（柳州专版）2020版中考化学夺分复习 第03部分 专题复习篇 第03单元 物质的分离与除杂分层递进练习

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1、第三单元　物质的分离与除杂 A组 1. 下列各组物质中，能用过滤法分离的一组物质是 (　　) A. 汽油和水 B. 食盐和白糖 C. 木炭和氧化铜 D. 氯酸钾和二氧化锰 2. 要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的 (　　) A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫酸亚铁 D. 硝酸银溶液 3. 除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，可选用的试剂是 (　　) A. 碳酸钠溶液 B. 盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钡溶液 4. [2019·益阳]粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过

2、滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是 (　　) A. 称量时，粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时，漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 5. [2019·常州]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是 (　　) A. CaO[Ca(OH)2]：H2O B. NH3(水蒸气)：浓硫酸 C. MnO2(KCl)：H2O D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2 6. [2019·滨州]下列除杂所选试剂错误的是 (　　) 选项 物质 杂质 除杂试剂 A O2 H2

3、O 浓硫酸 B CO2 CO 灼热铜粉 C HCl H2SO4 BaCl2溶液 D CaCO3 CaCl2 水 7. [2019·苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　) A. K+、SO42-、NO3- B. NH4+、OH-、Cl- C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+、CO32- 8. [2019·凉山]除去NaCl溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量的BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 (　　) A. ①⑤②③④

4、 B. ③①⑤②④ C. ①③⑤④② D. ⑤③②①④ 9. 请回答下列与物质提纯有关的问题。 (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜：①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是　　　　(填“①”或“②”)。  (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成　　　　　(填具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质。  (3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的　　　　　　　　　　。  (4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足

5、量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是　　　　　　　　。  10. 现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，用如图3-3-2所示装置对CO和CO2的混合气体进行分离和干燥。 　　图3-3-2　　　　　　　　　　　　　　　　图3-3-3 (1)甲中应盛　　　　　　　　；乙中应盛　　　　　　。  (2)首先打开止水夹a，可分离出　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)再关闭止水夹a，从丙处加入稀盐酸，又可分离出　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此时所得的CO2气体可能含有　　　　　　　。  (4)有一位同学

6、想测定分离出来的CO的体积，请帮助该同学从图3-3-3所示A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置：　　　　　　。  (5)如果只有浓硫酸和氢氧化钠溶液，能否分离得到纯净的CO2气体？　　　　(填“能”或“不能”)。为什么？　 。  11. 除去下列物质中混有的杂质，将所用试剂或方法填在横线上(括号内的物质为杂质)。 (1)CaO(CaCO3)　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)MnO2(C)　

7、 。  (3)Cu(Zn)　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (4)NaCl溶液(Na2CO3)　 。  (5)Na2CO3(NaHCO3)　　　　　　　　　　 　 　。 (6)KCl溶液(BaCl2)　 。  (7)FeSO4溶液(CuSO4)　　　　　　　　 　 　　。 (8)NaCl溶液(CaCl2)　 。  (9)NaOH溶液(Na2SO4)　　　　　　　　　　　　。 (10)KNO3溶液(K2CO3

8、)　 。  (11)KNO3溶液(NaCl)　　　　　　　　　　　　　。 (12)CO(CO2)　 。  (13)CO2(CO)　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (14)CO2(HCl)　 。  (15)CO2(O2)　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (16)H2(HCl)　 。  B组 1. [2019·潍坊]除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作

9、方法都正确的是 (　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A Cu(CuO) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B CO2(CO) O2 点燃 C NaCl(Na2SO4) Ba(OH)2溶液 过滤、蒸发、结晶 D MnO2(KClO3) 水 溶解、过滤、蒸发 2. 对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是 (　　) A. KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2 B. KCl、NaHCO3、K2SO4、NaCl C. NaCl、ZnSO4、KNO3、KOH D. HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl 3

