2022年高中化学 专题2第1单元 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1

《2022年高中化学 专题2第1单元 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 专题2第1单元 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年高中化学 专题2第1单元 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1 [学习目标] 1、了解氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质； 一、氯气的物理性质 [情景设计1] 展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质 [问题解决1]1.如何闻氯气的气味？ 2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“纯净物”或“混合物”） 3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。 二、氯气的化学性质 [实验探究1

2、]观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。 ⑴铁丝在氯气中燃烧 ⑵铜丝在氯气中燃烧 ⑶钠在氯气中燃烧 1、 氯气与金属的反应 实验现象 结论（或化学方程式） ⑴ ⑵ ⑶ 注意：铁有 和 两种价态，铁与氯气反应只生成 铜有 和 两种价态，铜与氯气反应只生成 这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （“高”或“低”）价态的金属氯化物。 2、氯气与非金属的反应 纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有白雾产生。 方程式

3、： 。 通过此反应也说明了燃烧 （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。 注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。 [实验探究2]：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象 现象： 结论：

4、 3、氯气与水的反应 反应方程式 可逆反应：在相同条件下反应既 又可以向 进行，这样的反应称为可逆反应 [问题解决1]：请你设计实验去验证反应生成的产物？ H+的检验： Cl-的检验： HClO的检验： 4、次氯酸的性质： ⑴．弱酸性：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。电离方程式： ⑵．不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为

5、 ⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用） ①次氯酸能使某些有机色素和染料 。 ②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。 [交流与讨论] ⑴氯水中含有什么微粒呢? ⑵氯水时间放长了最终会变成什么？ ⑶氯水应如何保存? 5、氯气与碱反应 ⑴与氢氧化钠的反应（应用：

6、 ） 化学方程式： ⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉） 化学方程式： 漂白粉主要成分： 漂白原理： 漂白粉有效成分： 说明HClO的酸性比碳酸 ⑶为什么漂白粉长久放置会失效？ ，

7、 久置之后成分是 三、氯气的用途 参照课本P44，归纳氯气的用途。 [当堂训练] 1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③

8、 C.③④ D.③④⑤ 2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 （ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 3.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ） A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.

9、KMnO4 [课外练习] 1. 以下物质中，不含氯气分子的是　　　　 （ ） 　Ａ.氯气　　 Ｂ.盐酸 Ｃ.液氯　　　 Ｄ.新制氯水 2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是　　　　　　　　　　　 （ ） 　Ａ.Fe　　　　　 Ｂ.Al Ｃ.Cu　　　 Ｄ.Na 3、下列关于氯水的说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯

10、水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强 4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将　　　 （ ） 　Ａ.由蓝变白　　　 Ｂ.由蓝变紫　Ｃ.由蓝变红　　 Ｄ.由蓝变红又变白 5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C

11、．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 ⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ） A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 ⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是

12、 （ ） A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 6．下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ） A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐 7．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为

13、 （ ） A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 8．自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D． K2CO3 （ ） 9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时

14、,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 ( ) A.NaOH溶液 B.H2O C.浓H2SO4 D.饱和食盐水 10、新制氯水中含有的微粒有 ,氯水应存放在 瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色

15、逐渐褪去，起作用的成分是　 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　 ；新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示) 11、⑴如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是

16、 （填化学方程式） 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ( ) A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO ⑶据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水

17、溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( ) A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3 ⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 ( ) A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁 C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈 12．常

18、温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示 ⑴分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D ⑵写出A→B ，D→A的化学方程式 A→B B→D 13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ⑴工业上将氯气

19、通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为 ； ⑵漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ； ⑶反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ； ⑷将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。 14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。 ⑴请写出上述过程中发

20、生反应的化学方程式 ⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况） ⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？ 第2课时　氯气的性质 一、氯元素的原子结构及存在 1．原子结构 原子结构示意图为____________，

