北京市2019年中考化学总复习 主题三 身边的化学物质阶段测试03 身边的化学物质练习

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1、阶段测试(三)　身边的化学物质 时间:60分钟　满分:100分 一、选择题(每小题3分,共36分) 1.空气成分中,体积分数约占78%的是 (　　) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列物质在氧气中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 (　　) A.木炭 B.镁条 C.红磷 D.铁丝 3.下列物质放入水中,能形成溶液的是 (　　) A.碳酸钙 B.面粉 C.食盐 D.植物油 4.铜是人类广泛使用的金属。下列铜制品中利用其导热性的是 (　　) 图ZJ3-1 5. 下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是 (　　) A.用生石

2、灰做干燥剂　 B.用氢气制造燃料电池 C.用铜丝制作导线　 D.用稀盐酸除去水垢 6.下列不是NaOH俗称的是 (　　) A.烧碱 B.火碱 C.纯碱 D.苛性钠 7.玻璃棒是常用的实验仪器。下列实验操作中,不需要使用玻璃棒的是 (　　) A.过滤 B.稀释浓硫酸 C.称量 D.蒸发 8.下列物质中,不能使紫色石蕊溶液变色的是 (　　) A.稀盐酸 B.食盐水 C.石灰水 D.白醋 9.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图ZJ3-2所示。下列说法正确的是 (　　) 图ZJ3-2 A.两种物质的溶解度X>Y B.t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质

3、量分数X>Y C.将t2℃时X的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量不变 D.将t1℃时Y的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大 10.下列实验能达成实验目的的是 (　　) A B 目的 检验碳酸盐 　配制质量分数10%的NaCl溶液 实验 C D 目的 验证质量守恒定律 　比较呼出气体和空气中CO2的含量 实验 图ZJ3-3 11.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图ZJ3-3所示。下列说法正确的是 (　　) A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaC

4、l和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 12.某小组同学分别完成了图ZJ3-4中甲所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图乙中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后,烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。 图ZJ3-4 下列说法不正确的是 (　　) A.由于注入液体压缩了瓶内的气体,所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 B.对比曲线1和2可知,二氧化碳和水一定发生了化学反应 C.对比曲线1和3可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学

5、反应 D.对比曲线2和3可知,40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 二、非选择题(共64分) 13.(2分)中草药煎制过程:①冷水浸泡,②加热煎制,③箅渣取液,④灌装保存。其中属于过滤操作的是　　　　　　　　。  14.(2分)“自热米饭”加热原理:生石灰与水接触放热,该反应的化学方程式为　。  15.(4分)金属在日常生活中应用广泛。 图ZJ3-5 (1)用锌片和硫酸铜溶液的反应可呈现“铁树开花”的美景(如图ZJ3-5)。 该反应的化学方程式是 ___________________________________________　。  (2)铁制品在喷

6、漆前需放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)。除铁锈的化学方程式是　。  16.(8分)KMnO4是锰的重要化合物,工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4。工艺流 程如图ZJ3-6(设备1~4中都含有水)。 资料:K2CO3易溶于水。 图ZJ3-6 (1)设备1涉及的下列物质中,属于氧化物的是　　　　(填序号)。  A.KOH B.MnO2 C.O2 (2)设备2涉及的物质中,锰元素化合价为+6价的是　　　　。  (3)在“进一步处理”过程中,应加入的物质是　　　　(填序号)。  A.CaCO3 B.KCl C.Ca(OH)2 (4)上述流程中可

7、以循环使用的物质有H2O、　　　　。  17.(6分)为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如下实验。 实验编号 药品　　 甲 乙 丙 丁 1 g大理石 块状 块状 粉末状 粉末状 10 g盐酸 (过量) 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸 (1)大理石与盐酸反应的化学方程式为 ________________________________　。  (2)实验甲与　　　　　　对照,是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。  (3)上述实验中,另一个影响反应速率的因素是　　　　　　　　。  18.(6分)某小组进行了如下实验,请回答下列问题。 序

8、号 甲 乙 丙 实验 a、c为干燥的紫色石蕊试纸 b、d为湿润的紫色石蕊试纸 (1)甲实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)乙实验,若电解18 g 水,则试管2内得到的气体质量为　　　　g。  (3)丙实验,说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是　　　　　　　　　。  19.(4分)某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量,实验过程如图ZJ3-7所示。 图ZJ3-7 (1)该实验测得氧气的体积分数约是　%。  (2)燃烧结束时,试管里剩余气体主要是　　　(填化学式)。  20.(4分)元旦联欢会上,雯雯做了一个趣

9、味实验“柠檬酸遇到洗衣粉”。 资料:柠檬酸是柠檬中富含的一种有机酸。洗衣粉的成分中含有碳酸钠。 图ZJ3-8 (1)她取少量洗衣粉于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,再加入1~2滴酚酞溶液变红色,则溶液显　　　　　性。  (2)她取过量的柠檬酸溶液直接加入盛有洗衣粉溶液的烧杯中,观察到的现象是　。  21.(14分)硝酸(HNO3)是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。 Ⅰ.挥发性 实验1 取一瓶质量分数为68%的浓硝酸,打开瓶盖,遇潮湿的空气,瓶口可以看到　　　　　　,是挥发出来的硝酸蒸气遇到空气里的　　　　形成硝酸小液滴的缘故。  Ⅱ.不稳定性 查阅资料1

