九年级化学 第六单元海水中的化学单元试题汇编 鲁教版（通用）

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1、第六单元海水中的化学 一、选择题 1．（2020年济南市）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（B） A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱 B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 2．（06江苏南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（C） 析出固体后的溶液为NaHCO

2、3的不饱和溶液 该条件下NaHCO3 的溶解度较小 从该反应可 以获得氮肥 NaHCO3不是纯碱 A B C D 3．（2020年烟台市）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ A ） A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋 4．（2020·上海市）鉴别两瓶失

3、去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ C ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液 5．（自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为（B） 金属 是否放出气体 收集20mL气体所需时间 A 是 3s B 不 / C 是 35s D 是 80s A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>D>B D、B>D>C>A 6．（自贡）下面是某同学用

4、连线的方式列出除去杂质的方法，其中错误的是（D） A、除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳——通过灼热的氧化铜 B、除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠——加入适量的稀盐酸 C、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜——加入过量的铁粉 D、除去H2SO4溶液中混有的HCl——加入适量硝酸银溶液 7．（汕头）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（B） A．有机物 B．盐 C．碱 D．酸 8．（韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量

5、蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ A ） A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液 B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液 C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数 9．（荆州）发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是（A） A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 10．（杭州）要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（C） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方

6、法 A CuCl2(MgCl2) 镁片 过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸 过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液 滴加 11．（舟山）嵊泗是个易旱缺水的海岛县，现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（ B ） A．浓海水中溶质质量增加B．水分子能透过半透膜 C．浓海水的溶质质量分数减小D．解决了缺水问题，就可以不用节水了 12．（上海）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液

7、的是（ A ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl 二、填空题 13．（北京）下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答： （1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。 （2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

8、 。 （1）（说明：五种物质的化学式全部正确得1分。） O2 O Fe O H2SO4 NaOH CO2 O2 O Fe O NaOH CO2 H2SO4 或 （2）分解反应 14．（2020·河南）干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 隔绝氧气或隔绝空气 关闭煤气阀门（或开关），

9、打开门窗通风换气等 15．（2020·重庆市）(12分)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。 (1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______、_________。 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： _________________、____________。 (3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入 稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是____。 10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2；

10、 (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； (3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO3 16．（河南）右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。 0 t1 t2 t3 温度/℃ 溶解度\g 甲 乙 (1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的 甲、乙两种物质的饱和溶液。 (2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的 NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)__________ 的溶解度曲线与纯

11、碱的溶解度曲线相似，其理由是_________ (1)t2 (2) 甲 纯碱的溶解度随温度变化较大 三、实验题 17．（呼和浩特）填空回答除去氯化锌固体中少量氯化铜杂质实验中的相关问题： ⑴.将固体置于烧杯中，加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_____________ ⑵.向溶液中加人过量的__________并搅拌，此方法和我国古代“湿法冶铜”的原理一样，可用化学方程式表示为__________ ⑶.将混合液过滤，滤纸上留下的固体是___________； ⑷.指出右图过滤操作中的两处错误：①___________；②___________。 (1)加快溶解

12、(2)锌粉 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu (3)铜和锌 (4)①未用玻璃棒引流 ②漏斗下端未紧靠烧杯内壁 18．（2020·济南市）(5分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 A B C D 生石灰

13、 浓氨水 饱和NaCl溶液 接尾气处理装置 图 有孔塑料隔板 弹簧夹 稀盐酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液 a b 请回答下列问题： ⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 ⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b）

14、，D的作用是除去__________气体。 ⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号) ① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。 （5分，每空1分）⑴ 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降⑵ a，氯化氢或HCl； ⑶ ①； ⑷ 过滤 19．（淄博）以

15、下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答： 试管编号 加入液体 加入物质 现象 1 10 mL水 少量食盐 不溶 2 10 mL乙醇 少量食盐 溶解 3 10 mL水 几小粒碘 不溶 4 10 mL乙醇 几小粒碘 溶解 （1）在同一条件下，物质的溶解能力与 和 有关。 （2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。 如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是 。 （

16、3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是 （答两条）。 （1）溶质的性质 溶剂的性质 （2）温度 溶剂的量（或）溶质的量 （3）①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；②15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；④30℃时，甲物质的溶解度是30 g 。（答对一条得1分，共2分） (大庆)某校“科技周”期间，小刚和小强给同学们变起了“魔术”。小刚说：“我会‘水 变汽水’。他边说边将两种无色澄清的液体倒

17、在一起，立刻得到一杯冒着气泡的澄清液体。小强说：“这没什么，我还会‘水变牛奶’呢”。只见他将两种无色澄清的液 体倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液体。 (1)“水变汽水”所用的两种澄清液体可能是 。 (2)“水变牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，例如(用化学方程式表示) 。 (3)请你再设计一个化学“魔术”，写出“魔术”的名称及原理： 。 (共3分,每空1分,答案合理均给分)(1)碳酸钠溶液和稀盐酸 (2)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3 ↓ + 2NaOH (3)”

18、白纸显字”:用酚酞试液在白纸上写上”化学”,然后用一种无色的碱性溶液(如氢氧化钠溶液)喷在字迹上,白纸上立即出现红色字迹”化学” 四、分析计算题 20．（3分）(2020·北京市)人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。 请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。 物质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4 价格（元/500g） 7 8 4 12 （1）选择的两种盐是

19、 。 （2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。 21．（杭州）(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。 ⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_________________。 ⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少

20、吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1) ⑴利用太阳(光)、风等蒸发海水 (1分) ⑵解：设理论上需Ca(OH)2Xt m(MgCl2)=150t×9.50％=14.25t MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 (1分) 95 74 14.25t X 95:14.25t=74:X (1分) X=(14.25t×74)/95=11.1t (2分) 答：理论上需要Ca(OH)2 11.1t 22

21、．（石家庄市）苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。 解：设可生产氧化镁的质量为x，则： 142.5g × + 80.0g × = ×x 142.5g × + 80.0g × = ×x 解得：x= 86.7g 答：能制得氧化镁86.7g