（柳州专版）2020版中考化学夺分复习 第02部分 基础复习篇 考题训练05 化学方程式试题

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1、考题训练05　化学方程式 A组 1. 对质量守恒定律的正确理解是 (　　) A. 参加反应的各种物质的质量不变 B. 化学反应前后各物质的质量不变 C. 化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D. 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 2. [2019·黔南]化学反应前后肯定没有发生变化的是 (　　) ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 3. [2018·长沙]根据化学方程式不能获得该反应的信息是 (　　) A. 化学反

2、应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物 4. [2019·广西北部湾]下列化学方程式书写正确的是 (　　) A. Al+O2AlO2 B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. CuO+CCu+CO2↑ D. FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl 5. [2019·衢州]1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是 (　　) A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气 6. [2019·梧州]金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用A表示)12

3、HF+3Na2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O，则A的化学式为 (　　) A. NaAlF6 B. Na2AlF4 C. Na3AlF6 D. Na3Al2F3 7. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 (　　) 图Z5-1 8. [2017·柳州]图Z5-2表示三种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应的基本类型是 (　　) 图Z5-2 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 已知A+BC+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应

4、物A与B在反应中共耗2. 4 g，则生成C　　　　g。  10. [2019·黄冈]化学知识与应用。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法制取轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙，试用化学方程式表示上述反应的原理： ①　 。  ②　

5、 。  ③　 。  11. [2019·重庆B]从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快、能源更环保。 (1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的　　　　反应，发生还原反应的物质是　　　　(填名称)。 

6、 (2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为　　　　。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为C+CO22CO、C+H2OCO+H2，关于上述两个反应的说法错误的是　　　　(填序号)。  A. 都是化合反应 B. 生成物都易燃 C. 反应物都是单质与氧化物 12. 根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？ B组 1. [2019·铜仁]下列关于化学反应的说法，正确的是 (　　) A. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 B. 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物 C. 3C

7、O+Fe2O32Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律 2. [2019·北京]丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图Z5-3。下列说法正确的是 (　　) 图Z5-3 A. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 3. [2019·滨州]在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分

8、数如图Z5-4所示，下列说法错误的是 (　　) 图Z5-4 A. 丁一定是化合物 B. 生成的甲、丙两种物质的质量比为8􀏑1 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和 4. [2019·潍坊]图Z5-5表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是 (　　) 图Z5-5 A. A点对应的物质类别是单质 B. B点表示物质的化学式为NO C. 某化合物的化学式为KNO3，它对应的点是F D. D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO

9、5. [2019·梧州]一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后的各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前的质量/g 10 15 20 1 反应后的质量/g 0 10 x y 下列说法错误的是 (　　) A. d可能是该反应的催化剂 B. c的质量范围一定是0≤x≤30 C. 参加反应的a与b的质量之比一定为2∶1 D. 若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应 6. [2015·柳州]某有机物32 g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓硫酸和澄清石灰水的装置中(假设生成物全部被吸收)，装有浓硫酸的装置质量增加了36 g

10、，装有澄清石灰水的装置质量增加了44 g，则该有机物的化学式可能是 (　　) A. C2H2 B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 7. [2019·柳州]能源、环保是人们日益关注的问题。 (1)煤、　　　　、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和开发。  (2)含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫，写出产生二氧化硫的化学方程式：　 ；  工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式：　

11、 。  8. [2019·河北节选]根据如图Z5-6所示的实验回答问题。 　图Z5-6 图Z5-6为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生　　　　　　　　，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止　　　　　　　　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。  9. 用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占

12、30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？ C组 1. 某物质发生完全燃烧反应，化学方程式为CxHyOz+x+y4-z2O2xCO2+y2H2O，若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为 (　　) A. 2，3，4 B. 2，6，1 C. 1，3，2 D. 1，2，3 2. [2019·达州]现有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2. 4 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.

13、 0 g，则W的数值为 (　　) A. 7. 4 B. 4. 6 C. 3. 2 D. 3. 8 3. [2019·巴中]向10. 7 g Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10. 1 g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得的固体质量为 (　　) A. 15. 5 g B. 25. 1 g C. 39. 5 g D. 20. 3 g 4. [2019·河南]质量相等的四种物质：①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　　　　(填序号，下同)；四种金属：①Z

14、n、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　　　　　　　　。  5. 下列用字母表示的八种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成。 (1)A、B由相同的元素组成，A是人体中含量最多的物质，写出B分解为A的化学方程式：             　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)D、E在常温下均为气态氧化物，其中D可以作燃料，写出D转化为E的化学方程式：              　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)M、N由相同元素组成，M的化学式为Fea

