（江西专版）2020中考化学复习方案 考题训练11 盐 化肥试题

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1、考题训练(十一)　盐　化肥 A 组 |夯实基础| 1.[2019·株洲]我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是 (　　) A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3 2.[2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是 (　　) A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 3.[2018·临沂]下列化学反应中，属于复分解反应的是 (　　) A.4Al+3O22Al2O3 B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

2、 C.H2CO3H2O+CO2↑ D.H2+CuOCu+H2O 4.[2019·南昌模拟]欲使甘蔗根系发达，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，你认为宜施加的肥料是(　　) A.KH2PO4 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.CO(NH2)2 5.[2019·株洲]下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是 (　　) A.硝酸铵 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.硫化钾 6.[2019·宜昌]如图Z11-1是碳铵化肥包装袋上的部分信息，关于该化肥的说法错误的是 (　　) 图Z11-1 A.属于复合肥料 B.主要含有4种元素 C.不宜与碱性物质混合施用

3、D.储存和运输时不易受潮或暴晒 7.[2018·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 (　　) A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 8.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是 (　　) A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸 C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl 9.[2019·绥化改编]下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 (　　) A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧

4、化物 B.氯化氢、盐酸、HCl、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、　　　　、NaHCO3、盐  10.[2019·赣州模拟]只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是 (　　) A.K2CO3溶液 B.酚酞溶液 C.BaCl2溶液 D.　　　　　  11.某小组同学进行“粗盐提纯”实验。 图Z11-2 (1)认识仪器：仪器A的名称为　　　　，蒸发时需要的仪器有　　　　(填序号)。  (2)实验流程： 图Z11-3 步骤①的目的是　　　　　　　　　　　，步骤④进行的操作是　　　　，步骤⑤进行的操作是　　　　　　

5、　　　。  (3)进行实验：过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，其目的是　　　　　　　　　　　　　。  (4)讨论：若粗盐的质量为10 g，室温时氯化钠的溶解度为36.0 g，则步骤③中加入水的合适的量约为　　　(填“15”“30”或“60”)mL，依据是　　　　(填序号)。  A.节省实验时间 B.粗盐中的氯化钠能否完全溶解 C.烧杯、量筒的大小 D.由少到多，不够再加 12.[2019·临沂]盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　色，因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入

6、NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：　　　　。  (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　　　　(填化学式)，另外一种物质不反应。  (3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　　　　　　　　。  |综合演练| 1.某溶液中大量共存的离子有SO42-、OH-和X离子，则X可能是 (　　) A.K+ B.Ba2+ C.Cl- D.NH4+ 2.[2019·九江模拟]下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 (　　) A.CuSO4　KNO3　NaN

7、O3 B.BaCl2　Na2SO4　KCl C.NH4Cl　Na2CO3　NaOH D.NaOH　NaNO3　H2SO4 3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 (　　) A.碳酸盐和酸反应能生成气体，则和酸反应产生气体的一定是碳酸盐 B.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱 C.氢气和氧气混合点燃时发生爆炸，所以甲烷和空气混合点燃也可能发生爆炸 D.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，则二氧化碳属于酸 4.[2019·梧州]为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行

8、下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 (　　) A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 5.[2019·枣庄]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 (1)酚酞溶液是　　　　(填序号)。  (2)B与C反应的化学方程

9、式为　　　　　　　　　　　　　，反应所属的类型是　　　　　　。  (3)写出D的一种用途　　　　 　　。  6.[2019·广州]已知金属钴(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下： 物质 在水中的溶解性 CoO 难溶于水的灰绿色固体 Co(OH)2 难溶于水的粉红色固体 CoCl2 易溶于水形成粉红色溶液 CoSO4 易溶于水形成粉红色溶液 Co(NO3)2 易溶于水形成粉红色溶液 CoCO3 难溶于水的粉红色固体 限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、N

10、a2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ag+的可溶性盐反应 　CoCl2溶液中含Cl-，AgCl难溶于水 　取少量CoCl2溶液于试管中，　　　　　　　，如果观察到　　　　，则预测成立  ②能够与　　 (填物质类别)反应  ____________________________________ 　取少量CoCl2溶液于试管中，　　　　　　　　，如果观察到　　　　　　，则预测成立  ③能够与　　　(填物质类别)反应  _________________________________

11、___ 　取少量CoCl2溶液于试管中，　　　　　　　　　，如果观察到　　　　　　　　，则预测成立  B 组 |拓展提升| 1.[2019·绥化改编]对化学反应A+BC+D的下列说法中，正确的是 (　　) A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 2.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是 (　　) 图Z11-4 A.①向NaOH溶液中滴加过量盐酸 B.②向CaCl2溶液中通入CO2气体 C.③

