2022年高考化学一轮复习真题考点集训 溶液的配制（含解析）

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1、2022年高考化学一轮复习真题考点集训 溶液的配制（含解析） 　【知识点的知识】 题型分类： 1）固体+水 ①实验步骤：计算-称量-量取-溶解 ②实验器材：托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2）液体+水 ①实验步骤：计算-量取-溶解 ②实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制一定溶质质量分数的溶液的方法： ①实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等． ②实验步骤：计算→称量药

2、品→量取水→搅拌溶解 a．计算所需溶质和水的质量； b．用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中； c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解； d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中． ③误差分析 1°所配溶液溶质质量分数偏小的原因： a．从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了； b．从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等； c．从用量筒量取液体

3、的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了； d．从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中； e．从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2°所配溶液溶质质量分数偏大的原因 a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读数了． 配制一定物质的量浓度溶液的方法： 1、容量瓶： 1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事项： 1°容量瓶上标有：温度、

4、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致． 2°为检查瓶塞是否严密，不漏水． 3）具体操作： 在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏． 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混． 2、溶液配制： 1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）实验原理：c=n/V 3）实验步骤： （1）计算：所称取固体的质量或所量取

5、液体的体积． （2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平． （3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差． （4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位． （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．

6、（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处． （7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水． （8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签． 【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握． 【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析： （一）由概念不清引起的误差 1、容量瓶的容量与溶液体积不一致． 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的

7、（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可． 2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致． 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小． （二）由试剂纯度引起的误差 3、结晶水合物风化或失水． 例：用生石

8、膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大． 4、溶质中含有其他杂质． 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大． （三）由称量不正确引起的误差 5、称量过程中溶质吸收空气中成分． 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧

9、化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好． 6、称量错误操作． 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小． 7、天平砝码本身不标准． 例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小． 8、称量时药品砝码位置互换． 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．

10、分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量． 9、量筒不干燥． 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小． 10、量筒洗涤． 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中． 分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．

11、11、量筒读数错误． 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大． （四）由溶解转移过程引起的误差 12、未冷却溶液直接转移． 例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过

12、程中吸热的物质，则溶液浓度偏小． 13、转移溶质有损失． 例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小． 14、烧杯或玻璃棒未洗涤． 例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小． （五）由定容过程引起的误差 15、定容容积不准确． 例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液． 16、定容后多加蒸馏水． 例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加

13、水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小． 17、定容时视线不平视． 例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大． （六）对实验结果无影响的操作 18、称量溶质的小烧杯没有干燥． 分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响． 19、配制前容量瓶中有水滴． 分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化． 20、定容摇匀后少量溶液外流．

14、 分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变． 一、选择题（共11小题） 1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　） 　 A． 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 　 B． 样品中含有少量Na2O杂质 　 C． 容量瓶使用前未干燥 　 D． 定容时仰视视容量瓶刻度线 　 2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　） 　 A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g 　 C． 100 mL

15、；21.2 g D． 500 mL；100.7 g 　 3．下列实验中均需要的仪器是（　　） ①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发． 　 A． 试管 B． 胶头滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗 　 4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　） 　 A． 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 　 B． 将溶液加热浓缩至0.2L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L 　 D． 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀 　 5．下列与实验相关的叙述正确的是（　　） 　 A

16、． 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 　 B． 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 　 C． 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 　 D． 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 　 6．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　） 　 A． 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 　 B． 用瓷坩埚加热熔融NaOH 　 C． 用托盘天平称取25.20g氯化钠 　 D． 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸 　 7．实验室中需要配制2mol•L﹣

17、1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　） 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0g 　 C． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g 　 8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　） 　 A． 950mL，11.2g B． 500mL，117g 　 C． 1000mL，117.0g D． 任意规格，111.2g 　 9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容

18、量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　） 　 A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5g 　 C． 1000mL，117g D． 任意规格，111.2g 　 10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　） 　 A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5g 　 C． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g 　 11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（　　） 　 A． 溶于500mL水中 　 B． 溶于1L水中 　 C

19、． 溶解后溶液的总体积为500ml 　 D． 溶解后溶液的总体积为1L 　 　 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值） 12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　． 　 　 三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷） 13．实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL． 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整． （1）选择仪器．完成本实验所必

20、需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　以及等质量的两片滤纸． 计算，应选择下列正确　　　　　　 A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0g C．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　． （5）转移、洗涤．在转移时应使用　　　　　　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　　　　　． （6）定容，摇匀． （7

21、）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度． （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 　 　 【考点训练】溶液的配制-1 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共11小题） 1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　） 　 A． 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 　 B． 样品中含有少量Na2O杂质 　 C． 容量瓶使用前未干燥 　 D． 定容时仰视视容量瓶刻度线 考点： 溶液的配制． 专题：

