（全国通用版）2022年高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 课时梯级作业二 1.2 物质的量在化学实验中的应用

《（全国通用版）2022年高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 课时梯级作业二 1.2 物质的量在化学实验中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2022年高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 课时梯级作业二 1.2 物质的量在化学实验中的应用（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、（全国通用版）2022年高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 课时梯级作业二 1.2 物质的量在化学实验中的应用 一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分) 1.(2018·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度

2、才是1 mol·L-1 D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1 【解析】选C。0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+、S的物质的量浓度为 0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,故A错误;在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在:c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+ 2c(S),Na+和S的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同,故B错误;溶液

3、的体积不等于溶剂的体积,所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1;标准状况下22.4 L氨气的物质的量为1 mol,溶于水制得1 L氨水时,其浓度一定等于1 mol·L-1,故C正确; 10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,溶液仍然是该温度下的饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,仍为0.35 mol·L-1,故D错误。 【加固训练】 　　下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　) A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g B.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mo

4、l C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 【解析】选B。1 L该溶液中含有NaOH 的质量是1 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1= 4 g,A错误;100 mL该溶液中含有Na+的物质的量是0.1 L×0.1 mol·L-1= 0.01 mol,B正确;从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1 mol·L-1,C错误;在1 L水中溶解4 g NaOH,所得的溶液体积不是1 L,不能配制0.1 mol

5、·L-1NaOH溶液,D错误。 2.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 (　　) A.1 mol·L-1　　　　 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 【解析】选B。硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2,据电荷守恒可知,金属阳离子为+3价,设阳离子为M3+,则该盐的化学式为M2(SO4)3,根据S守恒可 知硫酸盐为0.5 mol,所以该盐的物质的量浓度是=2.5 mol·L-1,故选B。 3.下列说法正确的是 (　　) A.现需480

6、mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则使用500 mL容量瓶配制溶液需要 7.68 g硫酸铜固体 B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 【解析】选C。实验室没有480 mL的容量瓶,选择大于480 mL且相近规格的容量瓶,故应选择500 mL容量瓶,配制500 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶

7、液需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g,A错误;氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解,冷却后再转移至容量瓶,B错误;制备Fe(OH)3胶体时,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体,C正确;量筒是量出式仪器,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,D错误。 【互动探究】 (1)现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要CuSO4·5H2O固体的质量是多少? 提示:12.5 g。n(CuSO4·5H2O)

8、=n(CuSO4)=0.5 L×0.1 mol·L-1=0.05 mol, m(CuSO4·5H2O)=250 g·mol-1×0.05 mol =12.5 g。 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。 提示:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 4.(2018·大庆模拟)等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则a与b的关系为 (　　) A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b 【解析】选C。==。 所以2a=b。 5.

9、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是 4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 (　　) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 【解析】选C。由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%=24.0%,其浓度为c==2.4 mol·L-1,溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21,S的质量分数为×4.8%=19.2%。 6.(2018·上饶模拟)同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、N

10、O2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　) A.无法比较 B.2∶2∶3 C.3∶3∶ 2 D.1∶1∶1 【解析】选D。在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体,所以V(NH3)∶V(HCl)∶V(NO2)=1∶1∶1,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,所以n(NH3)∶n(HCl)∶n(NO2)=1∶1∶1,令n(NH3)=n mol、n(HCl)=n mol、n(NO2)=n mol,各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=V L,对于氨气和HCl,溶液体积等于气体体积,所以

11、c(NH3)=c(HCl)== mol·L-1;对于二氧化氮,与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,根据反应方程式可知溶液体积为V,生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的,所以c(HNO3)== mol·L-1,所以c(NH3)∶c(HCl)∶c(HNO3)=1∶1∶1,故选D。 7.现有含K2SO4、NaNO3和Na2SO4三种溶质的混合溶液100 mL,其中Na+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1,N的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,该溶液中K+的物质的量是 (　　) A.0.12 mol B.0.15 mol C

12、.1.2 mol D.1.5 mol 【解析】选A。任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(K+) =c(N)+2c(S),则1.0 mol·L-1+c(K+)=0.8 mol·L-1+2×0.7 mol·L-1,c(K+)= 1.2 mol·L-1,因此K+的物质的量=1.2 mol·L-1×0.1 L=0.12 mol,故选A。 8.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述正确的是 (　　) A.溶质的质量分数w=×100% B.溶

13、质的物质的量浓度c=mol·L-1 C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w 【解析】选C。溶质的质量分数w=×100%,A项错误;氨水中的溶质是NH3,而不是NH3·H2O,将w=×100%代入公式c=,化简可得c= mol·L-1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。 【加固训练】 　　36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1

14、 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中不正确的是 (　　) A.所得溶液的体积为 mL B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.所得溶液的溶解度S= g D.所得溶液的质量分数w= 【解析】选B。根据V=可知A正确;盐酸中不存在HCl分子,HCl完全电离成Cl-、H+,B错误;根据w=可知S=,C正确;根据公式c=,则w== ,D正确。 9.室温下,分别向四份等体积足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,充分反应后恢复到室温,下列关于反应后溶液的说法中正确

