2020春九年级化学下册 7.3《溶液浓稀的表示》教案 （新版）粤教版

《2020春九年级化学下册 7.3《溶液浓稀的表示》教案 （新版）粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020春九年级化学下册 7.3《溶液浓稀的表示》教案 （新版）粤教版（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、7.3 溶液浓稀的表示 一． 教学目标： 1． 知识与技能目标： （1） 了解溶质、溶剂的概念。 （2） 能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。 （3） 掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。 （4） 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。 （5） 学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液 2． 过程和方法目标： （1） 通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。 （2） 通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。 （3） 通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能

2、主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。 （4） 通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。 3． 情感态度与价值观目标： （1） 通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。 （2） 通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。 （3） 通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。 二、 重点、难点： 1． 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 2． 难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。 三、 课前

3、准备： 1． 课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。 2． 做好实验的准备。 3． 教师做好有关投影片的制作。 四、 教学过程： 学习课题 教师活动 学生活动 教学设想 引入课题 导语 小组代表简述收集的资料 使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。 简单评价总结，引入溶质质量分数。 听 发挥评价的激励功能 溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶、溶质、

4、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。 指导学生阅读课文p205第一段。再通过提问进行小结。 认真阅读，并划出要点 培养学生的阅读能力。 认识一些常见的溶液 引导学生回忆日常生活中使用的溶液，让学生将知道的溶液及其组成并与同学们交流。 学生填表，然后交流。 培养学生的交流意识。 溶液组成的定量表示：溶质的质量分数的定义及公式 指导学生按课文p204活动与探究中的实验方案进行探究实验，启疑释疑，帮助形成规律性认识。 实验探究——观察现象——记录数据——比较分析——归纳结论——总结规律 培养学生完成一些简单化学实验的技能，激发化学学习的兴趣，并对他们进行科学方法的教育。 组织

5、学生汇报研究性学习的成果并及时进行简单综合性评价。 分小组汇报研究性成果，并能客观地做出自我评价及对他人的评价。 使学生了解溶液的质量关系，培养交流意识与协作精神；培养学生的观察分析能力。 小结归纳 溶液组成的定量表示—溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量×100% 提问：试讨论食盐溶液的溶质质量分数为20%的含义是什么？ 学生讨论并交流 使学生理解溶质质量分数的含义 （讨论）将一杯硫酸铜溶液分成三等份。 (1)每一份溶液的溶质质量分数

6、是否改变？ (2)将其中的一份加入一定量的水，其溶质、溶剂、溶液，溶质的质量分数是否改变？ (3)将其中的一份加入一定量的硫酸铜，其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变？（还可补充原溶液中蒸发水，减少溶质等其他问题来分析各量的变化） 学生讨论，并填写下表。 通过分析各量的变化，帮助学生理解溶液组成的意义。 有关溶质的质量分数的计算 （讨论） 学生练习 食盐溶液 水 食盐 溶质的质量分数 100g 96g ？ ？ 200g ？ 10g ？ 150g ？

7、 ？ 16% ？ 100g 35.7g ？ 通过练习，使学生搞清溶质、溶剂、溶液、及溶质质量分数这四个量之间的关系。 小结 溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 溶质质量=溶液质量-溶剂质量； 溶剂质量=溶液质量-溶质质量； 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%； 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 培养学生的归纳能力 阅读课文p206例题 学生读题 帮助学生掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。 关于溶液稀释和配制问题的计算 （讲解）无论是溶液稀释还是配制，稀释（配制）

8、前后溶质的质量保持不变。 （投影） 【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？ （分析）浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质质量，而浓溶液中溶质质量=浓溶液质量×浓溶液中溶质质量分数=50克×98%，稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量×稀溶液中溶质质量分数=（浓溶液质量+水的质量）×20%=（50克+水的质量）×20%，故得： 学生读题，分析题意 教会学生从稀释前后溶质质量不变这一角度去思考这类问题。 （练习1）把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水多少克？ 学生练习 巩固知识 教师巡视，点评。 涉及溶液

9、体积的计算 【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？（20%的硫酸密度为1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度为1.84g/cm3） 学生读题，分析题意 引导学生联系物理学过的相关知识，将溶液体积转化成质量，再根据稀释原则建立等量关系。 回忆物理学过的质量、体积、密度三者关系：质量=体积×密度 进一步建立学科知识渗透的思想。 （练习2）配制50g5%的盐酸溶液，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？ 学生练习 教师巡视并讲评。 配制一定质量的溶质质量分数溶液的步骤 教师边讲边演示实验：如何用37%的