10、 硝酸是无色液体,见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。 (1)硝酸分解的化学方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+　　　　。  实验2 取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中,塞好塞子,放置在室外阳光充足的地方(气温为26 ℃)。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。 实验编号 ① ② ③ 实验条件 实验现象 　6分钟 出现浅红 棕色,15分钟红棕色比较明显,30分钟红棕色非常明显 　60分钟无明显变化 　3分钟出现浅红棕色,6分钟红棕色比较明显,10分钟红棕色非常明显 (2)实验①、②对比是研究　　　　　对浓硝酸稳定性的影响。  (3

11、)实验①、③对比可得出的结论是 ________________________________________　。  Ⅲ.酸性 查阅资料2 硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。 实验3 向氧化铜粉末中加入硝酸,能够看到的现象是　。  Ⅳ.氧化性 查阅资料3 浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。 C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。 图ZJ3-9 实验4 如图ZJ3-9所示,将红热的木炭伸到浓硝酸上方,观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是 ___________________________________________

12、_____　。  22.(14分)某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应的影响。 猜想与假设 1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应,只在湿度较大的条件下反应。 2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 查阅资料 1.常温下,过氧化钠是淡黄色粉末。过氧化钠能与盐酸反应。 2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 3.ppm是含量的一种表示方法。 实验探究 (一)实验一的步骤如下。 (1)用图ZJ3-10所示装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。锥形瓶中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。其中饱和碳酸氢钠溶液的作

13、用是　　　　,此作用用化学方程式表示为　。  图ZJ3-10 图ZJ3-11 (2)如图ZJ3-11所示,在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 (3)待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后,用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋,使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触,打开数据采集器,得到图ZJ3-12、图ZJ3-13所示图像。 图ZJ3-12 图ZJ3-13 该实验可得出的结论是 　。  (二)实验二的步骤如下。 (1)用图ZJ3-14装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。其中固体干燥剂的作用是 　。  图ZJ3-14 图ZJ3-

14、15 (2)如图ZJ3-15所示,在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 (3)待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后,用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋,使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触,打开数据采集器,得到图ZJ3-16、图ZJ3-17所示图像。 图ZJ3-16 图ZJ3-17 结论与反思 (1)小组同学通过上述实验得出猜想　　　　(填“1”或“2”)是正确的。  (2)分析图ZJ3-12中相对湿度变化的原因是　　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.A　2.A　3.C　4.B　5.C　6.C　7.C　8.B 9.B　[解析]

15、 A.在温度低于t1℃时,两物质在相同温度下的溶解度XY,在t1℃时,两物质的溶解度X=Y,故错误;B.在t2℃时,两物质的溶解度X>Y, 所以饱和溶液中溶质的质量分数X>Y,故正确;C.将t2℃时X的饱和溶液降温至t1℃,X的溶解度减小,因此溶质质量减小,故错误;D.将t1℃时Y的饱和溶液升温至t2℃,Y的溶解度变大,但是溶质的质量分数不变,故错误。 10.B　11.B　12.B 13.③或箅渣取液 14.CaO+H2OCa(OH)2 15.(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2

16、O 16.(1)B　(2)K2MnO4　(3)C　(4)KOH、MnO2 [解析] (1)氧化物定义为由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;(2)设备2涉及的物质包括进入的反应物和出去的生成物,要根据正负化合价代数和为0进行计算;(3)这个问题利用复分解反应发生规律解释,两种化合物要相互交换成分。K2CO3转化为KOH,可看出引入了OH-,则需要加入带有OH-的物质,即C;(4)循环的含义是先被反应,最后再生成。由图可以看出,在设备1中加入了KOH、MnO2被反应掉,在设备3中生成了MnO2,在设备4后生成了KOH,故两者可以循环利用。 17.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H

17、2O+CO2↑ (2)丙　 (3)盐酸的浓度 18.(1)比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况 (2)16 (3)a、c不变色,d比b先变红 [解析] (1)对比实验找变量,溶质相同而溶剂不同。 (2)根据化学方程式计算,注意配平再计算。 (3)本实验有两个目的,一是验证二氧化碳能与水反应,可通过干燥的石蕊试纸不变色,而湿润的石蕊试纸变红得出;二是验证二氧化碳密度大于空气,可通过下方湿润的石蕊试纸先变红而上方湿润的石蕊试纸后变红得出。 19.(1)18　(2)N2 20.(1)碱　(2)冒气泡,溶液由红色变无色 21.Ⅰ.白雾　水蒸气 Ⅱ.(1)2H2O (2)光　(3)在光照等其他条件相同时,温度越高,硝酸分解越快 Ⅲ.黑色粉末溶解,溶液显蓝色 Ⅳ.挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮(或挥发出来的硝酸蒸气受热分解生成二氧化氮) 22.实验探究 (一)(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　吸收氯化氢 HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O (3)过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应 (二)(1)防止空气中的水蒸气进入三口瓶 结论与反思 (1)2　(2)过氧化钠与水能反应 12