【中学教材全解】2020届九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应检测题 鲁教版

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1、第五单元 定量研究化学反应 检测题 本检测题满分：100分，时间：60分钟 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分） 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A.100 g干冰完全变成100 g气体 B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2.已知氢氧化钡和硫酸钠溶液反应生成沉淀无气体放出，稀盐酸和石灰石反应放出气体，稀硫酸和锌反应放出气体。用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（ ） 3.在一密闭的容

2、器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（ ） A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2 g N2 4.在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ） A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5.下列化学方程式正确的是（ ） A.细铁丝在氧气中燃烧

3、：4Fe+3O22Fe2O3 B.水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ C.红磷在空气中燃烧：2P＋O2P2O5 D.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 6.(2020·广州)浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为（ ） A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2 7.科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑。下列说法正确的是（ ） A.该化学方程式中n =1

4、 B.Si是该化学变化中的最小粒子之一 C.反应前后原子总数发生变化 D.硅是地壳中含量最高的元素 8.(2020·天津)现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ） A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 9.（2020·泰安）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ） A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生

5、成1个二氧化碳和2个水 C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O 10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） 　　　　 A.反应前后原子的个数不变 B.化学反应中分子可分为原子 C.物质B是空气中含量最多的物质 D.化学方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O 11.下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述，错误的是（ ） A.Z一定是化合物 B.参加反应的X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶

6、1∶2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D.若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a）g Y 12.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（ ） A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.只含有氢元素 D.含有碳、氢、氧三种元素 13.（2020·南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示： 下列说法正确的是（

7、 ） A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应 C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 14.化学反应前后没有发生改变的是（ ） ①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；⑥分子的种类；⑦分子的数目；⑧物质的种类 A.①②③⑥⑧ B.①②⑥⑦⑧ C.①②③④⑤ D.④⑤⑥⑦⑧ 15.化学方程式4P+5O22P2O5可读作（ ） A.磷加氧气等于五氧化二磷 B.磷和氧气点燃后生成五氧化二磷 C.4个磷和5个氧点燃后

8、生成五氧化二磷 D.4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷 16.（2020·徐州）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ） A.氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2 C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物 17.(2020·兰州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ） 物质 X Y Z

9、 W 反应前质量（g） 20 m 16 14 反应后质量（g） 4 6 60 50 A. m的数值为64 B.若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C.参加反应的X与Y的质量比为1∶4 D.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 18.（2020·青岛）Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为X+2H2O2 Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ） A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4

10、 反应前 反应后 （ 和 分别表示不同元素的原子） 19.右图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.化学反应前后原子的数目没有增减 C.该化学反应属于分解反应 D.分子间存在一定的间隙 20.下列示意图形象地表示A（）与B（）反应生成C（）的反应前后分子及数目的变化情况，则下列关于该反应的说法正确的是（ ） A.该反应是化合反应 B.该反应是分解反应 C.参加反应的A、B的分子个数比为1∶1 D.图示中所有分子都参与反应 二、填空题（共40分） 21.

11、（10分）（2020·吉林）右图是某反应的示意图，请回答下列问题： （1）图示中属于单质分子的有 种； “　”“　”表示不同的原子 （2）该反应的基本反应类型为 ； （3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前 后 　种类和数目不变。 22.（5分）（2020·桂林节选）硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。 据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。 （2）X的化学式为 ，推断的依据为

12、 。 23.（9分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）硫在氧气中充分燃烧：_______________________________、________________； （2）镁条燃烧：__________________________、_______________； （3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、_____________。 高温 24.（10分）配平下列化学方程式： 点燃 （1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2 点燃 （2） CH3OH+ O2 ——

13、CO2+ H2O （3） Al+ O2—— Al2O3 △ （4） Al+H2SO4—— Al2（SO4）3 +H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑ 25.（6分）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。 请你分

14、析导致出现两种不同结果的原因是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。 三、计算题（共20分） 26.（10 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。现以125 t 石英砂（SiO2质量分数为 96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： （1）125 t 石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。 27.（10 分）铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe+

15、3O22Fe2O3，计算生成 80 g Fe2O3需要铁的质量（写出计算过程）。 第五单元 定量研究化学反应 检测题参考答案 1.D 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。 2.C 解析：A和D中的反应在密闭装置中进行，反应前后容器中物质的总质量不变；B装置中反应没有气体物质生成，反应前后容器中物质的总质量也不变；C中反应放出气体，反应前后总质量发生变化。 3.C 解析：H2、N2和O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余。氢气和氧气反应发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在

16、，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。 4.B 解析：设B的相对分子质量为x，则根据题意得2×24+x=2×40，解得x=32；相对分子质量的单位为1，故选B。 5.B 解析：A中生成物应为Fe3O4，不符合反应事实；C中没有配平化学方程式；D中未标注反应条件。 6.D 解析：反应前物质中各元素的原子总数依次为Zn：1，H：4，N：4，O：12；反应后已知物质中各元素的原子总数依次为Zn：1，H：4，N：2，O：8。根据化学反应前后各元素原子种类和个数不变，反应前后各元素原子个数之差即为2个X分子中所含的各元素原子数，应为N：2，O：4，则1个X分子中应含1个N原子和2个O原子，

