九年级化学上册 第五单元第四节导学提纲 鲁教版（通用）

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1、化学学科九年级上册五.单元第4节导学提纲 预习课题： 化学反应中的有关计算(1) 预习目标： 1、知道根据化学方程式计算的步骤及格式 2、会根据化学方程式进行简单的计算 1、初步掌握有关气体体积和密度之间的换算的化学方程式的计算； 2、掌握根据方程式的综合计算； 预习重点：根据化学方程式的步骤及格式：气体体积和密度之间的换算。 预习任务： 任务一：阅读教材136---138页，可知本节课我们主要学习根据化学方程式计算的 ； 2H2O ＝ 2 H2↑ ＋

2、O2↑ 36 4 32 若： 3.6g （ ）g （ ）g （ ）g 0.4g （ ）g （ ）g （ ）g 6.4g 任务二：归纳根据方程式计算的步骤即格式 阅读课本内容，尝试完成下题 例题1、通电分解 18g水，可生成多少g氢气？同时生成氧气多少g？

3、 例题2.下面是小明做的一道计算题，请指出他的错误并改正； 小明的解题过程： 解：设可制得氢气的质量为Xg.。 Zn+HCl=ZnCl+H2↑ 65 1 32.5 Xg

4、 X= 0.5 = 65 Xg 1 32.5 错误并改正： （H—1 O—16 S—32 Zn—65） 练习题（注意解题格式） （1）6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？ （2）试计算2kg氢气和20kg氧气完全反应最多生成水多少？ （3）如果加工一个铝锅需

5、要1千克铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3），才能制成这个锅? 任务三：回顾前面所学内容，完成下列各题 1、溶质的质量分数＝ 2、根据化学方程式的计算步骤一般有 ① ② ③ ④ ⑤

6、 ⑥ 请尝试解决下题：学会气体体积和质量之间的换算。 例3：将一定质量的铁粉投入100g稀盐酸中，恰好完全反应，共收集到0.2g氢气。求：⑴在标准状况下，生成的氢气体积是多少？（标准状况下，氢气的密度是0.09g/L） ⑵参加反应的铁粉的质量？ ⑶反应后所得溶液的质量是多少？ 任务四：请尝试解决下题：探究根据方程式的综合计算 例4：小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行监测，采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程

7、所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。）请计算： （1）8g石灰石样品中含有杂质多少g？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）上表中m的数值应为 ，n的值为 。 （4）求盐酸溶液中溶质的质量分数。 解题思路： 【总结归纳解题步骤】 1.，设出未知量，一般求什么设什么 2. 写出化学方程式 3. 找出已知量和未知量之间的关系 4．列比例式求解，关系式对关系量 5.写出简明答案 回顾反思 你认为解题过程中需要重点注意哪个步骤？

8、 化学方程式要配平 须将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 预习诊断： 1..根据化学方程式计算的解题步骤有：①列比例式，求解 ②设未知量 ③正确写出化学方程式 ④写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量 ⑤简明的写出答案。按循序排列正确的是 （ ） A、①②③④⑤ B、②③④①⑤ C、②①④⑤③ D、③④①⑤② 2.将2.8g铁粉和2.8g镁粉分别于足量的盐酸反应，结果都生成0.1g氢气，由此可以推断（ ） A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉和

9、镁粉中都含有杂质 C、铁粉含有杂质而镁粉纯净 D、铁粉纯净而镁粉含有杂质 3.100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液需多少克质量分数为10%的盐酸才能恰好反应？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 4.已知锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。实验室要制取2g氢气，需要锌的质量是多少？ 5.工业上用一氧化碳在高温下与铁矿石（主要成分Fe2O3）作用制取金属铁，反应的人学方程式为。如果要制取22.4kg铁，至少需要一氧化碳多少千克 6.将6.5g锌粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.

10、09g/L） 达标检测 选择题 1.24g镁、56g铁、18g铝分别和足量的稀硫酸反应，所得氢气的质量比为 （ ） A、2：2：3 B、1：1：1 C、2：3：3 D、3：2：1 2.相同质量的锌，分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量为 （ ） A、盐酸>硫酸 B、硫酸 ＞ 盐酸 C、相同 D、无法确定 3.用铝和铁分别与足量的稀硫酸

11、反应，都得到2g氢气，则铝和铁的质量比为（ ） A、1：1 B、27：28 C、9：28 D、 3：2 4.在化学反应A+B===C+D中，10g A与24g B恰好反应生成14g D，若有15g A发生反应，可生成C为（ ） A、20g B、25g C、30g D、35g 5.某锌样品6.5g与足量的稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ） A、Fe B、Mg C、Al D、Cu 6.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是( )。 A．6∶4∶11 B．13∶8∶20

12、 C．24∶32∶40 D．48∶32∶80 7.点燃3.7克氢气、氧气的混合气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.1克气体，则混合气体中可能含有（ ）。 A、0.3g氢气3.4g氧气 B、0.4g氢气3.3g氧气 C、0.5g氢气3.2g氧气 D、0.6g氢气3.1g氧气 8.在反应A + B === C + 2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克的C，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A. 29 B. 58 C. 54 D. 49 9.在反应A+2B===C+D中，5.6 g A与

13、7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为( ) A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算 10.将物质A、B、C各10 g混合后加热，生成3 g D，同时增加9 g C，若再增加A 40 g，B正好完全反应。则反应中A与B的质量比是（ ） A．1∶5 B．1∶4 C．4∶l D．5∶1 填空题 11.木炭在氧气中燃烧，参加反应的木炭、氧气和生成的二氧化碳的质量比为_______

14、_____，若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为__________。 12.把三份质量都是12g的镁，分别放在一定质量的氧气中燃烧，得到如下实验数据。 第一次 第二次 第三次 所给氧气的质量（g） 4 8 16 生成氧化镁的质量(g) 10 20 20 请回答： （1）第_________次实验镁和的氧气恰好反应； （2）第_________次实验氧气有剩余，剩余_______ 13.在4Al+3O2 2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了

15、 个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每216份质量的铝和 份质量的氧气反应生成了 份质量的氧化铝。(Al—27 O—16) 14.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。试计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量； （2）所用盐酸溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％） 15.实验室需制取3瓶氧气，每瓶氧气的体积为250mL，需要多少克过氧化氢？（氧气的密度为1.429g/L） 16.向100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶

16、液呈蓝色，加入与氢氧化钠溶液浓度相同的盐酸100g，充分反应后，溶液呈什么颜色？通过计算说明。 17.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_

17、______________。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 18.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ CaCO3 高 温 CaO+CO2↑（Ca-40，C-12，O-16） 19. 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g 已知： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （1） 石灰石中碳酸钙的质量是多少

18、？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？ 20.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。（H-1，O-16） (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 21.高温煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰，可得到这样的生石灰多少吨？ 22.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：Mg

19、Cl2 === Mg + Cl2↑。现电解950kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？ 23实验室用16 g纯净的氧化铜与氢气发生反应，经过一段时间在反应未完全时就停止实验，冷却后试管中剩下的固体质量为A g，把该固体跟足量盐酸充分反应，过滤并干燥后得红色固体物质B g。已知，A-B=10，实验中有多少克铜生成？（提示：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，CuCl2溶于水，Cu与盐酸不反应） 24．火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为 2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+2CO2 （1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石___________克。