（淮安专版）2020中考化学复习方案 题型突破04 物质转化、推断及流程题试题

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1、题型突破(四)　物质转化 推断及流程题 |针对训练| 1.[2019·常州]在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是 (　　) A.Fe→Fe3O4 B.Zn→ZnCl2 C.H2CO3→CO D.NH4NO3→NH3 2.[2018·河南]甲、乙、丙有如图T4-2所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 (　　) 图T4-2 A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 3.[2018·宜昌]如图T4-3所

2、示,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→” 表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是 (　　) 图T4-3 A.甲是酸,乙和丙可以是金属 B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物 C.甲的物质类别只能是单质或酸 D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 4. 图T4-4 [2019·济宁改编]甲、乙、丙三种物质的转化关系如图T4-4所示,“”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)。下列选项中不能按图示转化关系实现的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl N

3、aNO3 C C CO CO2 D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 5.[2019·常州] 图T4-5 “化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘(见图T4-5)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是 (　　) 图T4-6 6.A~F是初中化学中的常见物质,如图T4-8所示是它们之间的转化关系,图中部分反应物或生成物未全部标出。已知:A是天然气的主要成分,B在常温下为液态,F是黑色粉末。 图T4-8

4、 (1)B→D是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  (2)C→E属于基本反应类型中的　　　　反应。  (3)写出E→F的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出E物质的另一种用途:　　　　　　　。  7.[2019·大庆]A~J是初中化学常见物质,它们的相互转化关系如图T4-9所示。其中A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一,H和D组成元素相同,I是红棕色固体。 图T4-9 请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式:B　　　　,D　　　　。  (2)反应④的化学方程式　　　　　　　　　　,其实际应用为　　　　　　　　。  (3)J制品在沙漠

5、地区锈蚀缓慢的原因是　　　　　　　　　　;合金中　　　　(填“一定”“可能”或“不”)含有非金属。  8.[2018·淮安模拟]A~G是初中常见的物质,其中E为黑色固体。如图T4-10为这些物质的转化关系,其中部分生成物和反应条件已省略。 图T4-10 (1)写出下列物质的化学式:C　　　　。  (2)B→D的基本反应类型是　　　　　　。  (3)写出E→G的化学方程式:　　　　　　　　　　 　　　。  9.[2019·百色]A~J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图T4-11所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A、B都是黑色固体,

6、C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。 图T4-11 (1)F物质俗称　　　　。  (2)写出反应④所属的基本反应类型:　　　　。  (3)写出反应③的化学方程式: 　　　　　　　　。  10. 图T4-13 [2019·兰州]元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图T4-13所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。 (1)乙物质的化学式为　　　　　　　。 

7、(2)写出图中序号所对应反应的化学方程式: ①　 ;  ②　 。  (3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上　　　　　　(填名称)溶液。  (4)上述反应及转化关系中共涉及　　　　种基本反应类型。  11. 图T4-14 [2019·龙东]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关

8、系如图T4-14所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。 (1)D的化学式为　　　　　　。  (2)B与D在溶液中发生反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出E→D反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  12.[2018·东营]A~G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图T4-15所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质,D是由两种元素组

9、成的化合物,E是黑色粉末,F是未来最理想的清洁能源,请回答下列问题。 图T4-15 (1)写出化学式:D　　 　,E　　　　。  (2)物质G所属的物质类别是　　　　　;物质C与物质D反应的基本类型是　　　　　　　。  (3)物质A和物质D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)古代常将草木灰与C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  13.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:①A在不同条件下能够转化成B或C;②A

10、和稀硫酸反应有D生成;③在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式: A 　　　　　; C 　　　　　; D 　　　　　; E 　　　　　。  14.[2019·云南节选]推理和判断是学习化学的重要方法。 图T4-17 A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图T4-17所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 (1)若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是　　　　。  (2)若A、B、

11、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是  (写出一个即可)。 (3)若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  15.[2019·宜昌]构建知识网络是一种重要的学习方法。图T4-18所示是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“-”表示相连的两种物质能发生化学反应,“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应条件未标出)。

12、 图T4-18 请回答: (1)A的化学式是　　　　　　,E的化学式是　　　　。  (2)C-D的化学方程式是　。  角度1　海水加工类 16.[2019·大庆]海水中镁元素的总储量为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水,利用海水提取镁的工业流程,如图T4-20所示,下列说法错误的是 (　　) 图T4-20 A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2↓+CaCl2 B.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化 C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 17.[2018·