10、浓盐酸配制50克5%的盐酸溶液？ 学生观察老师操作，并将有关步骤填写在课文p207上。 使学生了解溶液配制的一般步骤。 本节小结 1. 溶液的组成和溶质质量分数的概念。 2. 有关溶质质量分数的计算。 布置作业：课本习题1、2、3、4。 五． 板书设计： §7-3 溶液浓稀的表示 一、 溶液的组成 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、 溶液组成的定量表示 1． 溶质质量分数的概念： 2． 计算公式： 溶质质量 溶质的质量分数=——————×100% 溶液质量 三、

11、有关溶质质量分数的计算 1． 溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算 【例题】（略） 2． 关于溶液稀释问题的计算 原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 【例1】（投影） 解：设需水的质量为x. 50克×98%=（x+50克）×20% x=195克 答：略。 【例2】（投影） 解：设需98%的硫酸的体积为x. x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20% x=63.2cm3=63.2mL 答：略。 六．本节练习 §7-3 溶液浓稀的表示 一、 选择题： 1、溶剂不是水的溶液是

12、 （ ） A、碘酒 B、澄清石灰水 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液 2、下列各组中，前者不是后者溶质的是 （ ） A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液 B、碘，碘酒 C、氯化氢，盐酸 D、生石灰，石灰水 3、下列溶液中，溶质是固体的是 （ ） A、75%的消毒酒精 B、医用葡萄糖溶液 C、37%的盐酸

13、 D、98%的硫酸溶液 4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是 （ ） A、10% B、1% C、0.1% D、0.5% 5、向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入3克固体氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是 （ ） A、25% B、23% C、20% D、无法计算 6、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是

14、 （ ）A、量筒、烧杯、玻璃棒 B、托盘天平、量筒、玻璃棒 C、量筒、药匙、玻璃棒 D、 托盘天平、量筒、烧杯 7、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是 （ ） A、称量（量取）、溶解、计算 B、 溶解、计算、称量（量取） C、计算、称量（量取）、溶解 D、 称量（量取）、计算、溶解 8、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3,下列说法中正确的是 （ ） A、该溶液中含溶质20克

15、 B、该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 9、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%的稀硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变为10%，则电解所消耗水的质量为 （ ） A、10克 B、7克 C、5克 D、3克 10、.将100克含水2%的硫酸变为含水98%的硫酸，需要加水的质量为 （ ） A、4900克 B、4

16、700克 C、98克 D、4800克 二、填空题： 11、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。 （1） 取一份溶液，溶质的质量分数为 。 （2） 取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需加入蔗糖 克或蒸 发水 克。 （3） 若使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水 克。 12、配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法： （1）计算：需硝酸钾 克，水 克，水的体积为 毫升。 （2）称量：用 称取硝酸钾 克，倒入

17、 里。 （3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸钾的 中，用 搅拌，使硝酸钾 ，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。 13、 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： ① 把1.0g 链霉素溶于水制成4.0mL溶液a; ② 取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b; ③ 取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c； ④ 取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d； 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,试求： ⑴溶液a中溶质的质量分数是

18、 。 ⑵最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数是 。 ⑶1.0g链霉素可配制 mL试验针药液。 14、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 克，现用5700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假如每次“拧干”后湿衣仍残留100克溶液）。 方法一：用5700克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数示） 克； 方法二：用5700克清水均匀分成质量相等的三份（每份1

19、900克），分三次漂洗。第一次用1900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示） 克；第二次用1900克清水漂洗，“拧干后残留在衣 服上的洗涤剂质量为（用分数表示） 克；第三次用190克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示） 克。由以上计算，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，还是将水分成三份， 分三次漂洗效果好。 三、列式计算： 15、实验室需要配制500克10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19克/厘米3）多少毫升？ 16、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少

20、毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度为1.07g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3） §7-3 溶液 组成的表示练习答案 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C .6.A .7.C 8.D 9.C 10.D 11. 25% 、20、20、40. 12. 20、80、80、托盘天平、20、烧杯、量筒、80、烧杯、玻璃棒、溶解13. 25%、0.05%、2000 14. 1、1/58、1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好 15. 111 16. 296. 7，4804