（浙江选考）2022高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第27题 元素化合物应用题专练

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1、（浙江选考）2022高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第27题 元素化合物应用题专练 1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：__________。 (2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在C溶液中加入与C等物质的量

2、的Na 2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)1～100 nm　(2)取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的浓氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在 (3)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

3、 解析　将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，说明F为Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3＋，D是由B和过量浓硫酸反应生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E为(NH4)2SO4，C与双氧水反应生成Fe2(SO4)3，所以C为FeSO4，因此A是单质铁，A与硫反应生成FeS，所以B是FeS。在转化关系F＋H＋A===C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根据元素守恒得H是硫酸。(3)在C (FeSO4)溶液中加入与C (FeSO4)等物质的量的Na2O2，恰好使C (FeSO4)转化为F [Fe(OH)3]，根据得失电子守恒和原子守恒规律，其反应的离子方程式是：4F

4、e2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。 2．(2018·余姚中学高三选考模拟)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。 请回答： (1)X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)，气体C的电子式为____________。 (2)写出反应①的离子方程式：___________________________________________________ _______________________________________________

5、_________________________。 答案　(1)N、S、Cu　　(2)2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH 解析　A气体能使品红溶液褪色，A是SO2，物质的量是0.1 mol，说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0.05 mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1 mol，即X中含有铵根；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D，D是氧化铜，物质的量是0.05 mol。因此铜元素的物质的量是0.1 mol，则X中铜元素、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1

6、∶1，而0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。(1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。氨气的电子式为。(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH。 3. A～J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显血红色。 回答下列问题： (1)E 的俗称是____________

7、。 (2)在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是____________________。 (3)B和G能发生反应，写出反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________。 答案　(1)磁性氧化铁　(2)氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气

8、瓶口上方有白雾生成 (3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (4) 解析　A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体，一般为H2O2生成H2O的反应，则A为H2O2，B为H2O，C为O2，G可用于制取“84”消毒液，G为Cl2，D是应用最广泛的金属，D为Fe，由转化关系可知F为H2，H为HCl，E为Fe3O4，J为FeCl3，I为FeCl2。 4．用大部分已经锈蚀(成分为Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操作过程如下： ……―→ 已知：杂质不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应

9、的离子方程式为：_______________________________ ________________________________________________________________________， 废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是______________。 (2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为：_________________________________ _______________________________________________________________________

10、_。 (3)检验溶液B中是否还存在Fe3＋的方法是______________________。 答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　　过滤 (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (3)取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3＋，反之不含 5．海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)操作A是________(填实验基本操作名称)，粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH、________、________

11、、盐酸试剂来进行提纯。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______(填字母)。 a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液 答案　(1)蒸发结晶　BaCl2　Na2CO3　(2)c 解析　(1)海水通过操作A得到粗盐和母液，操作A应该为蒸发结晶；粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO，Mg2＋用OH－沉淀，SO用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀完全，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠可除去反应剩余的氯化钡，离子沉淀完全后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯。(2)通过操作B得到氢氧化镁，则结合海水综合利用，应该是将海水中的镁离子沉淀，最适合的是石灰乳。