13、泰安]从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图T4-21所示。 图T4-21 下列说法错误的是 (　　) A.流程 Ⅰ 中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳 C.上述流程涉及三种基本反应类型 D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁 角度2　环境保护类 18.[2017·淮安]图T4-22是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是 (　　) 图T4-22 A.将秸秆加工转化为酒精燃料 B.二氧化碳作为原料生产尿素 C.过度开

14、采煤、石油作为燃料 D.将石油精炼,制备合成材料 19.[2018·乌鲁木齐]含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2, 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图T4-23所示,下列叙述不正确的是 (　　) 图T4-23 A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4 B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O2FeSO4 + 2H2SO4 角度3　金属提纯及制备类

15、 20.[2019·淮安模拟]某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图T4-24所示。 图T4-24 (1)操作a为　　　　　　。  (2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是:将　　　　　　　　　　　　,并用玻璃棒不断搅拌。  (3)滤液A中的溶质是　　　　　　。  (4)铜在空气中灼烧的化学反应方程式: 　　　　　　　　。  (5)兴趣小组的同学通过查资料获悉,铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,以上两种途径,哪种途径制取硫酸铜晶体更好?

16、　　　　,请说明理由:　 　(答一点理由即可)。  21.[2019·湘潭]某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图T4-25所示。 图T4-25 已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污,用洗涤剂除油污的过程中发生了　　　　现象。步骤①产生的废气B中一定含有的有害气体是　　　　(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是　　　　(填字母)。  A.浓硫酸　　　B.食盐水　　　C.石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,它属于基本反应类型

17、中的　　　　反应。  (3)步骤③和④中主要操作的名称是　　　　。  (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜　　　　(填“高”或“低”)。  (5)取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有　　　　(填字母)。  A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸铜和硫酸锌 角度4　工业产品提纯制备类 22.[2018·淮安模拟]超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下: 图T4-26 (1)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化

18、学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)过筛的目的是拦截　　　　(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。  (3)石灰窑中煅烧产生的气体通入碳化塔制成超细碳酸钙,这步操作的优点是　　　　　　　。  23.[2019·洪泽四模]我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:①NH3+CO2+H2ONH4HCO3;②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。工业生产纯碱的工艺流程示意图如图T4-27所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠。 图T4-27 (1)实验室提纯粗

19、盐的实验操作依次为:取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出一种可能的原因:　　　　　　　　　。  (2)实验室中,用提纯得到的氯化钠配制100 g 0.9% 的生理盐水,使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、烧杯,还需要的仪器是　　　　。  (3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是　 。  (4)本工艺流程中氨(氨气)是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨(氨气)。写出该反应的化学方程式: 　　　　　　。  24.[2019·淮安三模]高纯碳酸锰(MnCO3)

20、有广泛的用途,采用工业硫酸锰制备MnCO3的流程如下: 图T4-28 已知:MnCO3难溶于水、乙醇(俗称酒精),潮湿时易被空气氧化,100 ℃开始分解。 Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。 (1)一系列操作后,控制pH　　　(填“>”“<”或“=”)7.7。  (2)反应1属于基本反应类型中的　　　　　。  (3)写出反应2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)洗涤剂最好选择乙醇的原因:洗去表面的杂质、　　　　　　　　、　　　　　　　　　。  角度5　混合物成分探究 25.[2019·包头]有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯

21、化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验。 (1)取少量固体进行图T4-29所示实验。 图T4-29 根据步骤①可知固体中一定不含有　　　　　。  图T4-30 (2)取白色沉淀B于烧杯中并逐渐加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图T4-30所示,则可确定原固体中一定含有　　　　　　　　。  (3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀。无色溶液C中一定含有的离子是　　　　　　　　(填离子符号)。  (4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、　　　　　　　　　,通过观察现象即可确定。  【参考答案】 1.C　[解析]铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,或者锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜;碳酸不能一步转化为一氧化碳;硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水。 2.C　[解析]碳与氧气不充分燃烧可生成一氧化碳,二氧化碳与碳在高温下可转化成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳;H2O2在二氧化锰催化下可生成水和氧气,氧气与氢气在点燃条件下可生成水,电解水可生成氢气和氧气;KNO3 无法与其他物质反应生成碳酸钾;Fe2O3与盐酸反应能生成FeCl3和水,Fe(OH)3与盐酸反应能生成FeCl3和水

23、,FeCl3和NaOH反应能生成Fe(OH)3和NaCl。 3.C　[解析]甲如果是酸,酸可以和活泼金属反应,所以乙和丙可以是金属,丁是盐;甲是碳,那么乙和丙可以是氧化铜或氧化铁等金属氧化物,丁是一氧化碳;甲可以是碱,碱与酸反应,所以乙和丙可以是酸,丁可以是碳酸盐;甲可以是酸,乙是碱,丁是盐,丙是金属单质。 4.B　 5.B　[解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项

