（柳州专版）2020版中考化学夺分复习 第03部分 专题复习篇 第01单元 气体的制取及净化分层递进练习

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1、第一单元 气体的制取及净化 A组 1. 关于氧气知识：(1)利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，装药品前应先检查装置的　　　　性。此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。二氧化锰在反应中起　　　　作用。  图3-1-7 (2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型是　　　　　　，二氧化锰在反应中起　　　　作用。图3-1-7所示固液制气装置中，小试管的作用是　　　　　。  (3)氧气不易溶于水，可用　　　　法收集；氧气的密度比空气大，可用　　　　法收集。  (4)检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条

2、　　　　　　　　，观察木条是否复燃。  (5)利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，基本反应类型是　　　　　　　。实验前应在试管口放　　　　　　　　，防止高锰酸钾粉末进入导管。当用排水法收集完氧气后，应先　　　　　　　，后　　　　　　　，防止水槽中的水沿导管倒流入试管，使试管炸裂。  2. 关于二氧化碳知识：(1)实验室制取二氧化碳常用的药品是　　　　和　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型是　　　　　　。收集二氧化碳可用向上排空气法，因为　　　　　　　　　　　　　　，一般不用排水法收集是因为　

3、 。  图3-1-8可测量收集到的CO2体积，其中植物油的作用是　　　　　　　　　　　　。  图3-1-8 (2)检验二氧化碳是否收集满的方法是：将　　　　的木条放在集气瓶口，若木条　 ，  则证明已收集满。 (3)检验产生的气体是否是二氧化碳的方法：将气体通入　　　　　　　　　中，若　　　　　　　　　，证明是二氧化碳，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  3. [2019·毕节]实验室利用图3-1-9所示装置进行相关实验。回答下列问题。 图3-1-9 (1)写出装置图

4、中标号仪器的名称：①　　　　　　，②　　　　　　。  (2)用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是　　　　(填序号)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是　　　　。  (3)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是　　　　(填序号)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置　　　　(填序号)所示方法收集氢气。  4. [2019·贵港]请结合图3-1-10回答下列问题。 图3-1-10 (1)写出A装置中仪器的名称：a

5、　　　　　　，b　　　　　　。  (2)实验室用A装置制取CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)进行CO2性质实验时，观察到B中无明显现象，C中溶液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是　　　　　　　　　　　，D中气球充入的气体可能是　　　　(填序号)。  A. H2 B. O2 C. NH3 D. SO2 (4)E中四种方法都可以得到氧气，更符合环保、节能、安全要求的方法是　　　　(填数字序号)。  5. [2019·广西北部湾]利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题

6、。 图3-1-11 图3-1-12 (1)写出标号①仪器的名称：　　　　　。  (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；用装置D集满氧气后，集气瓶应　　　　　　(填“正立”或“倒立”)在桌面上。  (3)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择装置　　　　(填序号)。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从　　　　(填“a”或“b”)端通入。  (4)小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图3-1-12所示实验装置(可重复选用)，选用装置乙的目的是　　　　　　　　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　　； 按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→　　　　　　　→丁。  B组 1. [2019·鄂尔多斯]混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是 (　　) A. O2　CO2　N2 B. N2　H2　CO2 C. H2　CO　CO2 D. CO2　Ar　CO 2. [2019·泸州]已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3·H2O能解离出NH4+和OH-。某同学对其制备与性质进行了如下探究，回答下

8、列问题。 (1)氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。 ①选择的发生装置是　　　　(填序号，下同)，收集装置是　　　　。  ②结合选择的装置，完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为　　　　　　(用小写字母表示)。  图3-1-13 ③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中加水溶解，还需要的玻璃仪器是　　　　，溶液中的阴离子为　　　　　　　　　　　。  (2)性质探究：向滴加了酚酞溶液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

9、 3. [2015·柳州]某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙，所选的仪器、装置如图3-1-14。 图3-1-14 查阅资料：金属钙易与水反应生成碱和气体。 (1)称取20 g锌粒用到上述仪器中的　　　(填序号，下同)，量取40 mL稀盐酸用到上述仪器中的　　　。  (2)在C装置中，用锌粒、盐酸制取氢气，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)请按气流方向连接仪器a→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　→i。  (4)实验装置中E的作用是　　　　　　　　　　　　，G的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)登山

10、运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时可用氢气作燃料，其反应原理是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，与直接携带氢气相比，其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)实验结束后，某同学取F装置硬质玻璃管中少量固体，小心加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中加入酚酞溶液后显红色，该同学判断该固体为CaH2；另一位同学认为这样判断不准确，他的理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  C组 1. [2017·金华]已知某混合气体由H2、CO、CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图3-1-15中甲所示的实

11、验方案。 图3-1-15 (1)装置C在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)仅根据装置D中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为该结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图甲实验装置提出改进意见：    

12、 　。  (4)图甲方案中装置B可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是　　　　　　　　　　　　　　。  2. 今年初三学生参加了化学实验技能考查，下列是某校为“二氧化碳制法和性质”实验准备的常用仪器和药品。仪器如图3-1-16所示。 图3-1-16 图3-1-17 药品：浓盐酸、稀盐酸、石灰石、碳酸钠、澄清石灰水。 考场片段 (1)马小哈：第一步选择仪器　　　　(填仪器编号)组装好发生装置；第二步向组装好的装

