（淮安专版）2020中考化学复习方案 阶段测试03

《（淮安专版）2020中考化学复习方案 阶段测试03》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（淮安专版）2020中考化学复习方案 阶段测试03（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、阶段测试(三) [范围:第5章~第6章　满分:60分　限时:60分钟] 题 号 一 二 总分 总分人 核分人 得 分 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 第一部分　(选择题　20分) 一、选择题(本题共10小题。每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质放入水中能形成溶液的是 (　　) A.蔗糖 B.粉笔灰 C.面粉 D.花生油 2.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的

2、是 (　　) A.表面刷漆 B.表面涂油 C.表面镀铬 D.用湿布擦拭 3. 图J3-1 按图J3-1所示装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 (　　) A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重 4.下列关于金属的说法正确的是 (　　) A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物,生铁是混合物 C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金) D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性 5.下列有关溶液的说法正确的是 (　　) A.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 B.溶液一定是无色透明的液体 C.洗涤剂去油

3、污属于乳化现象 D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 6.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　) A.需要加水的质量是50 g B.量取水时俯视会使浓度偏大 C.玻璃棒的作用是加速水挥发 D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒 7.把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y和Z表面有气泡产生,另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象,则三种金属的活动性顺序为 (　　) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z

4、8.下列实验不能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜和黄铜的硬度 相互刻划 B 比较锌与铁的金属活动性强弱 将锌片和铁粉分别放入盐酸中,观察现象 C 区别硝酸铵和碳酸钙固体 取样,分别加水,观察是否溶解 D 判断温度对溶解速率的影响 对比蔗糖在冷、热水中溶解的快慢 9.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图J3-2所示。下列说法正确的是(　　) 图J3-2 A.t1 ℃时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等 B.将甲、乙两种溶液由t3 ℃降温至t2

5、℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲 D.将t3 ℃时甲的饱和溶液100 g降温至t1 ℃,析出甲的质量是59.4 g 10.某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是 (　　) 第二部分　(非选择题　共40分) 二、非选择题(本题共9小题,共40分) 11.(2分)人类社会的文明进步与金属材料关系密切。 (1)钢铁容易与空气中的　　　　　　　　等物质接触发生反应生成铁

6、锈。  (2)实验室可以用稀硫酸将铁锈除去,其反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　。  12.(3分)生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。 图J3-4 (1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度关系是　　　　(填“相同”或“下半部分高”)。  (2)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图J3-4所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的　　　　相同。  (3)事实证明,CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-,若某CaC

7、l2溶液中的Ca2+为a个,则对应的Cl-为　　　　个。  13.(4分)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。回答下列问题。 (1)常温下一些金属的物理性质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金属　　　　(填字母),C的合金通常可以作菜刀、锤子等,其合金的硬度　　　　(填“>”“<”或“=”)5。  金属 A B C D 导电性(以100为标准) 99 61 17 7.9 密度/(g·cm-3) 8.92 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 1 083 660 1 535 327 硬

8、度(以10为标准) 3 2.7 5 1.5 (2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:　 。  (3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是　　 　　(填字母)。  a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌 b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银 c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁 d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡

9、,则滤渣的组成有三种情况 14.(5分)铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学中有关铁的知识。 图J3-5 (1)比较生铁和纯铁,其中硬度较大的是　　　　　　。  (2)焦炭的主要成分是碳,在生铁冶炼过程中,焦炭参与了下列反应: ①C+O2CO2　②C+CO22CO 其中为冶炼生铁提供热量的反应是　　　　(填序号)。  (3)物质甲的阳离子符号是　　　　　　　。  (4)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是　　　　　　　　　。  (5)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写

10、一个)。  15. 图J3-6 (4分)图J3-6为M、N两种固体物质的溶解度曲线,据图回答: (1)b点表示的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)t2 ℃时,将M溶液的状态由a点转化到b点,可采用的方法是　　　　　　和　　　　　　。  (3)将t1 ℃时M和N的饱和溶液各100 g降温至t0 ℃,过滤,得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是　　　　(填字母)。  A.都是饱和溶液 B.溶液质量:m

