（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 易题快速练15“NA”的广泛应用

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1、（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 易题快速练15“NA”的广泛应用 类型一　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA(　　) (2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3NA(　　) (3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10NA(　　) (4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L(　　) 二、物质的量或质量与状况 (1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO数目为0.1NA(　

2、　) (2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　　) (3)0.1 mol过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA (　　) 三、物质的微观结构 (1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(　　) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(　　) (4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子(　　) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA(　　) (7)1

3、mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA(　　) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA(　　) 四、电解质溶液中粒子数目的判断 (1)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA (　　) (2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA(　　) 五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” (1)一定条件下，0.1 mo

4、l SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA(　　) (2)标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3NA(　　) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　) 六、氧化还原反应中电子转移数目的判断 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) (2)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子(　　) (3)0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA(　　) (4

5、)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(　　) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　) 类型二　综合练 1．(2018·温州市十五校联合体高一下学期期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B．分子总数为NA的CO和H2的混合气体，体积约为22.4 L C．标准状况下，11.2 L苯中含有的分子数目为 0.5NA D．足量的Fe在1 mol氯气中完全燃

6、烧失去电子数为3NA 2．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA B．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA C．常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA D．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大 3．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分

7、反应，转移电子数一定小于0.6NA B．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯(CH2===CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA C．6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 D．常温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA 4．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol —CH3中含有的质子数为10NA B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移2NA个电子 C．3.6 g CO和N2的混合气体含中子数

8、约为1.8NA D．6.2 g白磷含有0.3NA个P—P键 5．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是(　　) A．常温常压下，2 g D2O中含中子数为NA B．标准状况下，22.4 L己烷中碳原子数为6NA C．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA D．28 g乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为4NA 6．(2018·嘉兴市高三二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.1NA B．1 mol OH－与1 mol羟基所含质子

9、数均为9NA C．标准状况下，11.2 L C3H8中含有C—C键的数目为3NA D．4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA 7．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.0 L 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NA B．将1 mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA C．25 ℃时，pH＝11的氨水1 L，溶液中OH－数目为0.001NA D．1 mol C2H6O的有机物含有C—H键数目一定是6NA 8．(201

10、8·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA C．乙醇中存在的共价键总数为10个 D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA 答案精析 类型一 一 (1)√　(2)×　(3)×　(4)× 二 (1)√　(2)×　(3)× 三　 (1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ 四

11、 (1)√　(2)×　(3)×　(4)× 五 (1)×　(2)×　(3)×　(4)× 六 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 类型二 1．D　[A项，1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，错误；B项，分子总数为NA的CO和H2的混合气体，物质的量为1 mol，体积在标况下约为22.4 L，错误；C项，标准状况下，苯是液体，11.2 L苯的物质的量未知，错误；D项，足量的Fe在1 mol氯气中完全燃烧，生成三氯化铁，失去电子数为3NA，正确。] 2．C　[A项，Na 既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气，4.6 g钠物质的量为0.2 mol，

12、转移电子数为0.2 mol，即0.2NA，错误；B项，pH＝13 的Ba(OH)2溶液未给出体积，无法计算含有 OH－的数目，错误；C项，常温下，C2H4和C3H6混合气体的最简式为CH2,14 g为1 mol，所含原子数为3NA，正确；D项，等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，错误。] 3．A　[A项，由于N2和H2生成NH3为可逆反应，0.1 mol N2和0.3 mol H2不可能完全反应，所以转移的电子数一定小于0.6NA，正确；B项，已知乙烯分子中含有4个共价单键，而丙烯分子中含有7个共价单键，由于28 g混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所以含有的共价单键数目无法

13、计算，错误；C项，SiO2是由Si原子和O原子构成的原子晶体，没有SiO2分子，错误；D项，常温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为1 L×0.1 mol·L－1×NA＝0.1NA，错误。] 4．A 5．B　[A项，常温常压下，2 g D2O中含中子数为×10×NA＝NA，正确；B项，标况下，己烷为液态，22.4 L不为1 mol，错误；C项，2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移的电子数为×2×NA＝0.2NA，正确；D项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以二者的含碳量相同，n(C—H)＝×2＝4 mol，所以含碳氢键数目为4NA，正确。] 6．B　[A项，

14、没有体积，无法求算H＋的数目，错误；B项，1 mol OH－所含质子数为8NA＋NA ＝9NA ,1 mol羟基所含质子数为8NA＋NA ＝9NA，正确；C项，标准状况下，11.2 L C3H8中含有C—C键的数目为NA ，错误；D项，4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，CO2不足，转移电子数为0.2NA，错误。] 7．C　[稀硫酸与铜不反应，1.0 L 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下，硫酸不能完全反应，所以被还原的H2SO4分子数目小于9.2NA，故A错误；氯气不能与水完全反应，将1 mol 氯气溶于水，转移电子的数目小于NA，故B错误；25 ℃时

15、，pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以1 L溶液中n(OH－)＝10－3mol，数目为0.001NA，故C正确；C2H6O若是C2H5OH，则1 mol C2H6O含有C—H键数目是5NA，C2H6O若是CH3OCH3，则1 mol C2H6O含有C—H键数目是6NA，故D错误。] 8．A　[Fe完全转变为Fe3O4，Fe由0价升高到＋8/3价，3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，A正确；根据反应可知，235 g核素U，物质的量为1 mol，根据反应方程式可知，净产生的中子(n)数为9NA，B错误；乙醇中存在的共价键：碳碳单键2个，碳氢单键7个，碳氧单键1个，氧氢单键1个，共有11个，C错误；浓硫酸与足量铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目小于0.46NA，D错误。]