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1、（全国通用版）2022年高考化学大二轮复习 非选择题专项训练二 无机推断题
1.A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:① ;
④ 。
(2)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应②和③可能的离子方程式:② ;
③ 。
2.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体,B是一种单质
2、。
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围为 。
(2)写出D的一种工业用途:
。
(3)①写出E的酸性溶液与H2O2反应生成F的离子方程式: ;
②写出BG的离子方程式: ;
③写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式: 。
(4)若A、B恰好完全反应,将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体,另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体,a∶b=5∶7,则A的化学式为 。
3.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的
3、转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期第 族。
(2)A在B中燃烧的现象是
。
(3)D+EB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。
(4)G+JM的离子方程式是
。
(5)Y受热分解的化学方程式是
。
4.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
另取10.80 g X在惰性气流中
4、加热至完全分解,得到6.40 g 固体1。请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 。
(2)X的化学式是 ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是
(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式
,
并设计实验方案验证该反应的产物
。
5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如图所示,物质A与物质B之间的反应不在
5、溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式: 。
(2)若C与水发生双水解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①写出由物质A和物质B制取化合物C的化学方程式: 。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系:
。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸。
①写出C与水反应的化学方程式: 。
②有人认为“浓硫酸可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实
6、验。
实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是
。
参考答案
非选择题专项训练二 无机推断题
1.答案 (1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-2Al+H2O
(2)2Fe3++Fe3Fe2+
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br22Fe3++2Br-)
解析 (1)高中阶段所学的典型的具有两性的氧化物为Al2O3,Al2O3与H+反应生成Al3+和H2O(反应①),Al2O3与OH-反应生成Al和H2O(反应④),Al与过量的H+反应生成Al3+和H2O(反应③),Al3+
7、与过量的OH-反应生成Al和H2O(反应②)。
(2)金属元素中,铁的价态变化较复杂,所以首先联想到A为Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2(反应④),FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应③),FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应②),Fe与Cl2反应生成FeCl3(反应①)。
2.答案 (1)1~100 nm
(2)电解冶炼铝,作耐高温材料等(其他合理答案也可)
(3)①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
②2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
③2Fe2++ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3↓+Cl-
(4)Fe5O7
解析 “将F的饱和
8、溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体”,则F为FeCl3、H为Fe(OH)3(以胶粒形式存在,粒子直径1~100 nm),逆推知C是铁、E是FeCl2;B、D都能够与NaOH反应,则A、B应为铝热剂,B是铝。(4)由相关反应可知:FeH2,2Al3H23O2-,故A的化学式为Fe5O7。
3.答案 (1)三 ⅦA
(2)产生苍白色火焰
(3)2∶1
(4)3Al+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
解析 A、B为气态单质,则A、B可能为H2、O2、Cl2等。F是地壳中含量最多的金属元素:
9、F是Al。E为黑色固体,则E可能为MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等。I为红棕色气体,则I为NO2。M为红褐色沉淀,M为Fe(OH)3。常见生成三种物质的电解反应:电解NaCl溶液,电解CuSO4溶液。根据题目信息及物质间的转化关系,推断其他物质并进一步验证。
4.答案 (1) +20 ∶∶
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO
检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ)
检测CO:将气体通过灼热CuO,
10、黑色固体变为红色
解析 (1)分析框图,“逆推法”得,白色沉淀2为Fe(OH)2,溶液3为FeCl2,固体2为FeO;由无机矿物盐X与盐酸反应以及X受热分解均可得气体甲,再结合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的转化关系可知:气体甲为CO2,故白色沉淀1为CaCO3,所以固体1是FeO和CaO的混合物,X应是CaCO3和FeCO3组成的矿物盐。
综合分析,矿物盐中元素应为Ca、Fe、C、O四种。
n(CO2)= mol=0.1 mol,设CaCO3、FeCO3的物质的量分别为x mol、y mol,列方程组
解得x=y=0.05
可以判定,该矿物盐化学式为:CaCO3·FeCO3或写为
11、CaFe(CO3)2。
(3)Fe(OH)2具有还原性,易被空气中O2氧化为红褐色Fe(OH)3。
(4)根据要求:固体1中的FeO具有还原性,它可与CO2发生氧化还原反应,生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也对)
5.答案 (1)Na2O2
(2)①2Al+3SAl2S3
②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
(3)①3NO2+H2O2HNO3+NO
②NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2
解析 (1)Na2O2是离子化合物,与水反应生成NaOH(强碱)和氧气。(2)D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物,D是Al(OH)3,则化合物C为Al2S3。(3)气体与水反应生成强酸和气体的反应,只有3NO2+H2O2HNO3+NO。
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