22、化学实验基本操作． 分析： 由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大． 解答： 解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误； B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确； C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故

23、C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧． 　 2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　） 　 A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g 　 C． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g 考点： 溶液的配制． 专题： 计算题．

24、 分析： 由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算． 解答： 解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g， 故选B． 点评： 本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定． 　 3．下列实验中均需要的仪器是（　　） ①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发． 　 A． 试管 B． 胶头滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗 考点： 溶液的配制；试纸的

25、使用；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器． ①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流； ②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液； ③过滤用玻璃棒引流； ④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅． 解答： 解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流； ②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液； ③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流； ④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿

26、、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅． 以上操作都用到了玻璃棒． 故选C． 点评： 本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累． 　 4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　） 　 A． 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 　 B． 将溶液加热浓缩至0.2L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L 　 D． 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀 考点： 溶液的配制． 专题： 化学实验基本操作

27、． 分析： A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L； B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍； C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度； D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L． 解答： 解：A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误； B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍，浓缩

28、后溶液的浓度为：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B错误； C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确； D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是 1mol/L，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和． 　 5．下列与实验相关的叙述正确的是（　　） 　 A． 稀释浓硫

29、酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 　 B． 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 　 C． 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 　 D． 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 考点： 溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定． 专题： 压轴题． 分析： 稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液

30、浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液． 解答： 解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错； B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错； C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确； D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错； 故选：C． 点评： 本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实

31、验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰． 　 6．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　） 　 A． 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 　 B． 用瓷坩埚加热熔融NaOH 　 C． 用托盘天平称取25.20g氯化钠 　 D． 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸 考点： 溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验基本操作． 分析： A、选择与溶液体积相近规格的量筒； B、瓷坩埚含有二氧化硅； C、托盘天平的感量为0.1g； D、

32、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶． 解答： 解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误； B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误； C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C错误； D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累． 　 7．实验室中需要配制2mol•L﹣

33、1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　） 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0g 　 C． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g 考点： 溶液的配制． 专题： 计算题． 分析： 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算． 解答： 解：实验室没有980mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶

34、进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol， 需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g， 故选C． 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练． 　 8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　） 　 A． 950mL，11.2g B． 500mL，117g

35、 　 C． 1000mL，117.0g D． 任意规格，111.2g 考点： 溶液的配制． 专题： 计算题． 分析： 实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算． 解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制， 则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol， m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g， 故选C． 点评： 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格． 　 9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液45

36、0mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　） 　 A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5g 　 C． 1000mL，117g D． 任意规格，111.2g 考点： 溶液的配制． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可． 解答： 解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/

37、L的氯化钠溶液， 配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g， 所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g， 故选B． 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格． 　 10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　） 　 A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5g 　 C． 1000

38、 ml，117 g D． 1000ml，117.0g 考点： 溶液的配制． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量． 解答： 解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶； 所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g； 故选：D． 点评： 本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度

39、不大． 　 11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（　　） 　 A． 溶于500mL水中 　 B． 溶于1L水中 　 C． 溶解后溶液的总体积为500ml 　 D． 溶解后溶液的总体积为1L 考点： 溶液的配制． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答． 解答： 解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL， A.8g硫

40、酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误； C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确； D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法． 　 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值） 12．在无土栽培中，配制1L内含0.5m

41、ol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为　0.64mol　、　0.02mol　、　0.24mol　． 考点： 溶液的配制． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制． 解答： 解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol； n（ Cl﹣ ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16

42、mol=0.66mol； n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol； n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol； 用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制， n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol； n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol； n（NH4Cl）=n（ Cl﹣ ）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol； 故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol． 点评： 本题考查了溶液配制的基本原则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量

43、和配制溶液中的离子物质的量相同． 　 三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷） 13．实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL． 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整． （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　500ml容量瓶　、　胶头滴管　以及等质量的两片滤纸． 计算，应选择下列正确　AC　 A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0g C．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的

44、浓度会　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　搅拌加速CuSO4•5H2O晶体溶解　． （5）转移、洗涤．在转移时应使用　玻璃棒　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　保证溶质全部转移到容量瓶　． （6）定容，摇匀． （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度． （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 考点： 溶液的配制． 专题： 实验题． 分析： （1）根据配制500mL 0.1mol

45、/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器； 依据n=CV，m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量； （3）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高； （4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答； （5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答； （8）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高． 解答： 解：（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量

46、瓶， 故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶； 实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量： 160g/mol×0.05mol=8.0g， 需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g， 故答案为：AC； （3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高； 故答案为：偏高； （4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解； 故答案为：搅拌加速CuSO4•5H2O晶体溶解； （5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2﹣3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差； 故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶； （8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； 故答案为：偏低． 点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．