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1、6章 溶解现象
【学习目标】 1.掌握溶液组成、饱和溶液、溶解度的有关应用。
2.巩固溶液配制以及溶液溶质质量分数计算。
【学习重点】 溶液溶质质量分数计算。
【学习难点】 饱和溶液、溶解度的应用。
导 学 过 程
【活动一】 溶液组成
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，起溶解作用的物质叫 。溶液的特性： 、 。
2. 物质的溶解过程通常伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 等；有的物质溶
2、解时放热，如 等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 等。
3. 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 ( )
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
4．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘
3、污渍且不会对人体造成较大伤害的是 ( )
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5．小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( )
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
4．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程。下列洗涤方法错误的是 ( )
A．用汽油洗涤手上的油污 B．
4、用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污
C．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D．用洗洁精清洗油腻的餐具
【活动二】 饱和溶液、溶解度
1．概念：在一定 下，一定量的 里，不能再继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。
（ ）或（ ）
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
（ ）或（ ）或（ ）
饱和溶液 不饱和溶液
3．饱和溶液与溶液浓度的关系
饱和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液
5、是稀溶液；饱和溶液 比不饱和溶液浓；同一温度下，该溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。
4．在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所能溶解的 ，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
5.溶解度曲线
（1）曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。P点表示
。
（2）两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。M点表示
6、 。
（3）图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。N点代表A的 溶液，代表B的 溶液。
（4）曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。A、B两物质的溶解度都随温度的升高而
。
（5）曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。相比之下，A物质的溶解度受温度影响 ，B物质的溶解度受温度影响 。
（6）由曲线可物质从溶液中结晶的方法。A物质从溶液中结晶的方法 ，B物质从溶液中结晶
7、的方法 。从溶解大量A物质和少量B物质的溶液中分离出A物质的方法 。
【活动三】 溶液的配制、计算
1．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200 g。
(1)需KNO3固体 g，需水 mL。(水的密度为1.0 g/cm3)
(2)配制此KNO3溶液的步骤为：a. b． c． d．装入试剂瓶。
现有以下实验仪器：托盘天平
8、及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是 ，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是 ，此仪器在配制过程中所起的作用是 。
(3)下列方法能使接近饱和的KNO3溶液由不饱和变为饱和的是 (从①～⑥中选序号填入)。
①加水 ②加KNO3固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和KNO3溶液
(4)现向KNO3饱和溶液中逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是 。
2.
9、某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是 ( )
3. 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？
(2)需要浓硫酸多少克？
4.（徐州中考）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算：
（1）被电解的水的质量。（H-1 O-16）
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
本节课反思：
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