11、验操作示意图。 图J3-7 (1)配制该溶液的正确操作顺序是　(填序号)。  (2)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图J3-8,则称取的NaCl质量为　。  图J3-8 (3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g·cm-3),量筒的规格是　　　　　　　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”);量取水时,图J3-9中读数方法正确的是　　　　(填字母)。  图J3-9 (4)请你计算该同学配制的NaCl溶液的溶质质量分数是　　　　。  (5)称量结束后,将砝码放回砝码盒时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤均正确,则所配

12、溶液的溶质质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  17.(3分)小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 图J3-10 步骤1:利用图J3-10甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图甲所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器,收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。 步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如下表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中,检查U形管

13、内是否已充满O2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是　　　　　　　　　　　　　 　。  (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是  。  18.(6分)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属活动性实验中,设计方案如图J3-11所示。 图J3-11 (1)B试管中观察到的实验现象有  。  (2)A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　

14、。  (3)实验成功后,小雨把两支试管中的所有物质一并倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体,为此,小雨继续展开探究。 [提出问题]不溶性固体中含有哪些成分? [实验与结论]过滤,向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,则该不溶性固体中一定含有的物质是　　　 　　。  [反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度、等体积的稀盐酸反应完成同样的探究,却意外发现铁片中加入稀盐酸后,溶液变为黄色,试分析其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式回答)。  [拓展应用]为了探究金属与酸

15、反应的规律,某实验小组进行了如下实验:取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应。用温度传感器测得反应温度的变化曲线如图J3-12所示。 图J3-12 ①请分析反应中温度升高的原因:　 。  ②根据曲线总结出金属活动性的相关规律:  。  19.(7分)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算。 (1)取样品20 g和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将

16、滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5 g。该样品中铜的质量分数为 　　　　。  (2)再取三份不同质量的样品,分别加入三份100 g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表: 实验序号 ① ② ③ 样品的质量/g 10 20 30 生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%) 【参考答案】 1.A　[解析]蔗糖易溶于水,放入水中,形成均一的、稳定的溶液;粉笔灰、面粉放到一定量的水中形成悬浊液;花生油不溶

17、于水,放到水中形成乳浊液。 2.D　[解析]在表面刷漆隔绝了空气和水,能防止金属制品锈蚀;在表面涂油隔绝了空气和水,能防止金属制品锈蚀;在表面镀铬也隔绝了空气和水,能防止金属制品锈蚀;用湿布擦拭给金属制品提供了水分,促进了金属的生锈。 3.B　4.C　5.C 6.B　[解析]溶液稀释前后溶质质量不变,设需6%的氯化钠溶液质量为x,则x×6%=50 g×3%,x=25 g,需要加水的质量为50 g-25 g=25 g;量取水时俯视读数,读数大于实际量取水的体积,导致溶剂量减少,溶质质量分数偏大;配制时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解;由计算可知,需6%的氯化钠溶液的体积为25 g1.04 g/m

18、L≈24 mL,量取24 mL溶液应用50 mL量筒量取更精确。 7.B　[解析]把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y和Z表面有气泡产生,说明Y和Z的金属活动性比X强;另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象,说明Z活动性比Y强,所以三种金属的活动性顺序为Z>Y>X。 8.B 9.C　[解析]根据t1℃时,甲、乙的溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A错误;在t2℃时,只有甲和乙都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才一定相等,B错误;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,应采用降温结晶法提纯甲,C正确;在t

19、3℃,100 g水溶解91 g甲形成191 g饱和溶液,降温至t1℃时,才会析出91 g-31.6 g=59.4 g晶体,D错误。 10.D　[解析]未加入铁粉前,混合液中只有两种溶质,故D错误。 11.(1)氧气和水 (2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O [解析](1)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 12.(1)相同　(2)体积　(3)2a [解析](1)溶液具有均一性,溶液各处浓度相同。(2)采用