17、即X的化学式应为NO2，故应选D。 7.B 解析：根据质量守恒定律可知n=2；化学变化中的最小粒子是原子；反应前后原子总数不变，分子总数可能改变；地壳中含量最高的元素是氧元素。 8.D 解析：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2 g，则参加反应的A与B的质量比为：10 g∶2 g=5∶1，应选D。 9.C 解析：化学方程式中的“+”应读作“跟”“与”或“和”，不应读“加”，A错误；“CH4 ”表示1个CH4分子，不能描述为1个甲烷，类似地，“2O2”表示2个O2分子，“CO2”表示1个CO2分子，“2H2O”表示2个H2O分子，B错误，C正确；该反应中

18、，各物质的质量比：CH4∶O2∶CO2∶H2O=16∶64∶44∶36，D错误。 10.C 解析：空气中含量最多的物质是氮气，物质B表示的是氧气。 11.C 解析：该反应是两种物质生成一种物质的反应，Z一定是化合物；反应中X、Y、Z三种物质前面的化学计量数分别为2、1、2，则参加反应的粒子数目比为2∶1∶2；若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则根据质量守恒定律可求得Z的相对分子质量为 （2M+N）/2；根据质量守恒定律可知D叙述正确。 12.B 解析：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的

19、质量为 ，水中氧元素的质量为 ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为32 g + 32 g = 64 g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出该物质中不含氧元素。 13.C 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在物质的总质量不变的前提下，如果某物质的质量分数发生了改变，则该物质的质量实质也发生了相应的改变，由此可以判断：甲、乙物质的质量分数反应后减小，则甲、乙物质的质量减少，可推断甲、乙为反应物；丙物质的质量分数反应后增大，则丙物质的质量增多，可推断丙为生成物；丁物质的质量分数反应后不变，则丁物质的质

20、量不变，可推断丁为催化剂或无关杂质，由此可以得出该反应的表达式为：甲+乙丙。则该反应为化合反应，C正确；化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，A错；在该反应中如果丁是催化剂，可能参加了反应，但不是反应物，B错；应当说，“参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙的质量”，如果甲和乙没有全部参加反应，则不能这样推求，D错。 14.C 15.B 16.D 解析：氨气在液化时只是物质的状态发生变化，没有其他物质生成，是物理变化；根据质量守恒定律可知X为N2；液氨的可燃性属于化学性质；液氨中只含有氨分子，属于纯净物。 17.C 解析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，可以求出

21、m=70，故A错误；能生成水的反应很多，不仅仅是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应也能生成水，故B错误；参加反应的X与Y的质量比=(20-4)∶(70-6)=1∶4，故C正确；置换反应是指一种单质跟一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，因此仅知道反应物为一种单质跟一种化合物并不能确定该反应为置换反应，故D错误。 18.B 解析：化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应物原子数目（不包括X） 生成物原子数目 氢原子 4 4 氧原子 4 7 锑原子 0 2 从表中可知：物质X中含有3个氧原子和2个锑原子，即X的化学式为Sb2O3。 19.C 解析

22、：反应前的分子构成不同，说明为两种物质参加反应；反应后生成的2个分子构成相同，为同种物质的分子，说明反应生成一种物质。因此，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C不正确。 20.A 解析：由反应示意图可知，两分子A和一分子B反应，生成两分子C，一分子B剩余，未参加反应。该反应是化合反应，参加反应的A、B分子个数比为2∶1。 21.（1）(1)二（或2或两） （2）化合反应 （3）原子 解析：（1）单质分子是由同种元素的原子构成的，显然图示中有两种单质分子。（2）反应物为两种单质，生成物为一种化合物，因此反应类型属于化合反应。（3）化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的

23、原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 22.（1）分解 （2）O2 质量守恒定律（答”化学反应前后各原子的种类和数目不变”或”化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可） 23.（1）S + O2SO2 化合反应 （2）2Mg+O22MgO 化合反应 （3）2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 24.（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O22CO2+ 4H2O （3）4Al+ 3O22Al2O3

24、 （4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑ （5） Cu2（OH）2CO32CuO +H2O +CO2↑ 25.A中的两种物质反应产生的沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 解析：质量守恒定律是对于参加化学反应的物质而言，有些反应会放出气体，逸散到空气中，这些气体属于参加反应的物质。 26. 解：（1）石英砂中SiO2的质量=125 t × 96%=120 t。 （2）设生成硅酸钠的质量为x。 SiO2+2NaOHNa2SiO3

25、+H2O 60 122 120 t x 60 / 122=120 t / x x=244 t 答：（1）石英砂中SiO2的质量为120 t ；（2）理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。 解析：（1）由”纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度”可求得纯 SiO2 的质量；（2）根据化学方程式由二氧化硅的质量可求得生成硅酸钠的质量。 27. 解：设需要铁的质量为x。 4Fe+ 3O22Fe2O3 4×56 2×160 x 80 g （4×56）/（2×160）＝x / 80 g x＝56 g 答：需要铁的质量为 56 g。 解析：根据化学方程式计算，由 80 g Fe2O3 的质量计算出需要铁的质量。