO2的物质的量为0.1mol，设平衡时转化xmol，则 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 起始(mol)：0.1 0 转化(mol)： x 0.5x 平衡(mol)：0.1-x 0.5x 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则=57.5，解得x=0.04，转化率为×100%=40%； (4) ①常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8，一级电离远大于二级电离。a

30、.室温下pH=3的亚硫酸溶液中，c(H+)≈c(HSO3-)≈0.001mol/L，则c(H2SO3) ≈×10－4 mol/L，根据Ka2＝＝6.6×10－8，则===6.6×10－5，c(SO32—) ≈6.6×10－5×0.001mol/L=6.6×10－8mol/L，故a正确；b．H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，Ka1＝＝1.3×10－2、，Ka2＝＝6.6×10－8，则===6.6×10－5，故b正确；c．未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目，故c错误；d．根据Ka1＝，Ka2＝的表达式可知，加入等体积pH＝3的硫酸溶液，溶液中的c(H+)不变，c(H2

31、SO3)、c(SO32—)、c(HSO3—)均变成原来的一半，上述等式仍然成立，说明亚硫酸的电离平衡不移动； ②1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，放出热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq) ΔH＝－QkJ/mol； ③Ka2＝＝6.6×10－8，若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，则溶液中c(H+)＝6.6×10-8 mol/L。 16．（2018届江苏省扬州市高邮中学高三10月阶段检测）电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。 已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分

32、解，在溶液中分解温度更低。 Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。 Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。 （1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。 （2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下： 步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。 步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。 步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。 步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

33、 步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。 步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。 ①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。 ②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。 ③与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。 ④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L

34、-1（用含字母的代数式表示）。 ⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。 【答案】（1）K=c(ClO3-)·c2(Cl－)/ c3(ClO－) （2）①500mL容量瓶、玻璃棒 ②ClO－+H2O2=Cl－+H2O+O2↑ Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差。 ③3 ④ 25（aV1-5cV2）/3V ⑤将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验 5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 5 1 n cV2×10﹣3mol n=5cV2×10﹣3mo

35、l 与ClO3﹣反应的Fe2+离子物质的量="a" mol•L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol 据此结合离子方程式定量关系计算还原的ClO3﹣离子的物质的量， ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl﹣， 1 6 n（ClO3﹣） a mol•L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol n（ClO3﹣）=（a mol•L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol）=×10﹣3mol 500mL溶液中含ClO3﹣离子物质的量=×10﹣3mol×=×10﹣3mol， 得到浓度==mol/L； ⑤为提高实验结果的精确度，需要重复几次试验使测定结果更准确，为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验。