江苏省扬州市高邮市车逻镇2020届中考化学一轮复习 9《金属的性质》学案（无答案） 沪教版

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1、9 金属的性质 【学习目标】1、了解金属的物理性质 2、掌握金属的化学性质 3、能应用金属活动性顺序解决问题 【学习重点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题 【学习难点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 考点一 金属的物理性质 1．金属的共性：金属都有__ _

2、__光泽、都具有___ ___、______和____等。 2．不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。 考点二 金属的化学性质 1．与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)____________________________，铜受热_____________________________。 2．与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_____和_______，如：铝与稀硫酸___________________________，铁与稀盐酸___________________________________。 3．与盐

3、溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成________和__________，如：曾青得铁化为铜___________________________；铜与硝酸银_____________________________。 考点三 金属活动性顺序 1．金属活动性顺序 2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越______；排在氢前面的金属能与酸反应放出_______，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_____；位置在_______的金属可以把位于其_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓H2

4、SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。 (4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。 （5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序 等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是 足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是 二、合作、研讨与点拨 活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活

5、动性顺序（写出方案所用的药品即可） 练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 (　　) A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．①⑤ 练习2、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( ) A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气

6、发生化学反应 D．金属铜与氯化银反应得到金属银 练习3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是 (　　) A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ 活动二：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （

7、 ） A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ） A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 练习5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐

8、酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为＋2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。 (1)金属活动顺序是M比N______(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的______(填“大”或“小”)。 (2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为______g。 三、总结、反思与提升 1、金属的化学性质有哪些? 2、金属的活动性顺序有哪些应用？ 四、自检、反馈与巩固 【课堂检测】 1．下列金属中，活动性最弱的是 (　　) A．铝 B．铜

9、C．镁 D．铁 2．下列关于铁的叙述正确的是 (　　) A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 3．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 (　　) A．铝 B．铁 C．铜 D．银 4．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放

10、入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 (　　) A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 5．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 (　　) A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D

11、．常温下，空气中金属镁比铁容易氧化 6．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋2AgNO3 ===R(NO3)2 ＋2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 (　　) A．R的活泼性介于铜、银之间 B．R能置换出酸中的氢 C．R的活泼性比铜强 D．R的活泼性比铜强、银都弱 【课后作业】 1．铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是 (　　) A．都是银白色的固体B．都有导电性C．都能和稀硫酸反应D．通常

12、都能与氧气反应 2．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 (　　) A． Zn、Cu片分别放入稀盐酸中 B． Fe、Cu片分别放入稀盐酸中 C． Zn、Fe片分别放入CuCl2溶液中 D． Zn、Cu片分别放入FeCl2溶液中 3．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 (　　) A．偏向加铁的一边 B

13、．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定 4．某合金6 g与足量稀硫酸充分反应，生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 (　　) A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 5．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 (　　) A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag 6．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 (　　) ①溶液中有Fe2＋

14、、Cu2＋，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是_____ (填序号)。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________________________。 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_________________________。 5、将等质量的锌

15、粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题． （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式　 　． 该反应的基本类型为　 　反应； （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是　 　（填序号）． ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等． 9．在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的

16、固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有________；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量________(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为________________________(写出一个即可)。 10．某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验： (1)滤液Ⅰ中的溶质是____________ ；(2)B中含有的物质是_____________ ； (3)操作③名称是_________________。 11．没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学

17、知识回答下列问题： (1)在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类_____。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_____。地壳中含量最丰富的金属是_______。 (2)从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_________________________________________。 (3)用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理________________

18、______。 12．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸/g 200 150 150 加入的铁样品/g 9 9 14 充分反应后，烧杯+剩余物/g 208.7 158.7 163.7 请你认真分析数据，回答下列问题： (1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？ (2)计算样品中铁的质量分数。 (3)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g，结果精确到1%) 父母盼儿早成才！