（柳州专版）2020版中考化学夺分复习 第02部分 基础复习篇 考题训练08 金属和金属材料试题

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1、考题训练08　金属和金属材料 A组 1. [2019·南京]下列金属中，熔点最低的是 (　　) A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨 2. [2019·常州]铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的 (　　) A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性 3. [2019·扬州]下列金属中，金属活动性最强的是 (　　) A. 钾 B. 铁 C. 铜 D. 金 4. [2018·铁岭]下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是 (　　) A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. A

2、gCl 5. 下列有关钢铁的说法正确的是 (　　) A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 6. [2019·常州]按图Z8-1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 (　　) 图Z8-1 A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重 7. [2019·广西北部湾]下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 (　　) A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭 8. [201

3、9·重庆A]实验室用如图Z8-2装置模拟炼铁。下列说法正确的是 (　　) 图Z8-2 A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 应先加热Fe2O3再通入CO C. 红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放 9. [2019·内江]下列有关金属资源的利用与保护不合理的是 (　　) A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能 10. [2019·郴州]把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的现象

4、是 (　　) A. 溶液蓝色变浅直至无色 B. 铁钉表面析出红色物质 C. 产生大量气泡 D. 溶液质量增加 11. [2019·邵阳]现有X、Y两种金属，分别把它们插到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是 (　　) A. X>Y>Cu B. Y>Cu>X C. Cu>X>Y D. X>Cu>Y 12. [2018·云南]除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是 (　　) A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag 13. [2018·河南]铜丝作导线

5、是利用了其良好的　　　　性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和　　　　　　　　；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  14. [2019·北京]用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。 图Z8-3 (1)“明”字上的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：　　　　　　　　　　　　。  15. [2019·淮安]2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出

6、行。 图Z8-4 (1)高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是　　　　(填序号)。  A. 生产高铁车头的玻璃钢 B. 制造高铁车身的镁铝合金 C. 制造轨道枕木的聚氨酯材料 D. 建筑高铁路基的钢筋混凝土 (2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、　　　　等特性。  (3)在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是　　　

7、 　。  图Z8-5 16. [2019·深圳]生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图Z8-5所示： (1)生铁属于　　　　(填“合成”或“金属”)材料。“高炉气体”中的　　　　(填化学式)会导致酸雨。  (2)“煅烧”时：①生成CO的反应之一为C+CO22CO，该反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。  ②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理：　　　　　　　　　　　　。  ③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　。 

8、 (3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中　　　　、　　　　等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是　　　　(填序号)。  A. 涂油、喷漆 B. 镀耐腐蚀的铬层 C. 用盐水清洗 D. 久置于酸性环境 17. [2019·临沂]某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： 图Z8-6 (1)A试管中实验现象是　　　　　　　　　　　　。  (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　　　　(填序号)。  A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物

9、质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，这四种猜想中明显不合理的是 　　　　(填序号)。  A. Zn、Cu、Ag B. Zn、Cu C. Cu、Ag D. Ag B组 1. [2019·赤峰]下列关于金属的说法正确的是 (　　) A. 地壳中含量最多的金属是铁 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金) D. 用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性 2. [2019·泰安]图Z8-7是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述正确的是 (　　) 图Z8-7 ①一段时间后，铁丝会由下向

10、上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶要变瘪，因为铁生锈与空气有关 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 3. [2019·鄂尔多斯]金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列叙述不正确的是 (　　) A. 金属M不可能是铝 B. M一定能发生反应：M+2AgNO32Ag+M(NO3)2 C. 若M为镁，恰好完全反应后，溶液的质量较反应前减少 D. 恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 4. [201

11、9·雅安]某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 (　　) A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 5. [2019·济宁]相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成的氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图Z8-8。分析图像所得的结论中不正确的是 (　　) 图Z8-8 A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B. 三种金属

12、的相对原子质量：MgFe>Zn D. 三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量：Mg

13、序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图Z8-9所示： 图Z8-9 据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②固体B中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu。其中正确结论的个数有 (　　) A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. [2019·陕西]学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出

14、铜片直接称量，发现其质量增加了a g。 (1)写出上述反应的化学方程式：　 。  (2)取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　　　　g。  (3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成。则可推断，滤液中的溶质是　　　　　　　　　。  9. [2019·怀化]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程。 图Z8-10 已知：Sn+SnCl42SnCl2。 (1)塑料属于

