2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 羟基官能团的性质与有机物的脱水反应 新课标

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1、2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析羟基官能团的性质 与有机物的脱水反应新课标 教学目标 知识技能：使学生进一步理解羟基官能团的结构和主要反应，掌握羟基的各种脱水反应原理。 能力培养：通过复习归纳，使知识在头脑中有序贮存，提高迁移、转换、重组及分析、归纳的能力。 科学思想：运用辩证唯物主义观点认识官能团性质的普遍性和特殊性。 科学品质：对学生进行严谨、认真、细致的科学态度教育，通过讨论、总结激发学生学习的积极性和主动性。 科学方法：讨论、归纳发散思维。 重点、难点通过羟基官能团的复习，掌握一些有机物脱水反应的原理。 教学过程设计 教师活动 【引言】我们学

2、习各类重要的有机化合物，必须紧紧抓住物质的结构特征，特别是官能团的结构。从官能团着手，理解物质的性质。今天，我们复习羟基的性质及有机物的脱水反应。 【板书】一、羟基的性质： 学生活动 明确复习的内容。 领悟、思考。 【设问】我们知道醇、酚、羧酸分子结构中都有共同的官能团——羟基。想一想： O—H键属哪一种类型的键？ 这三类物质中氢原子的活泼性有什么不同？ 而不同的原因又是怎样造成的？请举例分析说明。 思考回答：羟基中o—H键是一个强极性键，其中氢原子都具有一定的活泼性。例如：都可以与金属钠等活泼金属反应，但它们的剧烈程度不同，反应最剧烈的是酸，其次是酚醇。造成氢原子的活泼性不

3、同的原因是由于与羟基相连的基因吸引电子能力不同，由于吸引电子的能力是羰基〉苯环〉烷烃基。因此，羧酸的羟基中氢的活泼性最大，具有弱酸性；与苯环相连的羟基中的氢活泼性次之，酚具更弱的酸性；醇的羟基中氢的活泼性最小，醇不显酸性。 【评价】对学生的回答给予肯定。 【投影】下列反应能否发生，能反应的请完成反应的化学方程式。 乙醇与金属钠 苯酚与金属钠 乙醇与氢氧化钠 苯酚与氢氧化钠 醋酸与碳酸钠 苯酚与碳酸钠 同学回答并到黑板上书写。 2C2H50H+2Na—2C2H50Na+H2 2C6H50H+2Na—2C6H50Na+H2 C2H5OH+NaOH—不反应 C6H5OH+N

4、aOH—C6H50Na+H20 2CH3C00H+Na2C03—2CH3C00Na+C02f+H20 C6H50H+Na2C03—C6H50Na+NaHC03 【小结】（1）键断裂，可提供H+,使之与Na或NaOH反应，但由于与羟基相连的基团吸引电子的能力不同，其提供H+的能力有很大区别。 强化理解。 【投影】烃的羟基衍生物比较 物质 结构简式 羟基中氢原子的活泼性 酸性 与金厘 訥反应 与NaOH 反应 与Na2CO3 反应 —0—H 乙醇 ch3ch2oh 増 中性 能 不能 不能 羟基、羟基氢均可被取代 苯酚 c6h5oh 很

5、弱bth2co3还弱 能 能 能 羟基难取代 羟基氢能电离 乙酸 ch3cooh 强n r 强于h2co3 能 能 能 —H易电离 羟基可取代 【板书】酸性：CH3C00H>C6H50H> H2C03>H20>C2H50H 理解、记忆。 【启发回忆】羟基还具有什么性质？能发生什么类型的反应？请举例说明。 回忆、思考。 羟基还可以结合氢原子生成水分子，即脱水反应。因此，含羟基的化合物一般能脱水生成其它类物质，如醇可发生分子内、分子间脱水，分别生成烯和醚；醇还可以与酸反应脱水生成酯类。 【投影】请完成下列典型脱水反应的化学方程式，并分析其反应的机理。

