（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 难题强化练 强化练2 影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究

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1、（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 难题强化练 强化练2 影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究 1．(2018·温州市高三选考适应性测试)探究 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度(℃) 催化剂用量(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol·L－1) 体积(mL) 浓度(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5

2、 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是(　　) A．a<12.7，b>6.7 B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×10－3 mol·L－1·min－1 D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 2．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定

3、的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是(　　) A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降 B．综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应 C．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率 D．制乙烯比较适宜的温度是 450 ℃左右 3．(2017·浙江11月选考，21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。 在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是(　　) A．当

4、乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 4．(2018·嘉兴市高三二模)已知：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(　　) A．0～6 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好 B．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用

5、下N2的转化率相等 C．0～5 h内，在催化剂Ⅰ的作用下，O2的反应速率为0.12 mol·L－1·h－1 D．0～12 h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多 5．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH－(aq)O2NC6H4COO－(aq)＋C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L－1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L－1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是(　　) t/s 0 120 180 240

6、 330 530 600 700 800 15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.155 0.148 0.145 0.145 35 ℃ 0.500 0.325 0.277 5 0.238 0.190 … 0.135 0.135 0.135 A.由数据可知，温度升高反应速率加快 B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢 C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.135 D．该反应在15 ℃，120～180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)＝7.33×10－4 m

7、ol·L－1·s－1 6．(2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．温度较低时，肼和氧气主要发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O B．900 ℃时，能发生N2＋O2===2NO C．900 ℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1 D．该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温的实验 7．(2018·金华市十校高三上学期期末联考)已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。25 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2

8、CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，获得如下曲线。下列说法不正确的是(　　) A．平衡时，pH越小，c(Cr2O)越大 B．A、B两点c(CrO)之比为5∶2 C．B点CrO的平衡转化率为40% D．平衡时，若溶液中c(CrO)＝2c(Cr2O)，则c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 8．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)＝2.0×10－3 mol·L－1，反应10 min后进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是(　　) A．50 ℃，pH在3～6时，X降解率随pH增大而减小 B．pH＝

9、2，温度在40～80 ℃时，X降解率随温度升高而增大 C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH＝3、温度为80 ℃ D．pH＝2，温度为50 ℃时，10 min内X的平均降解速率v(X)＝1.44×10－4 mol·L－1·min－1 9．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝41.2

10、kJ·mol－1Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据： T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有(　　) A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat

11、.2 C．降低反应温度 D．增大CO2和H2的初始投料比 答案精析 1．B　[A项，第2组，温度高，速率快，a<12.7，第4组，没有用催化剂，速率慢，b>6.7，正确；B项，实验3用的KMnO4浓度低，用KMnO4表示该反应速率慢，v(实验3)

12、蒸气的流速，甲醇反应率和乙烯产率都将改变，错误；D项，由图2知450 ℃左右制乙烯产率比较高，正确。] 3．A　[由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后减小，故A选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后减小，故B选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D选项正确。] 4．D　[A项，催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的条件下，N2的初始浓度不同，催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的催化效果没法比较，错误；B项，N2的初始浓度不同，a点时生成NH3的物质的量相等，

13、因此N2的转化率不相等，错误；C项，由图像可知0～5 h内，在催化剂Ⅰ的作用下，生成NH3的物质的量为0.8 mol，根据方程式可知生成O2的物质的量为0.6 mol，所以O2的反应速率为＝0.06 mol·L－1·h－1，错误；D项，0～12 h内，催化剂Ⅱ作用下生成NH3的物质的量比催化剂Ⅰ的多，因此催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多，正确。] 5．C　[A项，由数据可知，随着温度升高，相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的幅度增大，表示温度升高反应速率加快，正确；B项，由数据可知，其他条件不变时，随着反应的进行，相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的

14、幅度减小，说明反应物的浓度降低反应速率减慢，正确；C项，根据表格数据，600 s时是平衡状态，则530 s时可能是平衡状态，也可能不是，错误；D项，该反应在15 ℃，120～180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)＝≈7.33×10－4 mol·L－1·s－1，正确。] 6．D　[A项，由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生反应N2H4＋O2===N2＋2H2O，正确；B项，由图可知，在400 ℃到900 ℃之间，N2的产率逐渐减小、NO的产率逐渐升高，所以900 ℃时能发生 N2＋O2===2NO，正确；C项，由图可知，当温度高于900 ℃后，N2的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900 ℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1，正确；D项，该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，错误。] 7．C　8.C　9.C