（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 跟踪检测（二十九）化学能与电能（1）原电池、化学电源（过基础）

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1、（新课改省份专版）2022高考化学一轮复习 跟踪检测（二十九）化学能与电能（1）原电池、化学电源（过基础） 1．下列可构成原电池的是(　　) 解析：选B　电极均是铜，不能构成原电池，A错误；Sn与Fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，B正确；酒精是非电解质，不能构成原电池，C错误；没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误。 2.如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是(　　) A．电流由锌通过导线流向铜 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．一段时间后，铜片质量会减少 D．一段时间后，锌片质量会增加 解析：选B　锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极

2、。电流由铜通过导线流向锌，A错误；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，B正确；一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C、D错误。 3.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(　　) A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 解析：选C　原电池把化学能转化为电能，LED灯把电能转化为光能

3、，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转化，A项正确；Zn的活泼性强于Cu，Zn是负极，Cu是正极，溶液中的H＋在正极上放电，即铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，B项正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C项错误；如果将锌片换成铁片，仍然是Cu作正极，而Fe作负极，故电路中的电流方向不变，D项正确。 4．(2016·浙江4月选考)MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是(　　) A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===

4、Mg2＋ D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 解析：选D　在Mg­H2O2电池中，Mg为负极，石墨为正极。电池工作过程中，镁电极失去电子，所产生的电子经导线流向石墨电极，H2O2在石墨电极表面得到电子，转变成OH－，负极生成的Mg2＋流向正极，溶液中的阴离子流向负极，在电解质溶液中不存在电子的流动。综上分析，D项错误。 5.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．锌片作正极 B．铜片上有气泡产生 C．将电能转化为化学能 D．电子由铜片经导线流向锌片 解析：选B　根据原电池的工作原理，

5、活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。 6．(2016·全国卷Ⅱ)Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：选B　Mg­AgCl

6、电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误；在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确；Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。 7．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列判断正确的是(　　) A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，将电能转化成化学能 D．原电池工作时，负极区溶液的pH

7、增大 解析：选B　根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误，B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；原电池工作时，负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，溶液的pH减小，故D错误。 8．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是(　　) A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C．电池工作时，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4 D．电池工作时，H＋移向Pb板 解析：选D　铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A正确；在该电

8、池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B正确；电池工作时，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，故C正确；在原电池工作时，阳离子向正极移动，则H＋移向PbO2板，故D错误。 9．(2017·浙江11月选考)金属(M)­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．金属M作电池负极 B．电解质是熔融的MO C．正极的电极反应： O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2 解析：选B　金属(M)­空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2＋和OH－，可知电解质是熔融的M(OH

9、)2，故B错误；空气得电子作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正确；电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正确。 10.近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为H2－2e－===2H＋ D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－ 解析：选C　由电池示意图可知，H2→H＋，是H2被氧化

10、的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2－2e－===2H＋；O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故A、D错误，C正确；该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，B错误。 11．(1)观察如图所示的装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质。 ①__________________________________________________________________

11、______。 ②________________________________________________________________________。 (2)如图3为某实验小组设计的原电池。 ①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)___________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过________mol电子。 ③用吸管吸出铁片附近溶液少

12、许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为______________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 解析：(1)由图1可知还原性Cr＞Cu，但在图2稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。(2)由图可知该装置为原电池，Fe为负极，发生反应Fe－2e－===Fe2＋，石墨为正极，发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，一段时间后，两电极质量相差12 g，则 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　两极质量差Δm　　转移电子 56 g　　　　　　　64 g　56 g＋64 g＝120 g　2 mol 12 g　　 n n＝0.2 mol。 ③滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe3＋，而在上述原电池铁电极失电子，产生Fe2＋，含有Fe2＋的溶液中滴加少量新制饱和氯水，Fe2＋被氯气氧化生成Fe3＋，离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：(1)①金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2　②金属铬易被稀硝酸钝化 (2)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②0.2 ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－