（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 加试题增分练 特训4 综合实验规范简答

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1、（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 加试题增分练 特训4 综合实验规范简答 1．在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是 ___________________________________________________(用化学方程式表示)。 2．检验容量瓶是否漏水的操作方法是______________________________________。 3．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。 该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是____

2、___________。 4．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3溶液是否发生变质___________________________________________________。 5．设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH_______________________________。 6．请根据下图完成抽滤和洗涤操作： 请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵→a→_____________________________________→c→关抽气泵。 a．转移固液混合物 b．关活塞A

3、 c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤 7．利用下图进行抽滤，结束时需用合适的洗涤剂洗涤滤渣，洗涤的具体操作是 ________________________________________________________________________。 8．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下： 已知：①ZnS与稀硫酸反应时，化合价不变； ②CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 回答下列问题： (1)在下列

4、装置中，第一次浸出必须用________(填字母，下同)，第二次浸出应选用________。第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________________。 (2)滤液1中含有Fe2＋，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为____________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) 9．四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入

5、反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。 (部分夹持装置及加热仪器省略) 回答下列问题： (1)仪器A的名称为____________；Ⅳ处冷凝管应选择________。 (2)该装置存在的缺陷是_________________________________。 10．用铁屑为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次为 ①Fe(s)＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4

6、)3]＋6H2O 已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)在反应①得到的 FeSO4溶液中，需加入少量 H2SO4酸化，目的是__________________。 (2)为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案是否合理，并说明理由： ________________________________________________________________________。 (3)为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3

7、]·3H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案(不要求写具体的实验操作)___________________________________________________________。 11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下： (已知：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O) (1)制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。 ①用双层滤纸过滤的原因是________________________________________________。 ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤

8、干净________________。 (2)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是_______________________________________________________。 答案精析 1．MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl↑ 2．在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水；如不漏，将瓶塞旋转180度，再重复检漏 3．关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(答案合理即可) 4．取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、

9、滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则溶液已变质产生了硫酸钠 5．取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH 6．b→d→c→e→b→d 7．关小水龙头，缓慢注入洗涤剂，使其没过沉淀，滤出，重复2～3次 8．(1)D　A　温度过高H2O2易分解 (2)取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有Fe2＋ 9．(1)恒压漏斗(或滴液漏斗)　① (2)缺少尾气处理装置 10. (1) 防止Fe2＋的水解 (2)不合理，因为加热蒸发会导致 H2O2 分解、Fe3＋水解、得到的晶体不纯等 (3)向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”得晶体 11．(1)①防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损 ②取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 (2) KOH与H2C2O4发生显著的放热反应，导致草酸大量分解