24、,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。 6.(1)放热　(2)化合 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)用作燃料 [解析]A是天然气的主要成分,则A是甲烷;甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,B是液态,则B是水,C是二氧化碳;水能与氧化钙反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,则D是氢氧化钙;二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳,则E是一氧化碳;一氧化碳具有还原性,能还原金属氧化物,红棕色固体是氧化铁,F是黑色粉末,则生成的F是铁。代入框图,推断合理。(1)B→D是氧化钙与水反应,此反应是放热反应。(2)C是

25、二氧化碳,与碳在高温下反应生成一氧化碳,属于化合反应。(3)E是一氧化碳,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)一氧化碳还具有可燃性,能用作燃料。 7.(1)Na2CO3　CO2 (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　工业炼铁 (3)沙漠地区气候干燥,缺少水分　可能 [解析](3)J制品为铁制品,在沙漠地区,锈蚀缓慢的原因是沙漠地区降雨少,缺少水分;合金中可能含有非金属,如生铁中就含有碳元素。 8.(1)CO2　(2)化合反应 (3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O [解析]E是黑色固体,能与硫酸反应,能与一氧化碳反应,故

26、E可能是氧化铜,则与硫酸反应生成的G是硫酸铜,生成的C可能是二氧化碳;A高温分解生成B和二氧化碳,B能与水反应,故B是氧化钙,A是碳酸钙;氧化钙与水反应生成的D是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故F是氢氧化钠,氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。代入框图,推断合理。 9.(1)生石灰 (2)复分解反应 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O [解析](1)F物质为氧化钙,俗称生石灰。(2)反应④是氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠的反应,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,故所属的基本反应类型是复分解反应。(3)反应③是二氧化碳和

27、氢氧化钠反应,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 10.(1)Na2CO3 (2)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(合理即可) (3)硼酸　(4)三 [解析](1)氧化钙常用作食品干燥剂,故丁是氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由此可知戊是氢氧化钙,己是氢氧化钠,乙是碳酸钠(Na2CO3);碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,由此可知丙是碳酸钙;酸能与

28、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,由此可知甲可以是盐酸。(2)①该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②该反应可以是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。(3)己是氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。(4)上述反应中涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应三种。 11.(1)Na2CO3 (2)产生白色沉淀 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H

29、2O [解析]广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠,化学式为Na2CO3;实验室中最常用的溶剂是水;根据题意可以推断出E是二氧化碳,则A为酸,B为碱,可以是氢氧化钙,所以B与D在溶液中发生反应时生成白色沉淀;E→D反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 12.(1)HCl　Fe　 (2)氧化物(或金属氧化物)　复分解反应 (3)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ (4)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH [解析](1)A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸钾;B是光合作用不可缺少的物质,碳酸钾和B可以互相转化,所以B是二氧化碳;

30、D是由两种元素组成的化合物,D能分别与碳酸钾和C反应,能转化成二氧化碳,所以D是盐酸,C可以是氢氧化钙;F是未来最理想的清洁能源,所以F是氢气;E是黑色粉末,能与盐酸反应,可与氢气相互转化,所以E是铁;G能分别与盐酸、氢气反应,所以G是金属氧化物。经过验证,推导正确。 13.Fe　Fe2O3　FeSO4　CO 14.(1)CO　(2)CuO[或Cu(OH)2,合理即可] (3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可) [解析](1)C的固体俗称“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C组成元素相同,所以B是一氧化碳,化学式为CO。(2)A、B、C是含相同金属元素的化合物

31、,B、C的水溶液为蓝色,所以B、C溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,A可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO或Cu(OH)2。(3)由可溶性碱生成难溶性碱的反应可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。 15.(1)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]　C (2)CuO+2HClCuCl2+H2O(合理即可) [解析]A、B、C、D、E是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,根据图示可知A能与二氧化碳反应,但是不能生成二氧化碳,所以A为可溶性碱;酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体,

