2022年高考化学复习 第四章 非金属及其化合物提升训练（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高考化学复习 第四章 非金属及其化合物提升训练（含解析）新人教版必修1 1．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ） A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4 C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2 2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ） A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 3．下列物质的性质属于物理性质的是……（ ） A、二氧化硫的漂白性

2、 B、浓硫酸的脱水性 C、浓硝酸的不稳定 D、浓盐酸的挥发性 4．图4-5A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ） 图4-5 A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水 5．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是（ ） A．①②③ B．②①③ C．①③②

3、D．③①② 6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等 D．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液 7．下列反应中得不到SO2气体的是（ ） A．Na2SO3固体+浓H2SO4 B．一定条件下SO3分解 C．Na2SO3固体+浓HNO3 D．燃烧硫 8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） ①

4、Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④S、SO2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②④． 9．下列变化中可以说明so 2 具有漂白性的是（ ） A．SO2 通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去 B．SO2通入品红溶液中，红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去 10．由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓

5、硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应 11．下图所示的实验装置或实验操作不正确的是（ ） 12．35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为 （ ） A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 13．SiO2属于酸性氧化物的理由主要是( ) A．

6、硅是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2能与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应 14．下列溶液中，与cu不能发生反应的是（ ） A．浓硫酸(热) B．浓硝酸(常温) C．浓盐酸(热) D．稀硝酸(热) 15．下列装置所示的实验中，能够达到实验目的的是（ ） 16．下列叙述不正确的是（ ） A. NH易液化，氨常用作制冷制 B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNO C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 常温下可以用铁、铝制容器

7、盛装浓硫酸或浓硝酸 17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑ B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O＝SO32—＋2NH4＋＋H2O C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．用Fe2＋将饮用水中少量ClO2—还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO2—＋4H＋＝4Fe3＋＋Cl－＋2H2O 18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（ ） A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋

8、、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 19．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。 请回答有关问题： （1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是 。 （2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插

9、入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式为： 。 （3）装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。 （4）装置D的作用是 。 20．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）＋Cl

10、2（g）SO2Cl2（l） △H＝-97．3kJ/mol。 有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称为_____ _，甲中活性炭的作用是_______ _，B的作用为 ； （2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ； （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是

11、 （填字母） ； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ； （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。 ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶 21．100mL 2mol/L的溴

12、化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。 求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ? (2)所得固体的成份及各自物质的量 22． (Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则： （1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。 （2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。 A．Na2S B．NaAlO2

13、C．Na2SiO3 D．NaCl （3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。 （Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质， 设计了如下实验： （注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出） （1）写出气体B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。 （2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。 （3）8.00 固体

14、 X 所含阴离子的物质的量是 mol。 （4）固体X 受热分解的化学方程式是 。 23．Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）B→D反应的化学方程式为 。 （2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。 Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： （1）写出下列物质

15、的化学式Y________、C________。 （2）反应①的离子方程式为____________，反应②的离子方程式为_______________。 参考答案 1．C 【解析】 试题分析：A、混合后才碳酸钙沉淀，加入稀硝酸碳酸钙溶解，沉淀消失，故A错误；B、混合后生成了氢氧化铜沉淀，加入稀硝酸，氢氧化铁沉淀溶解，故B错误；C、混合后生成了氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故C正确；D、碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，故D错误；故选C． 考点：元素化合物的性质 2．B 【解析】 试题解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠

16、、次氯酸钙水解后生成次氯酸．都能使有色布条褪色，故选B． 考点：酸的化学性质 3．D 【解析】上述物质在体现出漂白性、脱水性和不稳定性时 ，分别能使二氧化硫、被浓硫酸脱水的物质和浓硝酸生成新物质。浓盐酸在挥发出溶质氯化氢时，我们可以把它看作挥发前后仅是状态的不同，所以划归 物理变化，应选D 4．B 【解析】关闭B阀时，Cl2只能通过D中溶液，然后再与C处湿润的红布条作用，红布条无变化，说明D中溶液将Cl2吸收。故选NaOH溶液。 5．B 【解析】 试题分析：①在合成氨反应中N元素由反应前N2的0价变为反应后NH3的-3价，化合价降低，得到电子，被还原，②闪电固氮中N元素由反应

17、前N2的0价变为反应后NO的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化；③二氧化氮与水反应中，N元素由反应前NO2的+4价部分变为反应后NO的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，部分变为HNO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化。故按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列是②①③，答案是B。 考点：考查氧化还原反应中N元素的性质的关系的知识。 6．D 【解析】 试题分析：A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3; B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3; C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量不相等，NaHCO3多；所以ABC均错误，D

