2022年高中化学名校试题练测 第03章 金属及其化合物模拟卷A（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化学名校试题练测 第03章 金属及其化合物模拟卷A（含解析）新人教版必修1 1．【淮南市xx学年度第一学期期末】xx年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。下面 做法符合这一主题的是（ ） A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用 B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用 【答案】B 考点：考查环境保护。 2．【朝阳区xx学年度第一学期期末】下列说法正确的是 （ ） ① Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐 ② Al和Fe表面在空气中都

2、可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 ③ Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④ Al(OH)3与Fe(OH)3加热都会分解，生成对应的氧化物 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】C 考点：考查铁和铝的有关性质。 3．【云南省蒙自一中xx学年10月月考】将Na2O2投入FeCl溶液中, 可观察到的现象是 ( ) A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．溶液先变红后褪色 D．无变化 【答案】B 【解析】 试题分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先与水反应：

3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH再与FeCl3 反应生成红褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）↓+3NaCl,答案选B. 考点：过氧化钠的性质 4．【广州市执信中学xx学年度上学期期末】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA C．当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2NA D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反

4、应生成的H2分子数多 【答案】B 考点：阿伏伽德罗常数。 5．【龙岩市一级达标校xx学年度上学期期末】将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成 500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得 到的固体物质的质量可能是（ ） A．5.3g B． 3.1g C． 4.2g D．10.6g 【答案】D 【解析】 试题分析：Na+的物质的量为：0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，固体加热最后物质是Na2CO3, Na+的物质的量为： 0.2mol，那么Na2CO3的物质的量为0.1mol，质量为：0

5、.1mol×106g/mol=10.6g，选D。 考点：元素守恒定律的应用和物质的量的计算。 6．【泰州市姜堰区xx学年度上学期期末】下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH 溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ） A．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．Na+、Al3+、Cl－、Ag+ C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－ D．NH4+、Na+、K+、Cl－ 【答案】C 【解析】 试题分析：A中Ca2+与CO32－ 反应，不能大量共存，错误；B中Cl－和Ag

6、+反应，不能大量共存，错误；C．Ba2+ 与SO42-反应生成白色沉淀，Mg2+与OH－反应生成白色沉淀，正确；D．NH4+、Na+、K+、Cl－，各离子在酸 碱中均不产生白色沉淀，错误；选C。 考点：考查离子共存。 7．【太原五中xx学年度上学期期末】泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更 廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ） ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比N

7、a2CO3稳定，便于长期保存 A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】A 考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 8．【临川一中xx学年度上学期期末】下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ） ①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液 A．①③ 　　　　B．①②③ 　　　　C．①③④　　　　 D．①②③④ 【答案】D 【解析】 试题分析：Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、Fe3+与NaOH溶液 反应生成红褐色沉淀，故①可以；Fe2+可以被酸性KMnO4溶液

8、氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能， 故②可以；Fe2+ 不能使KSCN溶液变色、Fe3+能使KSCN溶液变血红色，故③可以；Fe3+能使KI淀粉溶液 变蓝、Fe2+不能，故④可以，选D。 考点：本题考查Fe2+和Fe3+的检验。 9．【海南省文昌中学xx学年度上学期期末】为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4 溶液时，常在溶液中加入少量的 (　　) A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4) 【答案】B 【解析】 试题分析：FeSO4被氧化时Fe2+会生成Fe3+，需要加入试剂将生成的Fe3+转变为Fe2+，要加入有还

9、原性的物 质，但不能引入新的杂质，故加入铁粉，选B。 考点：FeSO4的保存。 10．【杭州地区（含周边）重点中学xx学年度上学期期末】对于下列实验现象描述错误的是（ ） A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体 B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒 C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀 D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。 【答案】C 考点：实验现象考查。 11．【云南省玉溪一中xx学年度上学期期末】下列各反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．铜投入硝酸银溶液中：

10、Cu+Ag+=Cu2++Ag B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓ C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 【答案】D 考点：考查离子方程式的正误判断。 12．【德州市xx学年度上学期期末】下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（ ） A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡） B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉） C．Na2SO4溶液中有

