（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 跟踪检测（十七）点点突破 氯及其重要化合物

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1、（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 跟踪检测（十七）点点突破 氯及其重要化合物 1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是(　　) A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质 C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 解析：选B　Cl2是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味，故A、D正确；氯气液化变成液氯，故氯气与液氯属同一种物质，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故B错误；氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C正确。 2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是(　　) A．NaOH B

2、．Na2CO3 C．NaClO D．KMnO4 解析：选C　 “84”消毒液的有效成分是NaClO。 3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(　　) A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 解析：选D　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。 4．下列氯化物中，不能用金属和氯气

3、直接反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 解析：选B　Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2。 5．下列有关试剂的保存方法错误的是(　　) A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C．漂白粉要密闭保存 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 解析：选D　钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应

4、密闭保存， D错误。 6．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 解析：选D　检验氯气采用湿润的淀粉碘化钾试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢、氯气反应的现象相同。 7．下列说法不正确的是(　　) A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物 B．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉­KI溶液，溶液变蓝，证明Cl2具有氧化性 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．漂白粉在空气中久置变质，

5、是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3 解析：选C　漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，A正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉­KI溶液变蓝，说明KI转化为I2，则证明Cl2有强氧化性，B正确；因I2的氧化性较弱，故与Fe反应生成FeI2，C错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3，同时生成的HClO易分解，导致漂白粉失效，D正确。 8．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

6、A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放： 2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：选C　用Na2S处理含Hg2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，故B正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白

7、粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；在酸性条件下，ClO－将Cl－氧化，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。 9．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是(　　) A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将

8、22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸 解析：选B　已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。

9、10．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验 操作 实验 现象 溶液不变红， 试纸不变蓝 溶液不变红， 试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是(　　) A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化 解析：选C　①中湿润的淀粉­KI试纸

10、不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO，C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。 11．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　) A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好 B．打开K1，推动

11、注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾 C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置 解析：选B　氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。 12．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少

12、量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)A仪器的名称是______，D的作用是______________。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是__________________ _____________________________________________。 (4)此实验结果所

13、得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。 a．图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。 b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。 c．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 mol，则

14、产物中n(ClO－)/n(ClO)＝________。 ②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)____________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。(2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。(4)

15、温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。a.当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO－的物质的量随反应时间变化的关系。b.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n×1＝0.10 mol×1＋0.05 mol×5＝0.35 mol，含氯元素阴离子的物质的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.50 mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯阴离子的个数

16、比为1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol。c.另取一份等物质的量的石灰乳，物质的量为0.25 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成氯离子得到的电子和生成次氯酸根与氯酸根失去的电子数相等，设n(ClO－)＝x，n(ClO)＝y，则得到：ⅰ.0.37＝x×1＋y×5，由b中分析可知，含氯阴离子的物质的量为0.50 mol。ⅱ.x＋y＋0.37＝0.50；ⅰ、ⅱ联立得到：x＝0.07 mol，y＝0.06 mol，则＝7∶6。 答案：(1)分液漏斗　吸收尾气 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Cl2易腐蚀橡皮套管 (4)①将U形管置于冷水浴中　ClO－　0.25　7∶6 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O