18、正确。 考点：Na2CO3和NaHCO3的性质比较 7．C 【解析】HNO3具有强氧化性，而具有强还原性，HNO3将氧化成而不放出SO2。 8．A 【解析】 试题分析：①如果X、Y是Na、Na2O，则W为O2，Z为Na2O2X→Y把钠露置在空气中Na→Na2O，X→Z 钠在空气中点燃Na→Na2O2，Y→Z Na2O加热，Na2O→Na2O2，正确；②X、Y是AlCl3、Al(OH)3，则W为NaOH，Z为NaAlO2，X→Y：AlCl3中滴加少量或适量的NaOH则AlCl3→Al(OH)3，X→Z：AlCl3中加入过量的NaOH则AlCl3→NaAlO2，Y→Z：

19、Al(OH)3加入到NaOH溶液中则Al(OH)3→NaAlO2，正确；③X、Y是Cl2、FeCl3，则W为Fe，Z为FeCl2，X→Z：Cl2→FeCl2，不能有铁和氯气反应生成，无论铁是否过量2Fe＋3Cl2=2FeCl3，错误；④X、Y是S、SO2，则W为O2，Z为SO3，X→Z：S→SO3是不能一步实现的，无论氧气是否过量生成的都是SO2，错误。 考点：考查物质的化学性质。 9．B 【解析】 试题分析： SO 2 能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为SO2能被强氧化剂氧化，表现了SO 2 的还原性。SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：SO

20、2 +2NaOH══Na 2 SO 3 +H 2 O，表现了SO 2 具有酸性氧化物的性质。可推知选项B正确。答案：B 考点：SO 2的漂白性 10．D 【解析】 试题分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，该气体为二氧化硫，为硫酸还原生成，说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，则常温下浓硫酸可以用铝罐储存，D错误；答案选D。 考点：考查浓硫酸的特殊性。 11．B 【解析】 试题

21、分析：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可以用水出去一氧化氮中的二氧化氮，不选A；B、因为过氧化钠能溶于水，所以不能控制反应而制备少量氧气，所以选B；C、氢氧化铜是固体，受热可以分解，所以不选C；D、碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，用碱石灰可以除去水和二氧化碳，，不选D。 考点：实验方案的设计。 12．B 【解析】根据题干,得知0.4mol FeS与1.3 mol硝酸恰好完全反应，据S原子守恒生成（0.4÷3 ）mol的Fe2(SO4)3，然后根据铁原子守恒，得知生成（0.4-0.8÷3）mol的Fe(NO3)3，则表现酸性的硝酸为3×（0.4-0.8÷3）=0.4mo

22、l，再根据N原子守恒，得出表现氧化性的硝酸为1.3-0.4=0.9 mol.最后根据电子守恒计算：0.4×9=0.9×4，可知，氮原子化合价降低4，生成N2O 13．C 【解析】二氧化硅是酸性氧化物主要是它能够与碱反应产生盐和水。 14．C 【解析】 试题分析：浓H 2 SO 4 (热)、浓HNO 3 (常温)、稀HNO 3 (热)都能与Cu反应。而浓盐酸(热)却不与Cu反应，因浓盐酸没有强氧化性。答案：C 考点：金属与酸的反应 15．C 【解析】 试题分析：A、因为NO极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，错误；B、乙醇与乙酸互溶，所以不能分液分离，错

23、误；C、关闭止水夹，向长颈漏斗内注水，使漏斗内液面高于烧瓶内液面，一段时间内高度差不变，证明装置气密性良好，正确；D、铁钉生锈可能发生吸氧腐蚀，可能发生析氢腐蚀，若为后者，不能证明空气参与反应，错误，答案选C。 考点：考查对实验方案的评价 16．B 【解析】 试题分析：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的，而与还原产物的价态无关系，B不正确，其余的选项都是正确的，答案选B。 考点：考查氨气的用途、硝酸氧化性强弱比较、试剂的保存 点评：该题是基础性试题的考查，该题侧重考查学生的基础性知识，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，关键是要熟练记住、灵活分析即可。 17．B 【解析】

24、 试题分析：A．向烧碱溶液中加入铝反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，A错误；B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2生成亚硫酸铵，即SO2＋2NH3·H2O＝SO32—＋2 NH4＋＋H2O，B正确；C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；D．用Fe2＋将饮用水中少量ClO2—还原成为Cl－的离子方程式为4Fe2＋＋ClO2—＋2H2O＋8OH—＝4Fe(OH)3↓＋Cl－，D错误，答案选B。 考点：考查离子方程式正误判断 18．C 【解析】 试题分析：A、SO42－用Ba2＋除

