（新课标）广西2022高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念 第2讲 离子反应学案

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1、（新课标）广西2022高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念 第2讲 离子反应学案 一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分) 1.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A.K+、Cu2+、OH-、HC B.Fe2+、H+、ClO-、Si C.Ca2+、Fe3+、Cl-、C D.Mg2+、N、Br-、S 答案D 解析Cu2+与OH-、OH-与HC均反应,A错误。H+、Fe2+、ClO-三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与Si均不能大量共存,B错误。Ca2+、Fe3+与C均不能大量共存,C错误。 2.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(　　

2、) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在 D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有S存在 答案B 解析A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸,A错误;C项中溶液若含S,会产生同样的实验现象,C错误;D项中溶液若含有HC也会产生同样的实验现象,D错误。 3.(2017海南高考,6)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO

3、2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CAl2(CO3)3↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O 答案D 解析醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误。浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误。C项中正确的离子方程式应是2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C错误。 4.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是(　　) A.含有

4、大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、[Fe(CN)6]3- B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al、Cl-、N C.25 ℃时pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、N D.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl- 答案A 解析Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,A符合。Na2CO3水解溶液显碱性,各离子不反应,B不符合。常温下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pH<7时,各离子可能能大量共存,C不符合。Fe3+与Na+、Mg2+、S、Cl-不反应,D不符合。 5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估,其中评价合

5、理的是(　　) 选项 化学反应 离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入足量SO2气体 ClO-+H2O+SO2HClO+HS 正确 B 10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 HS+OH-S+H2O 错误,OH-能同时与N、HS反应 C Na2CO3的水解 C+H2OCO2↑+2OH- 错误,水解反应不加气体符号 D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H++NAg++NO↑+2H2O 错误,等式两端电荷不守恒 答案D 解析HClO具有强氧化性,能继续将HS氧化,A

6、错误;等物质的量的NH4HSO3与等物质的量的NaOH反应,OH-先与HS电离的H+反应,方程式书写正确,B错误;C水解首先得到HC,水解反应为C+H2OHC+OH-,C错误。 6.(2018北京东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是 (　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 答案A 解析CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;H2O为弱电解质,C错误;C

7、H3COONH4为强电解质,D错误。 7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示: 阳离子 N、Na+、Mg2+ 阴离子 OH-、N、S 取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是(　　) A.甲中一定含Na+ B.乙中一定含N C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含S 答案D 解析甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH。三种化合物不含相同离子,另外两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等质量的三种化合物

8、配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲

9、,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是(　　) A.Cl-可能存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol C C.K+一定不存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 答案A 解析由(2)知n(N)=n(NH3)=0.04 mol;由(3)知生成的沉淀有两种:BaCO3和BaSO4,所以原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+,2.33 g为BaSO4的质量,n(S)=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(C)=n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g

10、· mol-1=0.02 mol。由电荷守恒:n(K+)+n(N)=n(Cl-)+2n(C)+2n(S)可知,n(K+)=0.02 mol+n(Cl-),而Cl-无法确定,所以n(K+)≥0.02 mol。 二、非选择题(本题包括5个小题,共52分) 9.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式:　。  (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是　　　　(填字母)。  A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液

11、中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用右图中的　　　曲线表示(填字母)。  (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是　。  答案(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O (2)A　(3)C (4)2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O 解析(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应时,二者的物质的量之比为2∶1,此时n(Al3+)∶n(O

12、H-)=1∶4,Al3+完全转化成Al,反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O。 10.(10分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K+　Ag+　Mg2+　Ba2+ 阴离子 N　C　Si　S 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向

13、Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　　　　　　　。  (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。 阴离子 N C Si S c/(mol·L-1) (4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)Si+2

14、H+H2SiO3↓ (3)如表 阴离子 N C Si S c/(mol·L-1) ? 0.25 0.4 0 (4)存在,最小浓度为0.8 mol·L-1 解析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有C,其浓度为c(C)=0.56 L÷22.4 L·mol-1÷0.1 L=0.25 mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有Si,发生的反应为Si+2H+H2SiO3↓,Si的浓度为c(Si)=2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由实验Ⅲ可知

15、溶液中不含S;根据电荷守恒知2c(C)+2c(Si)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8 mol·L-1,不能确定有无N。 11.(12分)某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种。取该溶液进行如下实验: A.取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液; B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲; C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问

16、题: (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　;一定存在的离子是　　　　　　　　。  (2)气体甲为　　　　　　　　(填化学式,下同),白色沉淀甲为　　　　　　　　,气体乙为　　　　。  (3)判断沉淀乙成分的方法是  　。  答案(1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+　C、Na+、Al (2)CO2　Al(OH)3　NH3 (3)滴加盐酸检验,如沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如沉淀全部溶解,则只含碳酸钡 解析某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子。A,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在C,一定不存在Ag

17、+、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子;B,在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在Al;C,在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。 12.(13分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图): 据此完成下列问题: (1)写出各溶液中溶质的化学式: 甲:　　　　溶液,乙:　　　　溶液,丁:　　　　溶液。  (2)写出下

18、列反应的离子方程式: 甲+乙:　。  沉淀a+溶液b:　。  (3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为    　(说明实验操作、现象等)。  答案(1)NaHSO4　Ba(NO3)2　K2CO3 (2)Ba2++SBaSO4↓　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O (3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可) 解析(1)乙和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a与溶液b混合后有气体生成,则沉淀a为BaCO3,

19、丁是K2CO3溶液,溶液b显酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲与乙反应的离子方程式是Ba2++SBaSO4↓;沉淀a与溶液b反应的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。(3)丙为K2SO4溶液,检验K+,用焰色反应,须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 13.(2018河南洛阳模拟)(9分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为　　　　。  (2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换盐酸,优点为　　　　　　　　　　　　;写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:　　

20、　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出Ce(BF4)3与KCl溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  答案(1)+3 (2)避免产生Cl2,防止造成环境污染　H2O2+2CeO2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑ (3)Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+ 解析(1)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零可知,Ce元素在CeCO3F中化合价为+3。 (2)CeO2将盐酸中Cl-氧化为Cl2,对环境产生污染;若改为稀硫酸和H2O2,CeO2在酸性条件下将H2O2氧化为O2,避免产生Cl2,不会造成环境污染,其离子方程式为H2O2+2CeO2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑。 (3)根据流程可知Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成KBF4沉淀和CeCl3溶液,故其离子方程式为Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+。