6、指出反应类型。 乙醇分别发生分子内和分子间脱水反应。 乙醇和乙酸的反应。 练习书写并分析。 乙醇分子内脱水反应：消去反应 ch2h-ch2oh^uch2=ch2t+H2O 乙醇分子间脱水反应：取代反应 ch3ch2ch2CHg鸞秽， ch3ch2och2ch3+h2o 乙醇与乙酸分子间脱水反应：酯化反应 CH3C-EOH±H!OCH2CH3讐叽 ch3c—OCH2CH3+H2O 【评价】肯定和表扬学生的分析和书写。 【小结】（2）碳氧键断裂，脱去羟基，表现为被其它官能团取代或与分子内相邻碳原子上的氢结合脱去水（消去）成烯烃。 【过渡】下面我们就不同的脱水反应进行讨论

7、。 【启发】首先回忆我们所学的有机化合物中，哪些类物质能发生脱水反应？应具备什么样的内在条件？ 回忆、归纳：一般分子内含羟基的化合物，如：醇、羧酸、蔗糖、氨基酸、无机含氧酸、纤维素等。 【再问】你能归纳出多少种脱水方式？又各生成哪类物质？ 可两个羟基去一分子水，也可一个羟基与一个非羟基氢脱去一分子水；既可分子内也可分子间；生成烯、醚、酯……等等。 【投影】请大家看例题，总结一下此题 中有多少种脱水方式。 例1[1993年—35]烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另个碳原子上，形成较为稳定的碳基化合物： 一丄c=—c H—OH CHO 有机分子内，有

8、机分子间常可脱去水分子。下列反应图示中，就有6步可以看作是脱水反应。所有的反应条件和其它无机物都已略去。请从图中情景推断化合物为A、B、E、G的结构简式。 A是；B是； E是；G（有6角环）是。 根据学生的讨论发言板书，最后让学生完成反应的化学方程式，找出不同的类型放投影下展示，大家评定。 【板书】（1）醇的（一元、二元）脱水反应 ① 一元羧酸与二元醇发生分子间脱水生成酯。 ② 一元羧酸分子间脱水生成酸酐。 ③ 二元醇分子内脱去1分子水生成醛。 ④ 二元醇分子间脱去1分子水生成醇醚。 ⑤ 二元醇分子间脱去2分子水生成环醚。 ⑥ 醇醚分子内去1分子水生成环醚。 讨论

9、、归纳。 完成反应的化学方程式： ①2CH上一OH+HOCH2CH2OH-^^ 00 iiii ch3c—OCH2CH2O—CCH3+2H2O HOCH2CH2oh浓F叽ch3cho+h2o 2HOCH2CH2OH-^^ hoch2ch2och2ch2oh+h2o 2HOCH2CH2O且警蛍O\0+2比0 ch2ch2 哝zCH2CH2x HOCH2CH2OCH2CH2OH二叽；O ch2ch2 +h20 【小结】 【板书】二、脱水反应的本质 三、发生脱水反应的物质 四、脱水反应的类型 指出：将单官能团的性质运用于双官能团，这是对知识的迁移和应用，

10、因此对于二元 醇除上题的脱水形式外，分析判断还有没有其它形式的脱水？ 思考。 乙二醇分子内脱二分子水、乙二醇分子间脱水生成高分子。 【板书】 ⑦ 二醇分子内脱2分子水生成乙炔 ⑧ 二醇分子间脱水生成聚合物请同学写出这两个反应的化学方程式 ⑦ CH2—CH2-y^*CH三CHf+2H2OOHOH ⑧ nHOCH2CH2OH^^M-EOCH2CH2fc+nH2O 【过渡】请大家分析下面物质是由什么物质怎样形成的？请写出原物质的结构式。 【投影】 ① Rj—COOHCH2 T2—COOHCH R3—COOHCH2 【问】反应的机理？ 【继续投影】 ② CH3CH2OS

11、O3H ③ ch2ono2 chono2 ch2ono2 ④ ⑤ ⑥ 且ooc—c—OCH2CH2OH ⑦ oo IIII ⑧-Ec—c—och2ch2—ofe ch2oh ① 是由高级脂肪酸R1C00H、R2C00H、R3C00H和甘油CHOH通过分子间脱去3分子 CH2OH 水，即酯化反应生成。 酸去羟基，醇去羟基氢。 认真分析、讨论。 ② 由乙醇CH3CH2OH和硫酸H2SO4通过分子间脱去1分子水，生成硫酸氢乙酯。 ③ 由丙三醇和硝酸通过分子间脱去3分子水，生成的三硝酸甘油酯。 ④ 是由乙二酸和2分子乙醇分子间脱去2分子水而生成的乙二酸二乙酯。