11、杂质Na2CO3（盐酸） D．BaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、加入氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以正确，不选A；B、硫酸铜和铁反 应生成硫酸亚铁和铜，所以正确，不选B；C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠算是 新的杂质，所以选C；D、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以正确，不选D。 考点：混合物的除杂。 13．【深圳市南山区xx学年度上学期期末】下列有关焰色反应的说法错误的是（ ） A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相

12、同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 【答案】D 【解析】 试题分析：K的焰色反应颜色的观察要通过蓝色的钴玻璃以过滤出黄光，A正确，不选；焰色反应是元素 的性质，与元素的存在状态无关，B对，不选；钠的焰色反应颜色是黄色，K的焰色反应颜色是黄色，可以 用焰色反应来区别NaCl和KCl，C正确，不选；焰色反应可能发生化学变化，也可能不发生化学变化，D 错误，选D。 考点：焰色反应的概念的理解和应用。 14．【汕头市东厦中学xx学年度上学期期末】暴露于空气中不易变质的物质是（ ） A．小苏打 B．漂粉精

13、 C．Na2O2 D．FeSO4溶液 【答案】A 【解析】 试题分析：暴露于空气中不易变质的物质是那些不与空气中的O2、CO2、H2O等反应的物质，小苏打不与 空气中的O2、CO2、H2O反应，A对；漂粉精与空气中的CO2、H2O反应，会变质，B错；Na2O2与空气中 的CO2、H2O反应，会变质，C错；FeSO4溶液与空气中的O2反应，会变质，D错。选A。 考点：小苏打、漂粉精、Na2O2 、FeSO4等的性质。 15．【河北省正定中学xx学年度上学期期末】下列实验设计方案中，可行的是（ ） A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的

14、AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－ D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 【答案】D 考点：物质除杂实验。 16．【四川省广安市xx学年度上学期期末】在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量 浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．30mL B．110mL C．90mL D．180m

15、L 【答案】B 【解析】 试题分析：根据电荷守恒得Al3+的浓度为(1.8mol/L-0.2mol/L×3)/3=0.4mol/L，只有铝元素以偏铝酸钠的形式 存在时Fe3+才能全部转化为沉淀分离出来，此时溶液为氯化钠和偏铝酸钠的混合液，根据钠元素守恒，需 要氢氧化钠的物质的量是溶液中氯离子和铝离子的物质的量的和， 即1.8mol·L－1×0.2L+0.4mol/L×0.2L=0.44mol，所以至少需要加入4mol·L－1NaOH溶液的体积为 0.44mol/4mol·L－1=0.11L=110mL，答案B。 考点：考查元素守恒应用。 17．【江西省奉新县第一中学xx学

16、年度上学期期末】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、 NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 ③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失 （1）试推断A B C D （化学式）。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式

17、 ； ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。 【答案】（1） A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH （2） ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 考点：考查离子的检验以及离子方程式的书写等知识。 18. 【海南中学xx学年度上学期期末】现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进 行下面的实验。 （1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加

18、入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。 （2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是 ；当加入 毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入 毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ .。 【答案】（1）作图（4分） 30 40 NaOH溶液体积（ml） （2）有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失； 2.5mL； 10/3 mL； Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2

19、-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 考点：化学反应图像的绘制、有关反应过程的分析、Al(OH)3的性质。 19．【广州市执信中学xx学年度上学期期末】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计 以下实验装置进行实验： （1）写出装置A中反应的化学方程式___________________________________；写出装置B中反应的化学方程式____________________________________。 （2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。 （3）产物检验： ①检验气体产物的方法：_________________

20、________________________； ②检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，___________________。 （4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。 【答案】（1）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） （3）①打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 ②滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （4）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的

21、检验。 灰水会生成碳酸钙，溶液变浑浊。（4）因为碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二 氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。 考点：碳酸氢钠的性质，过氧化钠的性质。 20．【华师一附中xx学年度上学期期末】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是 一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 按要求写方程式： （1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________。 （2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________。 （3）C转化为I的离子

22、方程式：_______________________________________。 （4）E转化为K的离子方程式：______________________________________ 【答案】（1） Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe （2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O （4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O 考点：铁及其化合物推断。 21．【枣庄一中xx学年度上学期期末】（5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液 等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1， 试计算并填空。 （1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1； （2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。 【答案】（1）2．0；0．5；2．0；（2）1．5 考点：混合溶液的基本计算