15、Ob(a、b均为整数)，其相对分子质量为160，则a∶b=　　　；在一定条件下可以发生下列反应：N+4D3Fe+4E，则N的化学式为　　　　　　。  (4)X、Y由3种相同元素组成，X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。Y是一种可再生的绿色能源，其化学式为　　　　　　。  6. 一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，原混合物中镁粉的质量分数　　　　。  7. [2018·柳州]有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化

16、碳，沉淀质量与参加反应的二氧化碳质量关系如图Z5-7所示[提示：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2]。 请回答下列问题。 (1)Ca(OH)2由　　　　元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为　　　　。  (2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为　　　　。  (3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为　　　　g。  (4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0. 1%) 图Z5-7 【参考答案】 A组 1. D　[解析]质量守

17、恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. B　[解析]化学变化前后物质的种类一定改变，分子种类一定改变，分子数目可能不变，原子种类、数目一定不变，物质的质量总和不变；故选B。 3. A　[解析]化学方程式质的意义：表示反应物、生成物和反应条件。故根据化学方程式能获得该反应的信息是：生成物、反应条件、反应物，无法看出反应的快慢。 4. B　[解析]A中铝与氧气反应生成三氧化二铝；C中化学方程式没有配平，且缺少反应条件；D中化学方程式没有配平，生成物氢氧化铁为红褐色沉淀，需要标沉淀符号。 5. A　[解析]氢气具有可燃性，燃烧的产物是水。 6.

18、 C　[解析]化学反应前后各原子数目相等，题中化学方程式中，左边H、F、Na、C、O、Al的原子个数分别为18、12、6、3、15、2，右边H、F、Na、C、O、Al的原子个数分别为18、0、0、3、15、0，因此2A中含有12个F原子、6个Na原子、2个Al原子，则A的化学式为Na3AlF6，选项C正确。 7. A　[解析]B为物理变化，C和D反应中分别有气体参与和气体生成，需在密闭容器中进行。 8. B 9. 0. 6　 [解析]反应物A和B的质量和是2. 4 g，根据质量守恒定律可知，生成物C与D的质量和也是2. 4 g，C与D的质量比为1􀏑3，所以生成C的质量

19、为2. 4 g×14=0. 6 g。 10. (1)4Al+3O22Al2O3 (2)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O [解析](1)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，化学方程式是4Al+3O22Al2O3。 11. (1)置换　氧化铁 (2)石油　A [解析](1)单质铝和氧化铁在高温下反应生成单质铁和氧化铝，属于置换反应；化学反应中物质得到氧发生的是氧化反应，物质失去氧发生的是还原反应，该反应中氧化铁失去氧被还原成单质铁，发生了还原反应。(2)三大化石燃料中煤是固态、石油是液态

20、、天然气是气态。上述两个反应中，前者是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，后者生成物有两种，不属于化合反应，A错误；两个反应的生成物一氧化碳、氢气都是可燃性气体，B正确；两个反应都是碳单质分别和氧化物二氧化碳、水反应，C正确。 12. 不正确。 可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2Mg　+　O22MgO 2×24 32 6 8 由于2×246>328，所以氧气过量。 设与6 g镁反应的氧气的质量为x。 2Mg　+　O22MgO 48 32 6 g x 4832=6 gx　x=4 g 生成氧化镁的质量为6 g+4 g=10 g。

21、 B组 1. A　[解析]化合反应的反应物可以是单质或化合物，但生成物一定是化合物，B错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物中无单质，不属于置换反应，C错误；化学反应均遵循质量守恒定律，D错误。 2. C　[解析]甲是丙烷(C3H8)，丙烷中C、H元素的质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2；乙是氧气(O2)，丙是二氧化碳(CO2)，两者的元素组成不同；该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，该反应中参加反应的甲和乙的质量比为44∶160，因此，44 g甲完全燃烧至少需要160 g乙；生成丙与丁的分子个数比为3∶4。

22、 3. B　[解析]根据图示信息，反应前后，甲物质的含量由17%增加到19%，是生成物，乙物质质量不变，可能是反应的催化剂，丙物质的含量由25%增加到41%，属于生成物，丁物质含量由48%减少到30%，属于反应物，该反应是丁分解生成甲、丙两种物质，则丁一定是化合物；生成的甲、丙两种物质的质量比为2%∶16%=1∶8；乙可能是反应的催化剂；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和，等于生成的各物质质量之和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和。 4. D　[解析]A点物质中氮元素的化合价是零，所以A点对应的物质类别是单质；B点物质属于氧化物，且氮元素的化合价是+2，所以其化学