12、⑤ 是2分子乙酸和1分子乙二醇分子间脱去2分子水而生成的二乙酸乙二酯。 ⑥ 是由乙二酸和乙二醇分子间脱去1分子水生成的醇酸酯。 ⑦ 是由乙二酸和乙二醇分子间脱去2分子水生成的环酯。 ⑧ 是由n个乙二酸和n个乙二醇分子间脱去n个分子水形成的聚酯。 总结、归纳，边练习化学用语写化学方程式： OCH2—0H H—c—OH+CH3OHch—CH+HONO2f ch2—oh HOOCCH2COOH+CH3CH2OH— CH3CH2COOH+HOCH2CH2OHf HOOC-<2>COOH+HOCH2CH2OH-> HOOC〔CH2) 2C0OH+HOCH2CH2OHf COOH

13、 1 CH2OH 1』 巩(o)+n ◎- COOH ch2oh 根据以上分析，请总结酸和醇反应（仅一元和二元）、酯化反应的不同脱水方式。 【板书】（2）生成酯的脱水反应 ① 一元羧酸和一元醇 ② 无机酸和醇，如HN03与甘油 注意：无机酸去氢，醇去羟基。 ③ 二元羧酸和一元醇 ④ 一元羧酸和二元醇 ⑤ 二元羧酸和二元醇 A：脱一分子水 B：脱二分子水 C：脱n分子水 _yONO2- 指出：（CROjp0N02是纤维素与硝酸脱掉n分子水而生成的。 -、0NC）2- 【启发】大家想一想：我们前边讨论了一个醇分子内含两个羟基可分子内互相脱水，那如果一

14、个分子中既有羟基，也有羧基能不能互相脱水呢？如果能的话生成哪一类物质呢？ 【板书】（3）含羟基的羧酸自身分子内脱水生成酯。 思考、讨论。 能，应生成环酯。 请同学们完成下列两题： 1. CH3—CH—CH2—CH2—COOH OH 分子内脱水。 2. 乳酸的结构简式为： 写出它与乙酸、乙醇酯化的化学方程式及2分子乳酸相互反应的化学方程式。 练习书写化学用语： 1.ch3chch2ch2cooh浓［叫 OH ch2——ch2 CH3—CH C=O+H2O 2. CH3—CH—COOHO 壇理◎—CH3 CH3—CH—COOH 6—

15、C—CH3+H2O CH3—CH—CtOJHHbCH2CH3 CH3—CH—C—O—CH2CH3+H2O O且 2CH3—CH—COOH浓严％ OH CH3—CHC=O +2H2O O=CCH—CH3 O 【小结】请同学们小结羟基酸的各种脱水反应，并根据学生的小结板书。 小结： ① 羟基酸可自身分子内脱1分子水生成环酯。 ② 羟基酸可分子间脱2分子水生成环酯。 ③ 羟基酸既可与酸又可与醇分别脱水生成酯。 ④ 羟基酸分子间也可脱去n个水，而生成高分子。 【启发】你所学过的知识中有哪类物质像羟基酸，有类似的脱水形式？它的分子中应有几种官能团？ 指出：氨基酸

16、同羟基酸有类似的脱水反应，当脱水成环时，一般生成五元环、六元环稳定。 请写出①ch：—（chJ3—COOH分子内脱水的化学方程式。 nh2 ②分子间脱水的化学方程式。 回忆、思考、讨论。 分子中一定有两种官能团——氨基酸。 氏=0 比H2 O +H2 理解、记忆。 ①CH：—〔CHj3—COOH-^ nh2 ②2CH2COOH nh2 NH 。=彳浮+2比o 吧c=o NH OO 或：2CH2COOHch—c—nh—ch2—c—oh+h2o nh2nh2O键） 【启发引导】根据以上各种形式的脱水反应，我们总结一下其中有多少种成环的反应 【板书】