12、向CuCl2和盐酸的混合溶液中加入过量NaOH溶液 D.④向两份同体积、同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和铁粉 3.[2019·连云港]某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 图Z11-5 据此实验可知，固体A中的物质最多有 (　　) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 4.下面实验设计能够达到目的的是 (　　) 选项 实验内容 实验设计 A 　除去H2中少量水蒸气、HCl 　先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 B

13、　验证某溶液为稀盐酸 　先测溶液的pH<7，再加入锌粒 C 　分离CO2、CO混合物 　先通过量NaOH溶液，再向反应后溶液中加足量稀盐酸 D 　提纯部分变质的NaOH溶液 　　　　　　　　　　  5.[2019·天津改编]甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图Z11-6所示，下列选项符合图示反应关系的是(　　) 图Z11-6 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2SO4 CO2 O2 B Na2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2 D Mg CuCl2 NaOH

14、　　  6.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。下列关于污染源的分析，你认为正确的是 (　　) A.CO32- 和NO3-来自同一工厂 B.OH-和NO3-一定不在同一工厂 C.H+和Ba2+一定不在同一工厂 D.  |冲刺满分| 1.[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀

15、质量随加入试剂总体积的变化趋势如图Z11-7所示。下列有关说法不正确的是 (　　) 图Z11-7 A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+ 2.[2019·烟台改编]烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图Z11-8。 图Z11-8 (1)氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式

16、：　　　　。  (3)海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用　　　　　　作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是　 。  3.[2018·孝感]溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?于是他们开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。 提出问题所得溶液中所含溶质成分是什么? 查阅资料碳酸氢钠溶液呈碱性。 提出猜

17、想猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为　。  设计实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 　有白色沉淀生成 　猜想二　　　(填“成立”或“不成立”)  ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立 得出结论猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  讨论交流碳酸氢钠的俗名叫　　　　　。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红

18、就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是　 　 。  拓展应用同学们回忆实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系 　　　　(填序号)。  图Z11-9 4.小亮对实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的废液进行成分鉴定。取废液的上层清液50 g，逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 g，并绘制了图像(

19、如图Z11-10)。 (1)10 g碳酸钠溶液中含有溶质　　　g。  (2)图中的a点数值是　　　　。  (3)通过计算说明，横坐标中的b点表示的溶液质量是多少克? 图Z11-10 【参考答案】 【A组】 夯实基础 1.B　2.B　3.B 4.A　[解析]磷能促使作物根系发达，钾能增强抗倒伏能力。若使植物根系发达，茎秆粗壮，且不易倒伏，应该施用含磷和钾的复合肥KH2PO4。 5.B　[解析]磷肥大多呈灰白色粉末，氮肥、钾肥均为白色晶体，可从外观直接区分出磷矿粉。 6.A　[解析]碳铵中只含氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵是由氮、氢、氧、碳4种元素组成的；碳铵能与

20、碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以不能和碱性物质混合施用；因为碳铵易溶于水，受热易分解，所以储存和运输时不易受潮或暴晒。 7.A 8.D　[解析]氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水为中和反应，没有生成白色沉淀；碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生；硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银。 9.C　小苏打 [解析]氧化钙是生石灰，化学式为CaO，属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸的溶质；烧碱、火碱都是指氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打。 10.A　紫色石蕊溶液或Na2CO3溶液(合理即可) 11.(1)胶头滴管　BEFG (2

21、)加快溶解　过滤　蒸发 (3)使液体顺利流下，防止液体溅出 (4)30　AB [解析](1)蒸发时需用到铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。(2)步骤①是粉碎，粉碎可加快溶解速度。(3)过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁可使液体顺利流下，并可防止液体溅出。(4)设10 g全是氯化钠，则完全溶解需水的体积约为27.8 mL，依据一是使溶解所得溶液浓度较大，最好是饱和溶液，蒸发时可节省时间，二是保证氯化钠完全溶解。 12.(1)蓝 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3] (2)CuSO4　(3)Ba(OH)2 [解析]

22、(1)含铜离子的溶液显蓝色，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，据此写出化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，硝酸铜和氯化钡混合无气体、沉淀或水生成，故不反应；硫酸铜和氯化钡混合生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此能反应。(3)能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子，能将硫酸根转化为沉淀的离子是钡离子，故加入的溶液是氢氧化钡溶液。 综合演练 1.A 2.A　[解析]B中，BaCl2、Na2SO

23、4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；C中，NH4Cl、NaOH在溶液中相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存；D中，NaOH、H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，不能大量共存。 3.C　[解析]能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属；pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液；任何可燃性气体在有限的空间内剧烈燃烧都可能引起爆炸；通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于氧化物。 4.C　[解析]为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可