32、酸和碳酸盐都能与碱反应,则B、C可能分别为碳酸钠、盐酸;盐酸能和金属氧化物反应,则D为氧化铜或氧化铁等;金属氧化物与单质碳反应能生成二氧化碳气体,则E为碳;A是能和碳酸钠反应的碱,故A为氢氧化钙或氢氧化钡。代入验证,推断合理。 角度1　 16.B　[解析]沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2↓+CaCl2;在上述流程中,氯化镁分解得到镁和氯气的过程中,镁元素的化合价由+2变为零,氯元素的化合价由-1变为零,故元素的化合价有变化;反应器中发生的化学反应是盐酸和氢氧化镁的反应,是酸和碱的反应,故反应类型为中和反应;贝壳的主要成分是碳酸钙,由贝壳制取生石灰的反应条件是

33、高温。 17.C　[解析]粗盐转化为精盐时,加入过量的氢氧化钙溶液以除净氯化镁,加入过量的碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量的氢氧化钙,过滤后再加入适量稀盐酸可除净碳酸钠和氢氧化钠,A正确;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨创造碱性环境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正确;分析上述流程仅有复分解反应和分解反应两种基本反应类型,C错误;流程Ⅳ、Ⅴ是将母液中的氯化镁转化为氢氧化镁,再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,其目的是通过化学方法富集氯化镁,D正确。 角度2　 18.C 19.B　[解析]从图中可以看出,最后吸收二氧化硫的反应是Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O2FeS

34、O4 + 2H2SO4,故该过程得到的产品是硫酸亚铁和稀硫酸,A、D正确;复分解反应中,元素的化合价不变,图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应中铁元素的化合价升高了,故反应类型不属于复分解反应,B不正确;该过程中涉及的物质硫酸亚铁中铁为+2价,硫为+6价,氧为-2价,硫酸铁中铁为+3价,硫为+6价,氧为-2价,硫酸中氢为+1价,硫为+6价,氧为-2价,氧气中氧为0价,二氧化硫中硫为+4价,氧为-2价,故流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O,C正确。 角度3　 20.(1)过滤 (2)浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 (3)硫酸锌和硫酸(或ZnSO4和H2SO4) (4

35、)2Cu+O22CuO (5)途径Ⅱ　途径Ⅱ不生成二氧化硫,更环保(或制取相同质量的硫酸铜晶体,途径Ⅱ消耗的硫酸少,原料利用率高) 21.(1)乳化　SO2　C (2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4　置换 (3)过滤　(4)高　(5)C [解析](1)用洗涤剂除油污发生的是乳化现象。烟泥中存在硫单质,在空气中加热产生的有害气体是SO2。SO2能与碱性溶液反应,处理时应选用碱性试剂,即选用石灰乳。(2)固体A中含有CuO、ZnO,和过量的稀硫酸反应过滤后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4,故步骤④中得到铜的化学方程式为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4;该反应是一种单

36、质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(3)步骤③和④都能将固体和液体分开,是过滤操作。(4)在一般情况下,合金跟组成它的纯金属相比硬度更大,所以黄铜的硬度比纯铜的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4,加入一定质量的镁粉后,先后发生的反应为Mg+CuSO4MgSO4+Cu、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、Mg+ZnSO4MgSO4+Zn,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中一定有固体Cu和Zn存在,可能有Mg,则溶液中CuSO4一定不存在。 角度4　 22.(1)CaO+H2OCa(OH)2 (2)大于　 (3)减少CO2的排放(

37、合理即可) 23.(1)滤纸破损(或漏斗中液面高于滤纸边缘,合理即可) (2)100 mL的量筒 (3)相同条件下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 (4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　 24.(1)< (2)复分解反应 (3)MnSO4+Na2CO3Na2SO4+MnCO3↓ (4)便于快速干燥　能防止氧化而变质 角度5 25.(1)FeCl3(或氯化铁) (2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸钠、碳酸钠) (3)Na+、Ba2+、OH-、NO3- (4)取C溶液少许于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸银溶液(合

38、理即可) [解析](1)氯化铁溶液呈黄色,固体加水溶解后得到无色溶液A,故根据步骤①可知固体中一定不含氯化铁。(2)碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠,碳酸钡能溶于稀硝酸,硫酸钡不溶于稀硝酸。步骤②中加入一定量硝酸钡溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,可知白色沉淀B由碳酸钡和硫酸钡组成,故可确定原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,不能共存,故原固体中一定不含氯化钙。(3)根据上述分析可知,无色溶液C中一定含有硝酸钠;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠,向无色溶液C中通入二氧化碳气体产生白色沉淀,可确定原固体中一定含氢氧化钠,步骤②中硝酸钡过量,则无色溶液C中一定还含有氢氧化钠和硝酸钡。故无色溶液C中一定含有的离子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知,原固体中可能存在的物质是氯化钾,可取C溶液少许于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则原固体中含有氯化钾,反之,则不含氯化钾。