13、置中加入药品，反应剧烈，迅速停止。  你认为马小哈所取的固体药品是　　　　，操作中缺少的主要步骤是　　　　　　　　。  (2)马小虎：将制得的气体通入足量的澄清石灰水，始终未见浑浊。你认为马小虎取的酸溶液可能是　　　　 　　　　。  归纳总结 实验室制取CO2可选择上述药品中的　　　　　　　；收集CO2的常用方法是　 。  拓展延伸 (3)某小组的同学查阅资料得知：宇宙飞船中宇航员呼出的CO2和水蒸气均能与氧再生装置中的固体物质超氧化钾(KO2)反应产生O2，其反应原理为： 4KO2+2H2O4KOH+3O2↑；4KO2+2CO22K2

14、CO3+3O2 为了探究KO2能否与CO2反应产生O2，他们进行了如图3-1-17所示实验。 ①经检验，E中集气瓶内收集的气体为O2，检验O2的方法是　 。  ②实验观察到D中变浑浊，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③某同学认为，在上述实验装置B和C之间增加一个干燥装置才能证明KO2能与CO2反应产生O2，你认为他的观点是　　　　(填“正确”或“错误”)的，请说明理由：　 。

15、 【参考答案】 A组 1. (1)气密　2KClO32KCl+3O2↑　催化 (2)2H2O22H2O+O2↑　分解反应　 催化　液封 (3)排水　向上排空气　(4)放在集气瓶口 (5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 分解反应　一团棉花　撤离导管　移开酒精灯 2. (1)大理石(或石灰石)　稀盐酸 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　复分解反应　二氧化碳的密度比空气的大　二氧化碳能溶于水　防止CO2溶于水或与水反应 (2)燃着　熄灭 (3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　

16、 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 3. (1)长颈漏斗　水槽 (2)A　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　1∶4 (3)C　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　D [解析](1)①是长颈漏斗，②是水槽。(2)用高锰酸钾制氧气的发生装置应选择固体加热型，故选择A；化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气中氧元素质量与高锰酸钾中氧元素质量之比是(16×2)∶(16×8)=1∶4。(3)C装置可通过控制活塞来实现装置中固体与液体的分离或接触，从而控制反应的发生和停止；反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，化学方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2

17、↑；排水法收集到的氢气比排空气法收集到的纯，且排水法收集到的气体中不会有氧气，不会发生爆炸。 4. (1)锥形瓶　长颈漏斗 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (3)制得的CO2中混有杂质HCl　B　(4)① 5. (1)试管　 (2)2H2O22H2O+O2↑　正立 (3)C　a (4)吸收二氧化碳，防止对一氧化碳与氧化铁反应产物的检验造成干扰　甲→丙→甲 [解析](2)过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气密度比空气大，集满氧气的集气瓶要正放在桌面上。(3)可以通过调节分液漏斗中的活塞来调节液体的流速，从而控制反应速

18、率，所以发生装置选C。二氧化碳的密度比空气密度大，所以必须从a端进入，否则气体会从a端逸出，而收集不到二氧化碳。(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液是为了吸收二氧化碳，防止对一氧化碳与氧化铁反应产物的检验造成干扰。 B组 1. C 2. (1)①C　E　②acbd ③玻璃棒　氯离子和氢氧根离子 (2)溶液由红色变为无色，有白色沉淀产生　AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl [解析](1)①因为制取氨气的反应物NH4Cl和消石灰都是固体，反应条件是加热，所以选取C作发生装置，因为氨气极易溶于水，密度比空气小，所以选取E装置收集；②选取C作

19、发生装置，E为收集装置，因为氨气的密度比空气小，所以气体应该从c管进，从b管出，然后从d管进入烧杯和水反应，形成氨水，所以装置连接顺序为acbd；③固体溶解时需要烧杯和玻璃棒，氯化铵和足量的氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因为氢氧化钙足量，所以固体溶解后，溶液中含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子。(2)氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，所以观察到溶液由红色变为无色，有白色沉淀产生。 3. (1)B　A (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑ (3)d　e　b　c　f　g　h　 (4)除去混合气体中的氯化氢　防止空气中的水蒸气与钙反应 (5)氢化钙是固体，携带方便 (6)

20、钙和水反应也会生成碱和气体，得到的溶液也能使酚酞溶液变红 [解析](3)锌和盐酸制取氢气时，除去水蒸气要放在除去氯化氢之后，再通过反应装置制取氢化钙，装置尾部需要加干燥装置，防止空气中的水蒸气与钙发生反应。(4)氢氧化钠会与氯化氢反应生成氯化钠和水，可除去混合气体中的氯化氢；干燥剂具有吸水性，可除去空气中的水蒸气。 C组 1. (1)验证二氧化碳已完全除尽(或检验二氧化碳是否除尽) (2)不能，氢气与氧化铜在加热的条件下也能反应生成红色的单质铜 (3)不可靠，在装置C、D之间再加一个干燥装置(合理即可) (4)BaCl2和NaOH的混合溶液 [解析](1)要检验H2、CO、CO2

21、三种气体，首先应先检验CO2并将之除去，再检验H2、CO。用澄清石灰水检验CO2，用NaOH溶液除去CO2，所以装置C在实验中的作用是验证二氧化碳已完全除尽(或检验二氧化碳是否除尽)。(3)通过装置C的气体中会混有水蒸气，能使装置E中的无水硫酸铜变蓝，所以能使装置E中的无水硫酸铜变蓝的水不一定是由氢气与氧化铜反应生成的。要验证氢气的存在，就必须在气体进入装置D之前将水蒸气完全除去。 2. 考场片段 (1)②③④　碳酸钠　检查装置气密性 (2)浓盐酸　 归纳总结 稀盐酸、石灰石　向上排空气法 拓展延伸 (3)①用带火星的木条伸入集气瓶，观察到带火星的木条复燃　 ②CO2在装置C中没有被完全吸收　 ③正确　因为H2O和KO2也能反应产生O2