20、控制变量法,只能改变一个变量,其他变量相同。该实验中要控制食用油的体积相同,这样才能通过比较食用油溶解的情况,获知影响物质溶解性的因素。(3)氯化钙溶液呈电中性,即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相同,若有a个钙离子,则含有2a个正电荷,故必须同时含有2a个负电荷,因此氯离子个数为2a。 13.(1)B　> (2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (3)bd [解析](1)由表可知,A的导电性最好,B次之,但金属A的密度太大,不适合作高压输电线;B的导电性好,且密度小,适合作高压输电线;C、D导电性较差,且密度大,不适合作高压输电线。合金的硬度比组成合金的纯金属大,C的硬度是5

21、,因此由C组成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉,镁和硝酸银溶液先反应,其次是锌和硝酸银溶液反应,当硝酸银反应完后,镁先与硝酸亚铁溶液反应,锌后和硝酸亚铁溶液反应。若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则镁粉和锌粉完全反应,滤渣中一定没有镁和锌,a错误;镁粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银,则滤液中一定含有硝酸镁,滤渣中一定含有银,b正确;向滤液中滴入氯化钾溶液,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,而硝酸亚铁可能参加反应,也可能未反应,即滤渣中可能含有铁,c错误;若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,则滤渣中一定含有银和活泼金属铁,可能含有镁、锌

22、,则滤渣的组成情况为银、铁或银、铁、锌或银、铁、锌、镁。 14.(1)生铁　(2)① (3)H+　(4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu) 15.(1)t2 ℃时,M物质的溶解度为s2 g (2)增加M物质(或增加溶质) 蒸发水分(或蒸发溶剂) (3)ABCE 16.(1)②⑤①④③ (2)18.2 g　(3)100 mL　D　(4)18.2% (5)偏小 17.(1)将带火星的木条放在b导管口,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2 (2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减小) (3)水分和金属内部结构

23、 [解析](1)氧气有助燃性,将带火星的木条放在b导管口,如果导管口处有氧气,能使带火星的木条复燃,证明氧气已满。(2)根据图乙,注射器内收集有20 mL O2,随着实验的进行,注射器活塞会向左移动,注射器内氧气体积减小,说明氧气参与铁锈蚀反应被消耗。(3)本实验中设计了纯铁丝与普通铁丝的对比实验,发现纯铁丝在潮湿的空气中不易生锈,说明铁制品锈蚀还可能与铁的纯度或铁制品内部结构有关,因为纯铁与普通铁在纯度和内部结构上均有差异。 18.(1)铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 (2)铝丝表面未用砂纸打磨　 (3)[实验与结论]Fe和Cu　 [反思与评价]Fe2O3+6HCl2

24、FeCl3+3H2O [拓展应用]①反应放热　 ②等质量、同形状的不同金属与等体积、等浓度的同种酸反应,金属的活动性越强,反应放热越明显,反应速率越快 [解析](3)[实验与结论]因为向滤出的不溶性固体中滴加足量稀硫酸有气泡产生,则固体中一定有氢前金属铁,因为铁的金属活动性比铜强,则不溶性固体中还一定含有铜。 [反思与评价]铁片中加入稀盐酸后,溶液呈黄色,是因为铁片表面有铁锈,铁锈与盐酸反应生成氯化铁,使溶液呈黄色,其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 19.(1)67.5% (2)解:设100 g硫酸溶液中溶质的质量为x。 由表中数据可知,实验③中硫

25、酸完全反应,生成0.25 g H2。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.25 g 982=x0.25 g x=12.25 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25 g100 g×100%=12.25%。 答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。 [解析](1)铜锌合金中铜不与稀硫酸反应,故滤渣的成分为铜,即铜的质量为13.5 g,所以样品中铜的质量分数为13.5 g20 g×100%=67.5%。(2)比较表中数据可知,实验③中稀硫酸完全反应,故将0.25 g氢气代入化学方程式进行计算,求出参加反应的硫酸质量,进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。