15、　　　　　　　　(填“有机物”或“无机物”)。  (2)SnCl2中锡元素的化合价是　　　　。  (3)铜的金属活动性比锡的　　　　　　(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是　　　　。  (4)写出步骤②发生反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　，其反应类型是　　　　　　　　。  (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　 (回答一点)。  10. [2019·宜昌]金属的用途与性质密切相关。 图Z8-11 (1)图Z8-11甲所示赤铁矿的主要成分是　　　　(填化学式)。  (2)家用电线常用

16、铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图乙的信息分析，其原因是　　　　 　　　　　　　　。  (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　。  (4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图丙)，说明铁比铜的金属活动性强的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式是　  　　　　　　　　　。  (5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　　　　(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能

17、是　或　　　　　　　　　。  11. [2019·盐城]人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。 图Z8-12 (1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都　　　　　　　　。  (2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 ①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为　

18、 。  (3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为　 。  (4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 　　　　(填序号)非常好。  A. 可塑性 B. 机械性能 C. 抗腐蚀性能

19、 (5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2。 ①铁锈的主要成分是　　　　(填化学式)；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及　　　　种化学反应基本类型。  ②将10 g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100 g溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3. 6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为　　　　。  (6)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有　　　　(填序号)。  A. 金属原料的成本

20、 B. 生产过程中的能耗和污染 C. 金属的回收利用 C组 1. [2019·潍坊]向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m g，下列说法正确的是 (　　) A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有AgNO3 C. 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D. 该过程至少发生了三个化学反应 2. [2019·乐山]将10 g氧化铜粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入a g铁粉，使溶液

21、中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍为a g，下列分析不正确的是 (　　) A. 稀硫酸中溶质质量分数为12. 25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8 3. [2019·天津]金属具有广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　　　　(填“导热”或“导电”)性。  图Z8-13 (2)图Z8-13为洁净铁钉的有关实验。 ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和　　　　发生化学反应。  ③中铁锈与稀

22、硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)某炼铁厂要冶炼1 000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是　　　　t(计算结果精确至0. 1)。  (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2. 4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0. 2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是　　　　(填序号)。  A. 样品中一定含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有铁 C. 所得溶液中溶质总质量为12 g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19. 6% 4

23、. [2019·贵阳]自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识金属镁。 ①金属镁的物理性质：　　　　　　　　(写一条)。  ②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下： 苦卤Mg(OH)2MgCl2Mg 流程中X为　　　　。  (

24、4)第四站：再探金属镁。 提出问题镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？ 相关信息①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。 实验操作 实验现象 实验结论         镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 (5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有　

25、 。  【参考答案】 A组 1. B　2. C　3. A　4. B 5. B　[解析]钢中含碳，属于混合物；纯铁的熔点是1 535 ℃，生铁的熔点大约是1 200 ℃~1 300 ℃，故纯铁的熔点比生铁高；生锈的钢铁可回收利用。 6. B　[解析]铁与氧气和水同时接触时容易生锈，图中b处铁钉与氧气、水同时接触，故一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是b处。 7. D　[解析]用湿布擦拭，给金属制品提供了水分，促进了金属的生锈。 8. C　[解析]磁铁矿的主要成分是Fe3O

26、4，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；一氧化碳具有可燃性，若混有空气，点燃时可能会发生爆炸，故实验时应先通一会儿CO再加热；氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，故此实验的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色；气体通过澄清石灰水，只有二氧化碳被部分吸收，尾气中还含有一氧化碳，直接排放会污染空气。 9. A　 10. B　[解析]铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，由化学方程式可知56份的铁会置换出64份铜，溶液质量会减小。 11. D　[解析]分别把X、Y两种金属插

27、到CuSO4溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的活动性比铜强，Y的活动性比铜弱，所以三种金属的活动性顺序是X>Cu>Y。 12. A 13. 导电　Fe2(SO4)3　4Al+3O22Al2O3 14. (1)“明”字位置逐渐析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑ [解析](1)锌比铜活泼，锌和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，金属铜为红色，实验现象是“明”字位置逐渐析出红色固体，溶液由蓝色变为无色。(2)锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验现象是有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑

28、。 15. (1)B　(2)耐磨(或硬度大、强度大等) (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)置换反应 [解析](1)玻璃钢属于复合材料；镁铝合金属于金属材料；聚氨酯材料属于有机高分子合成材料；钢筋混凝土是指钢铁和建筑水泥砂浆的混合物，属于复合材料。(2)能用于制造高铁刹车制动盘的合金必须具备耐高温、强度大、耐磨或硬度大等性质。(3)氧化铁高温时能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)铝热反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 16. (1)金属　SO2 (2)①化合　②3CO+Fe