17、（4）脱水成环的反应 ① 二元醇分子脱水反应生成环醚化合物。指出：二元醇由于分子内有两个羟基，因此在适当条件下可发生分子内或分子间的脱水反应，一般生成较稳定的五元环醚或六元环醚 ② 多元羧酸可形成酸酐。 请写出在一定条件下脱水的化学方程式。 ③ 二元羧酸与二元醇酯化脱水生成环脂化合物。 如：与乙二醇反应。 ④ 含羟基的羧酸和含氨基的羧酸它们可以分子内、也可以分子间形成环状化合物。 练习： 回忆、总结、归纳。 o+h2o ?-OH C-OH ?-OH+洋一 ¥-0曰hoch2 h2co3=co2t+h2o oo 且O—£4-OH+HlO—P—b'OH+HlO—p—

18、OH->IIJIIJI OHOHOH OOO iiiiii HO—P—O—P—O—P—OH+2H2O OH OH OH CH3 且+HOSO3H^[grSO3H+馬0 OI+3HONO^^*NO2^oYNO2+3H2O 【板书】（5）其它形式的脱水反应 ① 含氧酸分子内脱水：如H2C03 ② 含氧酸分子间脱水如：磷酸分子间脱水 ③ 苯的硝化反应和磺化反应： -OH 如：的硝化，.6的硝化，的磺化。 请大家回忆今天课的主要内容。 小结：今天我们围绕羟基的性质，复习归纳了脱水反应。有机物的脱水反应很多。 ① 醇分子内脱水成烯烃（消去

19、反应）。 ② 醇分子间脱水成醚（取代反应）。 ③ 醉与羧酸间酯化生成酯。 ④ 羧酸与羧酸之间脱水生成酸酐。 ⑤ 二元醇之间脱水可生成链状、环状或高分子化合物。 ⑥ 二元醇和二元羧酸之间通过酯化的形式生成链状和环状的酯，也可缩聚成高分子化合物。 ⑦ 羟基羧酸可自身脱水生成内酯，也可以生成链状、环状的酯，也可以生成高分子化合物。 ⑧ 氨基酸也可自身脱水生成环状化合物，也可以生成链状，可以生成高分子化合物。 精选题 一、选择题 1.ag某有机物与过量钠反应得到VaL气体；ag该有机物与过量小苏打反应得同条件下的气体也是VaL,则此有机物是下列的 （） A. HO（CH2）2C

20、OOH COOH B. 憾 COOH C. D． 2．下列哪种化合物能缩聚成高分子化合物 （） A．CH3—CH2Cl B．CH2=CH2 C． D．CH2=CH—COOH 3.今有CH40和C3H80的烃的衍生物的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机物的种类数为 （） A．5B．6C．7D．8 4．尼龙-6是一种含有酰胺键结构的高分子化合物，其结构可能是（） A． 00 IIII B. H2N—CH2—c—NH—CH2—C—OH C．H2N—（CH2）5—CH3 D.HN—（CH2）5—C—H 5•分子式为C4H8O3的有机物，在浓H2SO4存

21、在时具有下列性质：①能分别与乙醇及乙酸反应；②能生成一种无侧链的环状化合物；③能脱水生成一种且只能生成一种能使溴水褪色的有机物。则该有机物C4H8O3的结构简式是 （） A. HOCH2COOCH2CH3 B. CH3—CH（OH）—CH2—COOH C. HOCH2CH2CH2COOH D. CH3CH2CH（OH）COOH OH 6•某有机物的结构简式为CH2COO日，它可以发生反应的类型有：①取代，②加成，③消去，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧加聚，下列正确的有 （） A. ①②③⑤⑥④ B. ②③①⑥⑧ C. ①②③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 7．下列各有

22、机物，在一定条件下，同种分子间能发生缩聚反应，且在适当条件下自身分子能形成环状结构的是 （） A. B. CH2=CH—OH NH2O IJII C. CH3CH2—c—c—OH OH D. CH2〔CHj5—COOH 8.某组成为C3H5O2C1的纯净的含氯有机物A与NaOH水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B,在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成一分子C,那么C的结构不可能是（） A. CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH B. CH3CH（OH）COOHCH2CH2COOH COO C.CH?—且CCH—CH3

