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1、2022年高考化学三轮冲刺 溶液中的离子平衡考前练习 新人教版
1．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
2．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOO
2、H和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)
3．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2(H2X)的数量级为10–6
B．曲
3、线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
4．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
A．c() B．c(Mg2+) C．c(H
4、+) D．Ksp(MgCO3)
6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7． H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c()+ c()= 0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中
5、：c(H2C2O4)+c()＞c()
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c()
C．c()=c()的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c()
D．pH=7.0的溶液中：c(Na+)＞2c()
8．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3−、SO32−的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3−
B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32−)+c(HSO3−)
C. 向pH=8的上述溶液中滴
6、加少量澄清石灰水， 的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3−)减小
9．已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4HC2O+H+ Ka1
HC2OC2O+H+ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7的溶液中：=1 000
C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所
7、得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大
10．已知25℃时，RSO4(s)+CO32−(aq)RCO3(s)+SO42−(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10−9，下列叙述中正确的是
A. 向c(CO32−)=c(SO42−)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
B. 将浓度均为6×10−6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C. 25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10−5
D. 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2
8、CO3溶液中的Ksp
11．25 ℃时，向50 mL含有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c(Cl−)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为
B．若x=100，b点对应溶液中，c(OH−)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中，c(OH−)−c(H+)=2c(Cl−)+c(HClO)
D．b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
12．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L−1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH
9、溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka(HA)=1×10−6
B. b点时，c(B+)=c(A+)
C. c点时，混合溶液中随温度升高而增大
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】AD
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】BD
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
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