29、2O32Fe+3CO2 ③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ (3)水　氧气　AB [解析](1)生铁是碳和铁的合金，属于金属材料；能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2与C在高温下生成CO的反应属于化合反应；②CO炼铁的原理是利用CO的还原性将氧化铁还原成铁单质，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③根据题意，CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，故化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)铁生锈需要与氧气和水同时接触；防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。 17. (1)锌片上附着一层红色

30、的物质，溶液由蓝色变为无色 (2)B　(3)B [解析](1)锌的金属活动性比银强，故锌能和硝酸银反应，生成铜和硝酸锌，现象为锌片上附着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。(2)通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜和银的活动性强弱，Cu、Ag均不和稀盐酸反应，故无法证明，Cu插入AgNO3溶液中，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。(3)锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银的反应，硝酸银反应完全后，锌再和硝酸铜的反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银；在此反应的过程中一定有银析

31、出，故B不合理。 B组 1. C 2. B　[解析]铁生锈是铁和氧气、水蒸气共同作用的结果，两个条件缺一不可。在水面处，铁最先生锈，铁生锈消耗氧气，塑料瓶会变瘪。 3. D 4. D　[解析]Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，A中可以证明Fe、Cu的活动性比Ag强，但不能比较Fe、Cu的活动性强弱；Fe能和稀盐酸反应，Cu、Ag不和稀盐酸反应，证明了活动性：Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱；Fe能与CuSO4、AgNO3溶液反应，证明了活动性：Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱。 5. A　[解析]由于图像中的横坐标不是时间，故无法通

32、过图像判断金属活泼性，A错误。 6. D 7. B　[解析]实验Ⅰ可得金属活动性Al>Cu，实验Ⅱ可得金属活动性Cu>Ag，所以金属活动性顺序Al>Cu>Ag，①正确；如果实验Ⅱ中硝酸银过量，实验反应后可能将实验Ⅰ生成的铜全部反应，②错误；若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以A中不含有AgNO3，③错误；若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，④正确；若A呈蓝色，固体B中可能含Cu，⑤错误。 8. (1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　 (2)a　(3)硝酸亚铁[或Fe(NO3)2]

33、 [解析](1)铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根据质量守恒定律可知，铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量，故为a g。(3)向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁粉，故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。 9. (1)有机物　(2)+2　(3)弱　铜 (4)2SnCl2Sn+SnCl4　分解反应 (5)减少对环境的污染(合理即可) [解析](1)塑料属于有机物。(2)化合物中正负化合价代数和为0，SnCl2中氯元素的化合价为-1，锡元素的化合价是+2。(3)根据金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比锡弱

34、；根据Sn+SnCl42SnCl2可知锡参加了反应，而铜不反应，固体A中一定含有的金属元素是铜。(4)根据流程图可知，步骤②发生反应的化学方程式为2SnCl2Sn+SnCl4，其反应类型是分解反应。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减少对环境的污染。 10. (1)Fe2O3 (2)铝的密度比铜小(合理即可) (3)4Al+3O22Al2O3 (4)铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (5)Ag　Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 [解析](2)在高压远距离输电中常用

35、铝代替铜，其原因是铝的密度比铜小。(3)在空气中铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。(4)金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，铁能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；说明铁比铜的金属活动性强的实验现象是铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明滤液中含有铜离子，则滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，一定没有铝，可能含有铜。 11. (1)不活泼 (2)①磁铁矿中铁元素含量更高 ②2Al2O34Al+3O2↑

36、(3)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al (4)C (5)①Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)　3　②92% (6)ABC [解析](1)金、银的金属活动性都很弱，其单质的化学性质不活泼，在自然界中能以单质形式存在。(2)①磁铁矿的主要成分Fe3O4中的铁元素的质量分数为56×356×3+16×4×100%≈72. 4%，菱铁矿的主要成分FeCO3中铁元素的质量分数为5656+12+16×3×100%≈48. 3%，故磁铁矿石中铁元素的含量高于菱铁矿，故选磁铁矿石作炼铁原料更具优势。(5)①铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3。生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中，氧

37、化铁与稀盐酸反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，属于复分解反应；铁和稀盐酸也发生反应，化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑，属于置换反应；同时氯化铁能与铁反应，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，属于化合反应，共涉及3种化学反应基本类型。②根据题中信息可知，铁锈中的铁元素以及参与反应的单质铁最终都生成了氯化亚铁，设在氯化亚铁中，铁元素质量为x。 根据化学反应前后氯元素质量不变可得： Fe~FeCl2~2HCl 56 73 x 100 g×7. 3% 5673=x100 g×7. 3% x=5. 6 g 故原锈铁钉中

