江苏省溧水县孔镇中学中考化学 第9次辅导（无答案）

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1、第9次辅导 姓名 一、 原子的结构 【回忆】 1、用模型图表示反应的过程：从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ） A．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B．化学反应前后分子的种类不变 C．在化学变化中，分子可分，原子不可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 2、下列物质中，由原子构成的是（ ）A、氮气 B.水银 C.氧气 D.二氧化碳 3、下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( ) A.固体碘遇馒头变蓝，碘液遇馒头也变蓝---分子相同性质也相

2、同 B.水银温度计热胀冷缩---分子之间有间隔 C.糖是甜的，醋是酸的----不同分子性质不同 D.电解水制取氢气和氧气----分子在化学反应中可以再分 4、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示能保持水的化学性质的最小的粒子是（ ） A． B． C． D． 5、下列各图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中能表示纯净物的图是（ ） 【自学1】 1、原子是 中的最

3、小微粒。 原子是由 和 构成，其中原子核由 和 构成。原子核带 电，是因为 ，整个原子对外不显电性。 2、原子中， 带正电的是 ，带负电的是 ，不带电的是 。 【学习】一、阅读下表，你能得出什么结论呢？ 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 1. 质

4、子带正电，中子不带电，电子带负电。且1 个 质子和1 个电子所带的电荷量_____ ，电性_____ 2.质子和中子的质量________，比电子的大很多,因此整个原子的质量几乎全部集中在________上. 3.中子不带电，所以原子核的电性由______决定，因此原子核带_ ___电，数目跟质子相等 (即核电荷数=____ ___) 二、根据表格总结 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 请找出原子中三个相等的量。原子中：___ ______=____ _ ____

5、=____ ______ [练习]1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是__ ___ 【自学2】：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克 原子 的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 【相对原子质量】：就是以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准，约为：1.67*10-27kg，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 （1）、“相对原子质量”是一个比值 , 不是原子的实际质量，在计算中可以代替原子的实

6、际质量来运用。 （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略不写。 粒子种类 质量(kg) 相对质量 质子 1.6726×10-27 中子 1.6749×10-27 电子 质子质量的1/1836 （3）Ar(质子) = Ar(中子) =___ __，Ar(电子)= 。 (4)相对原子质量=___ __+ 【练习2】1、完成下表空白处： 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1  1  0

7、 1 Mg 12    12   Fe 26 26    26 56 2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16Kg B、16 C、2.657×10-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 4．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）

8、A．115 B．49 C．66 D．164 5．核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子，其原子核内含有1个质子和2个中子。有关该原子的说法正确的是（ ） A.核电荷数为3 B.属于氢元素 C.核外电子数为2 D.相对原子质量为1 6、判断： （1）、分子、原子都可以直接构成物质 （ ）（2）、只有分子才能保持物质的化学性质。 （ ） （3）、分子能再分，原子不能再分。 （ ）（4）、汞是由分子构成的。（ ） （5）、当二氧化碳气体办成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了。（ ） （6）、保持氧气化学性质的粒子

9、是氧原子。 （ ）（7）、一切原子的原子核中都有质子和中子。（ ） （8）、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子。 （ ） （9）、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。（ ） （10）、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变。（ ） （11）、原子的质量主要在原子核上。（ ） （12）原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的微粒。（ ） （13）、碳原子的质量是12g （ ） （14）、与原子的种类直接相关的是原子的质子数。（ ） 二、 原子的核外电子排布 1.物质是由微粒构成的，如铁是

10、由 构成的，水是由 构成的。 2.叙述原子和分子区别在于 。 【自主探究】知识点一：核外电子的排布：【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题： 5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 ★对照原子结构示意图，思考：O与S这两种原子的化学性质如何? ■元素的化学性质与原子的 关系密切。 【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，

11、在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 知识点二：离子的形成：【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 【阅读】课本P55第三段图文。找出离子、阴离子、阳离子的概念。 1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 ；原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 3.离子符号 ⑴表示方法：在

12、元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如：阳离子： 阴离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 4.离子化合物：由 叫离子化合物 【思考交流】1.原子与

13、离子的比较；2.归纳原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 【练习】 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （  ） (1) 最外层电子数 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核(6)电子层数 A、 (3)(5)   B、(2)(4)(6)(8)   C、(2)(5)   D、(1)(3) 2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有________,化学性质相似的是 3、气中氧分子得到电子就能形成负氧离

14、子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 5.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 6.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 7.3Al3+前面的3表示： ，后3表示

15、 8、在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中找出符合下列条件的，用序号填空。 （1）能保持氢气化学性质的粒子是（氢 ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（ ） （6）决定原子质量的粒子（ ） 9、记忆常见的五个原子团：硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 硝酸根离子 氢氧根离子