23、式是NO；KNO3属于盐，且氮元素的化合价是+5，所以它对应的点是F；D点代表的物质是氧化物，且氮元素的化合价是+5，所以D点物质是N2O5，不是NO2。 5. B　[解析]反应前d物质质量为1 g，如果反应后y=1，则d可能是催化剂；由表中数据可知，a、b反应后质量都减少了，属于反应物，如果c是反应物，反应后质量会减少，x≥0，如果c是生成物，x≤(10+5+1+20)=36，即x的取值范围为0≤x≤36；参加反应的a、b质量比为(10 g-0)∶(15 g-10 g)=2∶1；如果y=16，d是生成物，c未参加反应，如果y>16 g，c是反应物，c完全反应时，y=(10+5+20)=36

24、，所以y的取值范围为16≤y≤36时，a、b、c是反应物，d是生成物，该反应一定是化合反应。 6. C　[解析]浓硫酸能够吸收水蒸气，水蒸气的质量为36 g，36 g水中氢元素的质量为36 g×218×100%=4 g； 氢氧化钙溶液能够吸收二氧化碳，二氧化碳的质量为44 g，44 g二氧化碳中碳元素的质量为44 g×1244×100%=12 g；该物质中氧元素的质量为32 g-4 g-12 g=16 g；由计算可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，原子个数比为12 g12∶4 g1∶16 g16=1∶4∶1，化学式是CH3OH。 7. (1)石油 (2)S+O2SO2 2CaCO

25、3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (或CaCO3CaO+CO2↑ 2CaO+2SO2+O22CaSO4) 8. 大量白烟　气体膨胀冲开瓶塞　没有 [解析]红磷燃烧时产生大量白烟，放出大量热，导致锥形瓶内气体压强增大，气球胀大，所以气球除了使装置密闭之外，还有平衡大气压，防止瓶塞弹出的作用；根据质量守恒定律可知，参加化学反应的物质的总质量和生成的各物质总质量相等，由于装置密闭，所以与红磷的量无关。 9. 解：反应前MnO2的质量为100 g×25%=25 g，KClO3的质量为100 g-25 g=75 g；反应后混合物的质量为25 g30%≈83. 3 g，生成氧气的质量为1

26、00 g-83. 3 g=16. 7 g。 设已分解的KClO3的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16. 7 g 24596=x16. 7 g x≈42. 6 g 答：分解的KClO3的质量为42. 6 g，制得的氧气的质量是16. 7 g。 C组 1. B 2. C　[解析]高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素有一半来自于金属氧化物； 设生成的二氧化碳质量为x， Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 44 100 x

27、5. 0 g 44100=x5. 0 g， x=2. 2 g 混合物中氧元素质量为2. 2 g×3244×100%÷2=0. 8 g，W=2. 4+0. 8=3. 2。 3. C　[解析]设加入的稀硫酸质量为x，则反应后所得溶液质量为(x+10. 1 g)，由质量守恒定律可得10. 7 g+x=x+10. 1 g+氢气质量，则生成氢气质量为10. 7 g-10. 1 g=0. 6 g，氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，设硫酸中的硫酸根质量为a，则0. 6 ga=296，解得a=28. 8 g，最后所得的固体是三种金属元素和硫酸根结合的硫酸盐，其质量为10. 7 g+28. 8

28、 g=39. 5 g。 4. ④①③②　①④②③ [解析]根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。 2H2O22H2O+O2↑； 68 32 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 316 32 23KClO323KCl+O2↑； 81. 7 32 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为68 g、316 g、81. 7 g、36 g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。将Zn、Mg、Al、

29、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属与生成的氢气的质量差相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则： Zn~H2↑ 65 2 a 265a Mg~H2↑ 24 2 x 112x 2Al~3H2↑ 54 6 y 19y Fe~H2↑ 56 2 z 128z 则a-265a=x-112x=y-19y=z-128z， 即6365a=1112x=89y=2728z，故a

30、 (2)2CO+O22CO2　 (3)2∶3　Fe3O4 (4)H2O+CO2H2CO3　C2H5OH 6. 44% 7. (1)三种(或钙、氧、氢)　1∶1　 (2)100　(3)4. 4 (4)解：设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y。　 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 44 74 4. 4 g x 4474=4. 4 gx　x=7. 4 g CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2 44 100 2. 2 g y 44100=2. 2 gy　y=5 g 样品中碳酸钙的质量分数为5 g5 g+7. 4 g×100%≈40. 3%。 答：样品中碳酸钙的质量分数为40. 3%。