38、铁元素的质量分数为5. 6 g+3. 6 g10 g×100%=92%。 (6)金属原料的成本低则利于技术的推广，成本高则不利于技术的推广，故要考虑；生产过程中的能耗和污染，会对技术的推广产生负面的影响，故要考虑；金属的回收利用，能有效地节约能源和资源，故要考虑。 C组 1. B　[解析]锌先与硝酸银反应，再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应，由于反应后溶液质量不变，锌与硝酸银反应时，65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少，锌和硝酸铜反应时，65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，锌与硝酸亚铁反应时，65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增加，因为反应后溶液质量

39、不变，所以锌与硝酸银、硝酸铜一定发生了反应，锌是否与硝酸亚铁反应，不能确定，所以滤渣中一定含有银和铜，可能有铁，故A错；由于锌和硝酸铜发生了反应，说明硝酸银已经反应完了，故B正确；锌与硝酸银、硝酸铜一定发生了反应，锌是否与硝酸亚铁发生反应，是否已经把硝酸亚铁反应完，都不能确定，所以滤液中不一定含有硝酸亚铁，故C错；锌与硝酸银、硝酸铜一定发生了反应，锌是否与硝酸亚铁发生反应，不能确定，所以该过程至少发生了两个反应，故D错。 2. A　[解析]设与10 g CuO反应的H2SO4的质量为x，消耗的铁的质量为y，生成Cu的质量为z。由题意可得： CuO　~　H2SO4　~　Fe　~　Cu 80

40、 98 56 64 10 g x y z 8098=10 gx　x=12. 25 g 8056=10 gy　y=7 g 8064=10 gz　z=8 g 若滤渣中只有铜，则a=8 g，那么加入的铁粉也是8 g，与稀硫酸反应的铁粉的质量为8 g-7 g=1 g Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56 98 1 g x 5698=1 gx x=1. 75 g 硫酸的质量分数为12. 25 g+1. 75 g100 g×100%=14%。根据计算判断稀硫酸中溶质质量分数大于或等于14%。 3. (1)导热 (2)①F

41、e+CuSO4Cu+FeSO4 ②水 ③Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3)1 732. 1　(4)C [解析](1)铁锅炒菜是利用了铁的导热性。(2)①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。②铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果。③铁锈可被稀硫酸溶解，达到除锈的目的，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)设需含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 80%×x 1 000 t×(1-3%)

42、 160112=80%×x1 000 t×(1-3%) x≈1 732. 1 t (4)根据化学方程式计算可得，生成0. 2 g氢气，需要纯净的镁2. 4 g，锌6. 5 g，铁5. 6 g，铝1. 8 g。铁与稀硫酸反应得到浅绿色溶液。等质量的金属与稀硫酸完全反应生成氢气的质量，铝最多，镁次之，铁较少，锌最少，银不与硫酸反应。因为最后得到无色溶液，固体无剩余，故样品中一定没有铁、银。样品中可能只有镁，或是锌与铝或是锌、铝、镁的混合物。参加反应的金属质量为2. 4 g，生成氢气的质量为0. 2 g，根据化学方程式计算，所得硫酸盐的质量为12 g，稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%。 4.

43、(1)①银白色(合理即可) ②2Mg+O22MgO (2)镁条表面有大量气泡产生，固体减少 Mg+2HClMgCl2+H2↑ (3)盐酸 (4) 实验操作 实验现象 1. 将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并点燃 2. 反应后向试管中滴入酚酞溶液 1. 有轻微爆鸣声或气体燃烧产生淡蓝色火焰 2. 溶液由无色变成红色 (5)镁能与氧气反应、镁能与酸反应、镁能与热水反应 [解析](1)①镁的物理性质有银白色、固体、质软、具有导电性、导热性等；②镁能与氧气在常温下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。(2)镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是镁表面有气泡产生，固体逐渐减少，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。(4)要证明镁和热水反应有氢氧化镁和氢气生成，实验操作步骤和实验现象如下：将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并点燃，观察到有轻微爆鸣声或气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明生成的气体是氢气；反应后向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液由无色变成红色，证明有氢氧化镁生成。(5)由上述(1)(2)(4)实验的现象和结论可知，镁能与氧气反应生成氧化镁、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气、镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气。