24、将粗盐溶于水，先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，即可得纯净的氯化钠溶液。 5.(1)A (2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　复分解反应 (3)金属除锈 [解析](1)因为B、C与A混合后都能使溶液变红，所以A为酚酞溶液，B、C溶液都呈碱性，则D为稀盐酸，因为B和稀盐酸反应生成气体，所以B为碳酸钠，则C为氢氧化钙。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。(3)盐酸能

25、和金属氧化物反应，通常用于金属除锈。 6.①加入少量AgNO3溶液　有白色沉淀产生 ②可溶性碱　CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水　加入少量NaOH溶液　有粉红色沉淀生成 ③含CO32-的盐(或可溶性碳酸盐)　CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水　加入少量(NH4)2CO3溶液　有粉红色沉淀生成 [解析]①要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应，由于氯化银不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生，可证明预测成立；②由Co(OH)2难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碱反应，如果加入可溶性碱生成了粉红色沉淀，则可证明预测成立；③由碳酸钴难溶于水，可预测氯化钴与

26、可溶性碳酸盐反应，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀，则可证明预测成立。 【B组】 拓展提升 1.D　[解析]若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如稀硫酸和活泼金属反应生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、B可能为金属氧化物和酸；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。 2.B 3.C　[解析]白色固体A加足量水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，白色沉淀完全溶于稀盐酸

27、，所以白色固体A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一种；无色溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故白色固体A中一定含有氢氧化钠；综上，固体A中的物质最多有3种。 4.C　加入适量的氢氧化钙溶液，过滤(合理即可) [解析]A中水蒸气和其他杂质共存时，先除其他杂质再除水蒸气，若先除水蒸气再除氯化氢，又会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气；B中稀硫酸也会出现和稀盐酸同样的现象，故无法验证；C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可分离出一氧化碳，再向反应后的溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即可得到二氧化碳。 5.C　H2SO4(合理即可)

28、[解析]A项，氧化铜和硫酸反应，氧化铜和氧气不反应，硫酸和二氧化碳不反应，二氧化碳和氧气不反应；B项，硫酸钠和氢氧化钡反应，硫酸钠和硝酸钡反应，氢氧化钡和盐酸反应，盐酸和硝酸钡不反应；C项，氢氧化钠和二氧化碳反应，氢氧化钠和氯化镁反应，二氧化碳和氢氧化钙反应，氢氧化钙和氯化镁反应；D项，镁和氯化铜反应，镁和硫酸反应，氯化铜和氢氧化钠反应，氢氧化钠和硫酸反应。 6.B　Ba2+和CO32-一定不在同一工厂(合理答案均可) [解析]因为OH-、H+不能共存，则若H+在甲厂污水中，则OH-应该在乙厂污水中；H+不能和CO32-共存，则CO32-应该在乙厂污水中；CO32-不能与Ba2+共存，则B

29、a2+应在甲厂污水中；溶液中必须同时存在阴、阳离子，故甲厂污水中含有NO3-，乙厂污水中含有Na+。即H+、Ba2+、NO3-应该在同一工厂；OH-、CO32-、Na+应该在同一工厂。 冲刺满分 1.D　[解析]a点时沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的质量不会立即减少；c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，可能含有过量的硫酸铜，这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐； a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜可能有

30、剩余，因此a点时溶液中可能存在Cu2+。 2.(1)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl　 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　(3)石灰乳　富集氯化镁 [解析](1)氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。(2)步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。(3)海水制

31、镁，步骤Ⅲ使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀，常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是富集氯化镁。 3.提出猜想 Na2CO3和NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠) 设计实验不成立　 得出结论NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 讨论交流小苏打　碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液呈碱性) 拓展应用A [解析]提出猜想二氧化碳和碳酸钠不反应时，溶质为碳酸钠；二氧化碳和碳酸钠恰好完全反应时，溶质为碳酸氢钠；二氧化碳和部分碳酸钠反应时，溶质为碳酸氢钠和碳酸钠。设计实验 向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉

32、淀，说明溶液中含有碳酸钠，猜想二不成立；CaCl2溶液过量，则碳酸钠完全反应，向步骤①上层清液中滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中有碳酸氢钠，猜想一不成立。得出结论 步骤②中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。讨论交流 碳酸氢钠俗称小苏打；滴加酚酞溶液，溶液变红不能证明一定有碳酸氢钠生成，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红色。拓展应用开始时，二氧化碳和氢氧化钙反应，产生碳酸钙的质量随着二氧化碳的通入不断增加；二氧化碳过量时，二氧化碳和碳酸钙反应，沉淀的质量随着二氧化碳的通入不断减少，直至完全反应。 4.(1)2.65　(2)1.1 (3)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x。 CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5 g 106100=x5 g　x=5.3 g 氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量是5.3 g26.5%=20 g。 b点表示的溶液质量是20 g+10 g=30 g。 答：横坐标中的b点表示的溶液质量是30 g。