23、 00 D. 9. 常见的有机反应类型有：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④酯化反应，⑤ 加聚反应，⑥缩聚反应，⑦氧化反应，⑧还原反应，其中可能在有机物分子中生成羟基的反应类型有() A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑦⑧ D. ③④⑤⑥ 二、非选择题 10. 已知戊醇(C5H120)共有8种属于醇的同分异构体。请回答： (1) 这些同分异构体中能氧化成醛的有4种，它们是：CH3(CH2)3CH2OH和(写结构 简式)，，。 (2) 这些同分异构体脱水后可得种烯烃。 (3) 分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸经酯化反应能生成种酯。

24、 11. a-氨基酸能与HNO2反应得到a-羟基酸，如： 2t+H2O R—CH—COOH+HNO2—R—CH—COOH+N； O且 3-羟基酸) 试写出下列各变化中(a)(b)(c)(d)(e)五种有机物的结构简式: NaOH CH3—CH—COOH^（c）C6H10O2N2 NH2〔坏状） jsaO% ⑹醪0C偲O让坏状） f亡）摩尔质量144g*mol-1 答案 一、选择题 1．B2．C3．C4．A5．C 6．C7．C、D8．B9．C二、非选择题 10.(1)ch3—ch2—ch—ch2oh ch3 ch3—ch—ch2—ch2ohch3 ch3

25、ch3—c—ch2oh ch3 (2) 5(3)16,因为C5H12O有8种属于醇的结构，C4H802有2种属于羧酸的结构。 11.(迪)CH3—CH—COONa〔b)CH^—CH—COOH nh2 OH NH CH3—CHC=O o=cx/ch-ch3 NH (d)CH3-CH-a-O-CH-COOH OH ch3 CH3—CHC=O O=Cch—CH3 2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析重要有机物的实验 室制法新课标 教学目标 知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。 能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培

26、养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。 科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。 科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。 科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。 重点、难点 重点：掌握重要有机物的实验室制法。 难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。 教学过程设计 教师活动 【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。 【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】 例1（1997年全国

27、高考题）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g・cm-3，沸点131.4°C，熔点9.79°C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发 生堵塞时瓶b中的现象。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是。 学生活动 回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知

28、识准备，并记录笔记。 阅读、思考、讨论。学生进行分析： 制1,2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。 解答：（1）CH3CH2OHCH=CH2f+H2O CH2=CH2+Br2—CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至

29、溢出 （3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。 (4) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫 酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。 (4) 原因：①乙烯发生(或通过液溴)速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170°C(答“控温不当”亦可)。 【讲评】此题第(1)问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？ 思考、分析并回答： (1) 对b装置的功能理解不透，而导致失分； (2) 对乙醇和浓硫酸混合液

30、加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚； (3) 题中第(4)问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。 倾听，坚定信心。 【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。 【板书】(一)气态物质：CH4C2H4C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记 甲烷 乙烯 乙焕 药品 无水弗酸

31、訥和碱石灰 乙醇与浓晞酸体积比肯1:3 电石（碳化钙）和 水 反应原理 CH3COONa4NaOH^*CH斗卜曲宠 H0H CH£=CH£t+H£O CaC2+2H2O〜CH=CHt■+Ca(OH)2 发生装置 与制匕、NH?装置相同 温度计的位置 不用启晋发生器 收集方法 排水或向下排空气法 只可用排水法 摄好用排水法 注意 （1）实验成败关键应用无水弗酸钠； ⑵碱石灰中CaO作用：吸水；松散混合物有气体逸出；减少固体NaOH在高谧时跟披璃作用，防止试管破裂口 ⑴温度计应插入反应液中； （2）加碎瓷片防止暴沸； ⑶浓H去0斗的作用：催化剂和脱水剂；

32、何）加热过程中会发生劣个副反应：2CH如H刃H曙斜 C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH+2H2SO4■^+2C+2SO2t+5H2O在枷热过程中的现象是，混合液体逐渐由无色变黑色，并产生有刺激性气味的气体-因此应迅速升温到1冗°C,避免副反应发生- fl）不用启普发生器的原因是反应速率快，放出大量热，生成的Ca（OH）2易堵塞号管而发生爆''⑵该法是实验室制法，又是工业制法； 卩）电石的制 径电炉 何）实验室制取c2h2时，为減缓反应，要用倉盐水代替水- 口）因电石中含少量CaS、Ca.-^As2和Ca^F?1故与水反应生成H2S.AsH3、ph3等气体，所以收集的乙快气体

