2022年高考化学三轮冲刺 化学计算考前练习 新人教版

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1、2022年高考化学三轮冲刺 化学计算考前练习 新人教版 1．下列说法正确的是 A. 1mol—OH含10NA个电子 B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L 2．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 选项 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L−1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c() B 0.05

2、mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH−)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 3．10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算： (1)可生成标准状况下的氨气多少升？______________ (2)所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________ 4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1： 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)

3、2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。 ②方法2： 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。 (2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验： ①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； ②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取2

4、5. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。 5．为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验： 步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液。 步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL

5、，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。 步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。 (1)步骤2中滴定终点的现象是_______ (2)步骤3中加入锌粉的目的是__________ (3)步聚4中发生反应的离于方程式为__________ (4

6、)通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。 6．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：： (1)“550℃焙烧”的目的是______________________； (2)“浸出液”的主要成分是_____________________； (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________； (4) “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___

7、________________________(用离子方程式表示)；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。 (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10−11、Ksp(CaF2) =1.05×10−10]。 (6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸

8、化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。 7．某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示： 已知：MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑ (1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。 焙烧时适宜温度为_____ ；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。 (2)净化包含三步： ①加入少量MnO2，反应

9、的离子方程式为___； ②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________； ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。 (3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。 (4)滴定法测产品纯度 I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2； II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，发生反应：MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O； III  取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/

10、LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断滴定终点的方法是____________。 ②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。 8．砷为ⅤA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3与过量的S2−存在以下反应：As2S3(s)+3S2−(aq)2AsS33−(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

11、(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。 (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。 (3)沉淀X为___________(填化学式)。 Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10−6 g)。 步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1 g废

12、渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 (4)AsH3的电子式为_______________。 (5)步骤2的离子方程式为_________________。 (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10−5 g·kg−1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________ 参考答案 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】4.48 L 4 mol / L 4．【答案】(1)①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2C

13、l2·3H2O ②Fe2+ (2)n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)× =0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m(OH

14、-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n(H2O)= =4.800×10-3 mol a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O。 5．【答案】(1)溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (2)将Fe3+还原为Fe2+ (3)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (4)250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) = 5/2×0.01mol/L × 48.00 × 10

15、-3L × 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5× 0.01mol/L × 8.00×10-3 = 0.004，据电荷守恒，得知n(K+) = 2 × 0.012mol－3×0.004mol = 0.012mol ，根据质量守恒：n(H2O)=(1.964g－0.012mol × 39g/mol－0.004mol × 56g/mol－0.012mol × 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，n(K+)：n(Fe3+)：n(C2O42-)：n(H2O) = 0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol = 3：1

16、：3：3 ，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 6．【答案】(1)除去碳和有机物 (2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可) (3)2Co3++SO32−+H2O2Co2++SO42−+2H+ (4) 2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O Fe(OH) 3 (5) 7.0×10−6 mol/L (6) 95.55% 7．【答案】(1)500℃ 温度过高，NH4Cl 分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸取率减小(或MnCO3 分解发生其它副反应，使浸取率减小或MnCl2 挥发导致Mn损失或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低或高温固体烧结，

17、固体表面积减少等) (2)MnO2+2Fe2+ +4H+=Mn2+ +2Fe3+ +2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Mn2+ + HCO3-+NH3==MnCO3 ↓+ NH4+ (4)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不复原 ②99.14% 8．【答案】(1)+3 H3AsO4H++H2AsO4− (2)沉淀过量的S2−，使As2O3(a)+3S2−(aq) 2AsS32−(aq) 平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O (3)CaSO4 (4) (5)12Ag++2AsH3+3H2O12Ag+As2O3+12H+ (6)不符合 因为该废渣砷含量最少为(3.0×10−6 g÷10 g)×1000 g/kg=3.0×10−4 g/kg，大于排放标准4.0×10−5 g/kg