25、去，Ca2＋用CO32－除去，Mg2＋、Fe3＋用OH－除去，加入的除杂剂要过量，过量的试剂要除去，CO32－的另一个作用就是除去过量的Ba2＋，则Na2CO3要放在BaCl2后面，故说法错误；B、金属钠是通过电解熔融状态下的NaCl得到的，2NaCl2Na＋Cl2↑，电解饱和食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，故错误；C、海水中溴元素的含量比较低，得到溴单质，先要富集溴元素，发生的反应依次为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，Br2＋SO2＋2H2O=Br－＋4H＋＋SO42－，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，达到富集的目的，故说法正确；D、依据C选项的分析，④是被还原的，故说法错误。

26、 考点：考查海水的综合利用、物质的除杂、氧化还原反应等知识。 19．（14分，各2分，简答题其它合理的答案都给分。） （1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。 （2）铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色；3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（写成化学方程式的不给分，未配平的不给分，未打气体符号的不扣分） （3）验证无色气体为NO；将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。 （4） 吸收多余的氮

27、氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能 【解析】 试题分析：（1）NO易被氧化为NO2，而装置含有空气，利用CO2可以把装置中的空气排尽，则设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；CO2能使澄清石灰水变混浊，则根据装置结构可知为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。。 （2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，所以观察到装置B中的现象是铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO

28、↑ + 4H2O。 （3）注射器可以空气推进E中，NO被空气氧化红棕色NO2，所以装置E和F的作用是验证无色气体为NO，操作方法是将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。 （4）氮氧化物是大气污染物，需要氢氧化钠溶液吸收，倒置的干燥管还起到防倒吸的作用，即装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能。 考点：考查硝酸与铜反应实验设计与探究 20．（1）冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管（1分）；催化剂（1分）； 防止水蒸气进入（1分） （2）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O（2分） （3）2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4

29、（2分） C （1分） （4）除去HCl气体 （1分） SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl （2分） （5）①②③ （3分） 【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管；该反应需要催化剂，则甲中活性炭的作用是催化剂；硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，而空气中含有水蒸气，则B的作用为防止水蒸气进入； （2）装置丁是提供氯气的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯离子生成氯气，则装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O； （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，

30、根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．1℃，沸点为69.1℃，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选C。 （4）生成的氯气中含有氯化氢，所以装置丙的作用为除去HCl气体。氯气具有强氧化性，能氧化SO2，装置乙是干燥氯气的，因此若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl； （5）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发

31、生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气，②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，答案选①②③。 考点：考查有机物制备实验方案设计与探究 21．求出原NaBr0.2mol或20.6g ---------------1分 被氧化的NaBr0.1mol或10.3g--------------2分 通入氯气1.12L-------------------------- 2分 NaBr和NaCL均为0.1mol-------------------3分 【解析】 22．（I）（1） ；2

32、NO+O2 = 2NO2 ； （2）（AC） （3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3— + 3NO↑ + 3H2O。 （Ⅱ）（1）；； （2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。 （3）0.04mol （4）Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O 【解析】 试题分析：(Ⅰ)根据题意可知，某红棕色气体 A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：3NO2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 2Al(OH)3↓+ 2 NaNO3

33、+ NO↑；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9NO2+2Al(OH)3=2Al3+ + 6NO3—+3NO↑+3H2O。（1）钠离子的结构示意图为；是NO，与空气反应的化学方程式：2NO+O2 = 2NO2。（2）A.Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀； C. Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3；故甲中肯定不含有A.Na2S，C. Na2SiO3。（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是： 9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3— + 3NO↑ + 3H2O。 （Ⅱ

34、）① 固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+； ②固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2）；而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42-。③8.00g固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色固体E是金属铜(Cu)。综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有 6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可

35、以推知固体X是复盐，X为：Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O 。所以， （1）气体 B 的电子式为，气体 D 的结构式为。（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，变为原来的物质，恢复原来的颜色。（3）Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O，相对分子质量400，8.00gX为0.02mol，所以8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是0.04mol；（4）固体X 受热分解的

36、化学方程式是Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O。 考点：考查元素及原子结构示意图、化合物的推断、物质的电子式、结构式的书写、化学方程式的书写。 23．（共12分） Ⅰ．（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O （2） 盐酸小液滴 Ⅱ.（1）SO2、FeCl3 （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 【解析】 试题分析：Ⅰ.（1）钠元素的焰色呈黄色，A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，说明A是金属N

37、a，则B是NaOH，气体E是氢气，在氯气中燃烧生成的气体F是HCl，D、F相遇会产生白烟，该白烟是固体的聚集体，即固体C是NH4Cl，那么气体D是氨气。（1）NaOH溶液和氯化铵反应生成氨气的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。 （2）HCl极易溶于水，在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴，呈白雾现象。 Ⅱ、（1）A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3 、Y为SO2 ，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4 ， （1）由以上分析Y为SO2 ，C为FeCl3 . （2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，离子方程式为2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 考点：考查无机框图推断，常见物质的性质。