33、有臭味- 【讲述】请大家再次看例1，重新体会一下高考题确实离不开课本上的基础知识。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对实验操作过程中的安全问题根本想不到或思考不到位。通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见，请大家看投影上九个装置，涉及到的安全问题有哪些？ 投影】 图4-4 讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。 【提问】上述九种装置哪些是防倒吸安全装置？哪些是防堵塞安全装置？哪些是防爆炸安全装置？哪些是防污染安全

34、装置？请大家对号入座。 观察、思考、讨论，得出结论： （1）防倒吸安全装置 ① 隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。 ② 倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。 ③ 接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。1996年高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。

35、 2）防堵塞安全装置 ④ 液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。1997年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。 ⑤ 恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装置。 （3）防爆炸安全装置 ⑥ 散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。 （4）防污染安全装置 ⑦ 灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。 ⑧ 吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。 ⑨

36、收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。 【板书】（二）液态物质：硝基苯溴苯乙酸乙酯 【讲述】曾经在1995年高考中考查了硝基苯的实验室制法，请大家看投影。 【投影】 例2实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液,加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50〜60°C下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白: （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项

37、是。 （2）步骤③中，为了使反应在50〜60C下进行，常用的方法是。 （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。 （4）步骤④中粗产品用质量分数为5%NaOH溶液洗涤的目的是。 （5）纯硝基苯无色，密度比水（填大或小），具有气味的液体。 组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。 记录笔记。 阅读、思考、讨论并分析回答： 本题涉及浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应及时搅拌冷却；控温在ioo°c下时，应采用水浴加热；分离两种互不相溶的液体，应使用分液漏斗分液;产品的提纯应根据其杂质的性质采取适当的方法。 答案： (1) 先将浓硝酸注入容器中，再

38、慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却； (2) 将反应器放在50〜60C的水浴中加热； (3) 分液漏斗； (4)除去粗产品中残留的酸； (5)大，苦杏仁。 【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。本题通过硝基苯的制取，考查了实验的基本操作技能和常用仪器的使用，希望学生在复习过程中要重视化学基础知识和基本技能的训练。 【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的实验室制法比较，请同学们根据记忆及查阅课本完成此表。 倾听。 回忆、查阅、填表、记笔记。 硝基苯 滾苯 乙酸乙酯 药品 苯、浓硝矚、浓硫矚 苯、液滇、铁屈 酣酸、无水乙醇、浓硫酸 反应原理 +HO-N02浓花和d，

39、、、9水浴50—601C 仓1N£+H刃

40、显萤色j碓基苯有苦杏仁味- （1）把苯和少量液滾放在烧瓶里，然后加入少许铁粉，现象：液体沸腾； （2）制得的滇苯因含少量淇而呈褐色，要除去滾苯中少量滾的方法是：用稀的NaOH溶液洗涤，由2濬于NaOH濬液中，滾苯沉在水层下面，再分液即得无色滾苯- （1［必须加足量的浓晞酸作催化剂，吸水剂； （2）用Na2CO3帼和溶液吸收乙酸乙酯的目的是：一是可除去酯中的乙酸和乙醇等杂质，二是降低乙酸乙酯的溶解度口 【投影】 例3已知乙醇可以和氯化钙反应生成 微溶于水的CaCl2・6C2H50H。有关的有机试剂的沸点如下：CH3C00C2H577.1°C； C2H50H78.3C；C2H5

41、OC2H534.5C；CH3COOH118C。 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下： 在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。 （1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：。 （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：。 将粗产品再经下列步骤精制。 （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母） ） （A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠 （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是： （5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：。 最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸

42、馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分， 收集沸程76〜78°C之间的馏分即得。 【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。 阅读、思考、抢答，讨论分析： 根据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。首先考虑有机物的合成是可逆反应，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。根据平衡原理，增加反应物浓度或减少生成物的浓度使平衡向右方向移动。另外根据各物质的特殊性质，通过化学反应，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。由此可得到正确结论： （1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。 （2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反