10、. 把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 (　　) A. H2O、NaOH、HCl B. H2O、KOH、HCl C. H2O、NaOH、H2SO4 D. H2O、KOH、H2SO4 4. 为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如图3-3-4的实验方案。 图3-3-4 (1)若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是　　　　，可能有的物质是　　　　，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是　　　　　　　　

11、　　　　或　　　　　　　　　 　　　(填物质的名称或化学式)。  5. [2019·攀枝花]从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如图3-3-5。 图3-3-5 回答下列问题。 (1)滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　。  (2)Y溶液中溶质的化学式为　　　　。  (3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　。  (4)蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　　。  C组 1. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe

12、3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　、　　　　、　　　　。乙厂的废水中含有另外三种离子，分别为　　　　、　　　　、　　　　。一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含　　　　　　　，可用来浇灌农田。  2. 物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。 方法探究 为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种实验方案。 实验方案 方案A 方案B 方案C 上述方案中有两种是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式：　

13、 。  方法提炼 上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路。 思路一：将杂质直接转化为所需物质。 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 方法运用 运用思路一：为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 　　　　　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。  运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。 图3-3-6 步骤①中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，滤液B中一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　；步骤②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14、　　，滤液C中一定含有的阴离子是　　　　　　　　　　　　；步骤③中乙溶液是　　　　(填化学式)溶液。  【参考答案】 A组 1. D　2. B　3. A　 4. C　[解析]蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 5. C　[解析]A中CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去；B中浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；C中KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、

15、干燥的方法进行分离除杂；D中Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钠。 6. B　[解析]二氧化碳混有一氧化碳时，可以利用一氧化碳的还原性，用灼热的氧化铜来除去，铜粉不能与一氧化碳反应。 7. A　[解析]NH4+和OH-会结合生成氨气，所以NH4+和OH-不共存；Cu2+和OH-会结合生成氢氧化铜沉淀，故Cu2+和OH-不共存；Ca2+和CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，故Ca2+和CO32-不共存。 8. A　[解析]加入过量的氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀，除去其中的硫酸根离子，但是引进了钡离子；之后加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、

16、碳酸钡沉淀，除去其中的钙离子和钡离子；经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠，加入适量盐酸可以除去；再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。 9. (1)①　(2)氯化钾(或KCl)　(3)氯化钡溶液　(4)水蒸气 10. (1)氢氧化钠溶液　浓硫酸 (2)CO　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (3)CO2　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O　HCl (4)B (5)能　CO2与NaOH反应，转化为Na2CO3，浓硫酸稀释为稀硫酸，可与Na2CO3反应生成CO2 11. (1)高温煅烧　(2)在空气中灼烧 (3)加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 (4)加适

17、量稀盐酸 (5)加热 (6)加适量硫酸钾溶液，过滤 (7)加足量铁粉，过滤 (8)加适量的碳酸钠溶液，过滤 (9)加适量的氢氧化钡溶液，过滤 (10)加适量的稀硝酸 (11)降温结晶 (12)通过灼热的碳层(合理即可) (13)通过灼热的氧化铜 (14)通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 (15)通过灼热的铜网 (16)通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 B组 1. A　 2. D　[解析]根据pH=2可知溶液显酸性，存在H+，A中K2CO3、B中NaHCO3、C中KOH均不与H+共存。 3. A　[解析]CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过

18、滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水。 4. (1)银、铁　锌　H2SO4+FeFeSO4+H2↑ (2)硝酸锌、硝酸亚铁[或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2] 硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银[或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3] 5. (1)Mg(OH)2、BaSO4 (2)K2CO3 (3)除去溶液中过量的KOH和K2CO3 (4)防止加热过程中液体局部温度过高，造成液滴飞溅 C组 1. OH-　Cl-　K+ 　Ag+　Fe3+　NO3—　KNO3 2. 方法探究CO+CuOCu+CO2(或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，任写一个即可) 方法运用MgSO4(或硫酸镁)　BaCl2+K2SO42KCl+BaSO4↓ 　MgCl2、KCl、NaCl(或氯化镁、氯化钾、氯化钠) MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓(合理即可)　OH-、Cl- 　HCl