15、的是 (　　) A.溶液的质量仍然相等 B.溶质的质量仍然相等 C.未溶解的NaOH固体质量相等 D.溶液的密度仍然相等 【解析】选D。等体积足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多,则恢复到原温度析出NaOH的质量相等,原溶液为饱和溶液,则反应生成的NaOH固体未溶解,剩余溶液为饱和溶液,则三者反应后溶液质量相等、溶质质量相等、溶剂质量相等、溶液密度不变,而NaOH与

16、H2O不反应且不溶解,则溶液质量、溶质质量、溶剂质量比前三者大,未溶解的NaOH质量:Na2O与Na2O2相等,加入Na的略小,加入NaOH的最小。相同温度下饱和溶液的密度相等。 10.经检验某地酸雨除含H+外[c(OH-)可忽视]还有Na+、Cl-、N、S其浓度依次为c(Na+)=2.3×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1,c(N)=2.3× 10-5 mol·L-1,c(S)=1.05×10-5 mol·L-1,则该地酸雨的pH为 (　　) A.3　　　 B.4　　　 C.5　　　 D.6 【解析】选C。根据电荷守恒计算出c(H+)

17、=2c(S)+c(Cl-)-c(Na+)- c(N)=1.0×10-5 mol·L-1,则pH=5。 【方法点拨】溶液中离子浓度关系的计算,运用电荷守恒进行计算常可化简运算,提高正确率。 11.(2018·荆州模拟)常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是(　　) A.硫酸溶液的体积为25 mL B.b时刻溶液中S的浓度约为0.125 mol·L-1 C.d时刻溶液的pH为12 D.溶液的导电能力:c

18、解析】选D。硫酸和氢氧化钡发生中和反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中氢离子的浓度逐渐降低,溶液的pH逐渐增大,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,由于c(H2SO4)= c(BaSO4),所以硫酸溶液的体积为20 mL,故A错误;b时刻硫酸根离子物质的量浓度为≈0.083 mol·L-1,故B错误;d溶液呈碱性,c(OH-)= =0.1 mol·L-1,c(H+)=10-13 mol·L-1,pH=13,故C错误;导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关,离子浓度越大,导电能力越强,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中硫酸根离子和

19、氢离子逐渐减少,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液的导电性最小,继续滴加氢氧化钡溶液时,氢氧化钡是可溶性的强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电性逐渐增强,所以导电能力是先减小后增大,但d中离子浓度小于b,所以导电能力大小顺序是a>b>d>c,故D正确。 12.(能力挑战题)有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中N的浓度为 (　　) A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 D.0.6 m

20、ol·L-1 【解析】选B。NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的,在这个过程中,金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等,生成0.1 mol 的NO气体得到0.3 mol 的电子,在这个过程中金属失去0.3 mol 的电子,又由于Cu和Zn都是二价金属,所以跟Cu2+和Zn2+结合的N的物质的量也为0.3 mol 。再加上溶液中剩余的0.1 mol 的硝酸,总共是0.4 mol N,又因为溶液的体积为1 L,所以选B。 二、非选择题(本题包括2小题,共28分) 13.(14分)实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个

21、操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。  (2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。  (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置: ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是  __。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用__

22、_______ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。  (6)定容,摇匀。定容操作为__________________。  【解析】配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g· mol-1≈14.6 g。 答案:(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6 (3)① ②左盘　(4)搅拌,加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 14.

23、(14分)(能力挑战题)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。 (1)若将50 mL 4 mol·L-1稀硝酸和200 mL 0.5 mol·L-1稀硫酸混合后,加入 19.2 g铜粉,微热,充分反应。 ①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为__________ mol·L-1。  ②若使铜粉全部溶解,还需加入0.5 mol·L-1 H2SO4__________mL。  (2)若c(S)+c(N)=a mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大物质的量为________ mol (用含a的式子表示)。 【解析】(1)①50 mL 4 mol·L-1稀硝酸

24、和200 mL 0.5 mol·L-1稀硫酸混合后,溶液中n(N)=50×10-3L×4 mol·L-1 =0.2 mol, n(S)=200×10-3L×0.5 mol·L-1 =0.1 mol,n(H+)=0.2 mol +0.1 mol×2= 0.4 mol,加入19.2 g铜粉的物质的量为0.3 mol,微热,发生的反应为3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。因为n(Cu)∶n(N)∶n(H+)=0.3∶0.2∶0.4=3∶2∶4,不等于化学计量数之比3∶2∶8,可以判断铜和硝酸根都过量,应按n(H+)计算,所以:c(Cu2+)==0.6 mol·L-1。 ②若使铜粉全部溶解,由上面数据分析可知,还需要加入H+0.4 mol, 所以还需加入0.5 mol·L-1 H2SO4 ,=0.4 L=400 mL。 (2)若c(S)+c(N)=a mol·L-1。取200 mL该混合酸,n(S)+n(N)= 0.2a mol,n(H+)=2n(S)+n(N),由反应的离子方程式可知,当n(H+)∶n(N)=8∶2=4∶1时,溶解的铜最多,联立上面三个式子可求出n(N)= 0.08a mol,所以能溶解铜的最大物质的量为×0.08a mol =0.12a mol 。 答案:(1)①0.6　②400　(2)0.12a