43、应平衡向正方向进行。 （3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。 （4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl2・6C2H50H） （5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na2S04・10H20 【板书】（三）固态物质：酚醛树脂 【投影】 例4实验室用下图所示装置制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的，再加入一定量的作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗，若不易清洗， 可加入少量浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是态物质， 呈色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是，

44、反 应的化学方程式为。 提问】请一名学生回答前几问，另请一名学生板演化学方程式。 阅读、思考、讨论并回答。 答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。 【投影】 例5(xx年全国高考题)A〜D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。 (1) 请从①〜⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A〜C的空格中。 ① 酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 ② 电石跟水反应制乙炔 ③ 分离苯和硝基苯的混合物 ④ 苯和溴的取代反应 ⑤ 石油的分馏实验 ⑥ 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦ 测定硝酸钾在水中溶解度 ⑧ 食盐和浓

45、硫酸混合加热制氯化氢 阅读、思考。 (2) 选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是。 【提问】通常，温度计在实验中有哪些功能呢？ 请分组讨论，认真分析并派代表回答本题各问。 思考、讨论并归纳： (1)测水浴温度，如制硝基苯； (2)测反应液体温度，如制乙烯； (3)测物质的溶解度，如测硝酸钾等； (4) 用于沸点不同，互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分离，如石油的分馏首先要明确哪些实验必须使用温度计，其次对所需温度计的实验进一步明确温度计水银球所放的位置，对D中长玻璃导管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的实验进行联想,完成迁移。 答案：⑴A①B③⑤C⑦

46、(2)减少苯的挥发(或答起冷凝器的作用)。 精选题 一、选择题 1.下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是() A．SO2B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2D．C6H5—CH2—CH3 2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是() A. 反应容器(烧瓶)加入少许碎瓷片 B. 反应物是乙醇和过量的3mol・L-1H2S04混合液 C. 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D. 反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 3．实验室制取硝基苯，正确的操作顺序是 ） A. 将苯和浓HN03混合，再加浓H2S04,冷却

47、 B. 将苯和浓H2SO4混合，再加浓HNO3，冷却 C. 在浓HNO3中加入浓H2SO4，冷却，再滴入苯 4. 下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 ） A. 苯、己烷、甲苯 B. 硫化氢、S02、CO2 C. 苯、苯酚、乙醇 D. 煤油、乙醇、CC14 5. 用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是（） A. CO2（HCl） B. B. CH3COOC2H5（CH3COOH） C. HCOOH（HCOONa） 6. 能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是 ） A. Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B. Cu（OH）2悬浊液

48、、紫色石蕊试液 C. Na、紫色石蕊试液、溴水 D. 溴水,Cu(OH)2粉末 、非选择题 7. 在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成 SO2、CO2、水蒸气和炭黑。 品红溶液班z水品红濬液 ①②③④ 图4-7 1)写出该副反应的化学方程式 (2)用编号为①〜④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、 SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)：一一 (3) 实验的装置①中，A瓶的现象是；结论为。B瓶中的现象是；B瓶溶 液作用为—。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为—。 (4)

49、装置③中加的固体药品是—以验证混合气体中有—。装置②中盛的溶液是以验证混合气体中有。 (5) 简述装置①在整套装置中位置的理由。 8. 实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g)。 (1) 试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置 的接口编号连接顺序是。 (2) 实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是。 (3) 为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水。 (4) 假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,用Wg

50、的电石与水反应后，测得排入量筒 内液体体积为VmL(标准状况)。则此电石的纯度计算式为：。 GH1J 图4-8 答案 一、选择题 1．D2．AC 3．C4．A 5．AC6．C 二、非选择题 7.(1)CH3CH20H+4H2S044S02f+C02f+7H20+C；(2［④―③一①-②；(3)品红褪色；混合气中有S02。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无S02。(4)无水CuSO4,水蒸气。饱和石灰水，C02。(5)装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有S02、CO2同时通过②时影响CO2的确证。 8.(1)C-I-J-G-H-F-E-D (2)不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca(OH)2呈现糊状物易堵塞球形漏斗的下端。 (3)饱和食盐水