（淄博专版）2022届中考化学复习 第1部分 第八讲 常见的酸和碱 第1课时 酸和碱的性质练习

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1、（淄博专版）2022届中考化学复习 第1部分 第八讲 常见的酸和碱 第1课时 酸和碱的性质练习 1．(xx·淄博淄川一模)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是(　 　) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应 2．(xx·重庆中考B卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　 　) A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H 3．(xx·广州

2、中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　 　) A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 4．(xx·淄博高青一模)只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是(　 　) A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．二氧化碳 D．氯化钡溶液 5．(xx·上海中考)除铁锈的试剂是(　 　) A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 6．(xx·淄博博山一模)下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变

3、化的是(　 　) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氯化钠溶液 D．浓氢氧化钠溶液 7．(2019·易错题)类推是常用的思维方法。下列类推正确的是(　 　) A．浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳 B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D．氯化铵不能与熟石灰混合施用，所以碳酸氢铵也不能与熟石灰混合施用 8．(xx·常州中考)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(　 　) A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性

4、B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 9．(xx·淄博淄川一模)通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法中正确的是(　 　) 10．(xx·兰州中考)除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(　 　) 选项 物质 杂质 除杂所用的 试剂和方法 A 氮气 氧气 木条，点燃 B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液、过滤 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 加入适量的碳酸

5、钠溶液、过滤 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰，加热 11.(xx·青岛模拟)下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是(　 　) 12．(xx·淄博周村一模)下列图像能正确反映其对应实验操作的是(　 　) A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液 B．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C．向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸 D．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 13．(xx·巴中中考)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置—段时间。 (1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_______

6、___________。 (2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__________。 14．(xx·雅安中考)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 【药品名称】 胃酸完全抑制剂 【主要成分】 每片内含碳酸钙800 mg，氢氧化镁116 mg。 【适应症】 用于胃酸过多、消化不良等。 【用法用量】 口服，一次1片，每日2次。 (1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是__________________(写化学式)。 (2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是___________________________________________________

7、_________________ __________________________________________________________________。 15．(2019·改编题)将一定质量的浓盐酸、浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)盐酸溶液的质量和放置天数关系的曲线是______(填“甲”或“乙”)。 (2)随着放置天数的增加，硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有________性。 (3)向pH为4的硫酸溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是______。 A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸溶液

8、D．碳酸钠溶液 16．(xx·淄博临淄一模)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题。 (1)小红同学从某一歉农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加__________________(填化学式)。 (2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。 Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学反应方程式为____

9、____________________________________________。 Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______。 A．Na2CO3 B. HCl C．CuCl2 D．Ba(NO3)2 17．综合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题： (1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是____________________。 (2)实验B验证了氢氧化钙能跟酸、__________作用。 (3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为___________________________ _______________

10、___________________。 (4)已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是________________________。 18．(xx·淄博淄川一模)某同学做了下列实验：(1)向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液； (2)向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液； (3)向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸； (4)向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。该同学记录了以下实验现象： a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．

11、剧烈反应，产生气泡 请你帮助该同学整理实验报告。 (1)实验目的：________________________。 (2)将实验现象的序号(a、b、c、d)填在相应的空格内。 实验操作 (1) (2) (3) (4) 实验现象 (3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式_________________________。 19．(2019·原创题)对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。 20．(xx·呼和浩特中考)实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(

12、　 　) (查阅资料得知：CaCl2溶液显中性) A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液 B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 21．(xx·嘉兴中考)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质： 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。 【查阅资料】 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

13、则鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。 (2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的______(填编号)。 A．3%的盐酸　B．5%的醋酸　C．5%的盐酸 (3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 ________________ 2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再________________

14、____ 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 【评价反思】 科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 22．(2019·改编题)对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题 (1)甲中观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________________________________；乙中反应的现象是________________________________________。图中__________实验证明稀硫酸的特性，反应的化学方程式为_____________

15、________________________。 (2)当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入一定量的铁片、过滤，则滤渣中一定含有______，滤液中溶质的一定含有____________________________。 (3)请设计能说明NaOH 与H2SO4恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用) (4)实验结束后，将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和____________________。写出生成下层沉淀物的化学方程式_______

16、________________________________________________。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑________________________________________。 23．(xx·淄博张店一模)小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】 ①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因____________________________________________。 ②K2CO3溶液呈碱性，Ba

17、Cl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】 假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3。 【进行实验】 【问题讨论】 步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是__________________ ________________________________________________________________。 【拓展应用】 完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_________________________________________。 24．(xx·黄冈中考

18、)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题： 【设计与实验】 实验序号 实验步骤一 实验步骤二 实验Ⅰ 实验Ⅱ 【探究与结论】 (1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是______________ __________________________________________________________。 (2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是_________________________

19、_________________________________。 (3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的________________。 【拓展延伸】 现有下列信息： 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。 实验Ⅲ的操作为__________________________________________。 看到的现象是____________________________________________。

20、 参考答案 1．D　2.B　3.A　4.A　5.B　6.D　7.D　8.C　9.C　10.C　11.A　12.B 13．(1)分子在不断运动　(2)吸水性 14．(1)Mg(OH)2　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 15．(1)乙　(2)吸水　(3)C 16．(1)Ca(OH)2　(2)Ⅰ.红色　Ⅱ.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　Ⅲ.C 17．(1)澄清石灰水变浑浊　(2)指示剂 (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)CaCl2、NaCl

21、18．(1)比较酸和碱的化学性质　(2)a　c　d　b (3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 19．浓　浓度或溶质质量分数　气泡　H＋　白色沉淀　不同的酸根 20．B 21．(1)CO　(2)B　(3)放出大量的热　滴加白醋 22．(1)有大量气泡产生　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色　丙 　H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　(2)铜　MgSO4、FeSO4 　(3)取反应后的溶液，加入紫色石蕊试液　没有明显现象　说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应　(4)硫酸钠、氢氧化钠　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　反应物是否过量 23．【查阅资料】 2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O 【进行实验】 (1)Ⅰ　(2)有白色沉淀产生　(3)无明显现象 【问题讨论】 检验并除去溶液中的CO 【拓展应用】 用作钾肥 24．【探究与结论】 (1)有气泡产生　(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　(3)Na2CO3 【拓展延伸】 把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中　有白色沉淀生成