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1、原子的构成
集体备课内容
学生活动
学
习
目
标
1、了解核外电子的排布情况。
2、会用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。
3、能根据1－18号元素原子的核外电子排布认识有关元素变化的规律性。
重点
用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。
难点
根据1－18号元素原子的核外电子排布认识元素变化的规律性。
预
习
指
导
一、思考：
1.什么叫原子？它的结构是怎样的？
2.原子为什么会呈电中性？
二、提出问题，创设情景：
电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动
有何不同，有什么特点
2、？你猜想下电子会怎样运动？
三、新课：
1、学生猜想。
2、实验、讲解。
3、小结——核外电子的排布：
（1）、电子层： 的区域称为电子层。
（2）、核外电子是在 内运动的，人们又把这种现象叫做 。
（3）、现在发现的元素原子核外电子最少有 层，最多有 层。
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由
能量高低：由
3、
4、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图：
集 体 备 课 内 容
学生活动
导
学
及
探
究
过
程
5、学生观察课本78页图，归纳核外电子排布原则：
（1）核外电子都尽先排在 运动；即排满第 层后，再排第二层；排满第 层后，再排第三层。
（2）第一层最多放 个电子；第二层最多放 个电子。
（3）第一层是最外层时，最多放
4、 个电子；第二层是最外层时，最多放 个电子；其它层是最外层时，最多放 个电子。
6、知识深化：
（1）补充完成1—18号元素的原子结构示意图：
（2）观察上表；发现规律：
a.
b.
（3）19号元素的原子结构示意图是
该元素的元素名称
该元素的元素符号
该元素在元素周期表
5、中排在第
行，第 列。
7、深入探究：
（1）、金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特
点？
（2）、稀有气体曾经叫惰性气体，这说明它们的原子结构是否稳
定？其他两类元素呢？
（3）、元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
拓
展
延
伸
8、知识小结：
元素
分类
最外层电子数
原子结构
6、的稳定性
得失电子的
趋势
化学性质
一般
易 电子
稳定
一般
易 电子
稳定
8个（氦为 个）
电子
稳定
①元素的化学性质主要是由 决定的。
②所有元素的原子都有 的趋势，即所有元素的原子最外层电子数都有变为 的趋势（氦为2个，除外）。例如：
四、拓展延伸：
1.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于
7、（ ）
A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定
2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）画出第Ⅶ纵列的两种元素的原子结构示意图：
8、
五、归纳总结，谈收获：
1、知识：
2、方法：
学生活动
课
堂
达
标
训
练
1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子。
（2）第16号元素名称是 ，它属于
9、 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子。
（3）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（4）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
2、（1）决定元素种类的是 ； （2）决定原子质量的是 ；
（3）决定元素化学性质的是 ；
3.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质
反
思
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