21、氯原子容易____________而形成Cl－，表现为典型的 ________性。 2．存在 氯元素在自然界中以________态存在，主要以__________的形式存在。 二、氯气的性质 1．物理性质 氯气通常情况下呈________色，是一种有强烈________性气味的有______气体，易________，__________水。 在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。这是闻气味常用的方法。 2．化学性质 Cl2的化学性质很活泼，具有很强的________性。 主要反应 Cl2— 三、氯水 1．氯水的成分

22、 氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：________。 新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、______、________、________。 2．次氯酸的性质 (1)弱酸性：比碳酸酸性______。 (2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：____________。 (3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。 3．氯水的性质 (1)溶液中含有H＋，具有______性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有__________性。

23、(3)含有Cl－，具有Cl－的性质。 (4)溶液中含有HClO，具有________性。 实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条______ 氯水有______作用，起漂白作用的是______ 有色布条________ 干燥的氯气________漂白作用 4.氯气与碱的反应 (1)漂白液的制取：________________________________________，有效成分：________。 (2)漂白粉的制取：__________________________________________，有效成分：______________

24、__。 四、氯气的用途 1．氯气是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。 2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 知识点1　氯元素的存在及其原子结构 1．下列说法不正确的是(　　) A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用 2．氯的原子结构示意图是(　　) A. B. C.

25、 D. 知识点2　氯气的物理性质 3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(　　) A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有刺激性气味 4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 知识点3　氯气与单质的反应 5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　) A．苍白色火焰 B．瓶口

26、有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(　　) A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 知识点4　氯气与水反应及次氯酸的性质 7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　) A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　) 知识点5　氯

27、气与碱的反应 9．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 10．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是(　　) A．漂白粉氧化性强于次氯酸 B．漂白粉较次氯酸经济 C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存 D．漂白粉较次氯酸易于制备 练基础落实 1．下列说法中正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

28、 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 2．在空气中能稳定存在的物质是(　　) A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸钠 D．食盐水 3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是(　　) A．两种液体都可以使干燥的布条褪色 B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．用这两种液体都可给自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

29、 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 D．漂白粉可用浓盐酸制得 练方法技巧 5．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　) A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液 规律　通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。 练综合拓展 6．氯

30、水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)； (2)c过程中的现象是____________________________________________________； (3)b过程中的离子方程式为_______________________________________________； (4)a过程中的化学方程式为___________________________________________

31、___。 7．(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之间，写出氯气溶于水的化学方程式：____________________________________。溶于水后产生的________可杀菌消毒。 (2)下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全________。 (3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由：__________。 (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。

32、第2课时　氯气的性质 基础落实 一、 1.　得到一个电子　氧化 2．化合　氯化物 二、 1．黄绿　刺激　毒　液化　能溶于　扇动　飘入 2．氧化　2Na＋Cl22NaCl　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl　苍白色　Cl2＋H2OHCl＋HClO 三、 1．黄绿　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　H2O　HClO　Cl2　H＋　Cl－　ClO－　OH－ 2．(1)弱　(2)2HClO2HCl＋O2↑ 3．(1)酸　(2)强氧化　(4)漂白　褪色　漂白　HClO　不褪色　没有 4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋Na

33、ClO＋H2O NaClO　(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2 对点训练 1．A　[自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。]2．C 3．B　[Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。] 4．B　[将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。] 5．D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。] 6．A　[CuCl2、AlC

34、l3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。] 7．D　[自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。] 8．C　[氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。] 9．B　[漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，

35、漂白液的有效成分是NaClO。] 10．C　[漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO稳定。] 课后作业 1．D　[氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。] 2．D　[能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。] 3．C　[液氯成分为Cl2，氯水成分

36、为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。] 4．B　[漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。] 5．B　[当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。] 6．(1)d　(2)有白色沉淀生成 (3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 7．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO　HClO (2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六　这两天中Cl2含量变化较大 (4)花瓣褪色