2021年中考二轮复习 阶段测试(02) 物质构成的奥秘

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1、阶段测试(二)物质构成的奥秘 ［时间:60分钟满分:100分］ 一、选择题(本题共18小题,每小题2分,共36分) 1.如图J2-1是表示初中化学常见气体微粒的示意图,其中有一种可用于食品防腐,也可用于充装易变形、易碎 I。轧眾子•橇原子I■報原子 食品的包装袋。这种气体是() OOOOOO8 8CO88 ABC 图J2-1 2.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是() A. Al(NO3)3B.CaCO3 C.Al2(SO4)3D.Fe(NO3)3 3•磷矿粉是常用的磷肥，其化学式为Ca3(PO4)x已知磷元素显+5价式中x的值是

2、() A. 2B.3 C.4D.5 4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是() A. 分子停止运动B.分子体积缩小 C•分子间间隔减小D.分子种类发生变化 5•如图J2-2所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住 烧杯A和B,过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是() 水®湫谛人溶燕 图J2-2 A•该实验说明浓氨水易挥发 B. 该实验说明分子在不断运动 C•烧杯A中溶液变红，说明显碱性 D•烧杯B中溶液的pH逐渐变大 6•钠是人体必需的常量元素其原子结构示意图和它

3、在周期表中的相关信息如图J2-3所示。下列说法正确的是 () 图J2-3 A. 钠的相对原子质量为22.99g B•钠原子在化学反应中易失去电子 C. Na+的核内质子数为10 D•人体缺钠易导致骨质疏松 7.下列关于分子和原子的说法,错误的是() A•分子和原子都可以直接构成物质 B. 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子 C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D•分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小 8•某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数。下列说法中正确的是() A•该元素

4、位于元素周期表第二周期 B•该粒子为阴离子 C•该粒子核电荷数为10 D. 该粒子为Na+ 9.下列化学用语与含义不相符的是() A. O2氧离子B.3H3个氢兀素 C.Fe3O4――四氧化三铁D.2N2――2个氮气分子 10•使用含磷洗涤剂(含有Na5P3O10)会引起水域含磷量升高，造成环境污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是 () A. -3B.+2 C.+3D.+5 11. 下列对于宏观现象的微观解释中,错误的是() A•水通直流电分解，是因为水分子被破坏,形成新的分子 B. “酒香不怕巷子深”，是因为分子在不停地运动 C. 10mL水与10mL酒精

5、混合后体积小于20mL,是因为水分子的体积减小 D. CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 12. 图J2-4为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是 () 图J2-4 A•决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上 13•最近科学家发现，水在-157°C超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态比蜂蜜还黏稠。下列关于这种"高 密度液态水”的说法中正确的是() A.化学性质与普通水不同B.分子不再运动 C•氢、氧两种原子的个数比

6、为2:1D分子间的间隔比普通水大 14•世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO5)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是() A. 地塞米松属于氧化物 B. 地塞米松由4种元素组成 C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大 D地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5 15.掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类错误的是() A.氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质 B•碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素属于有机物 C. 硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物 D. 石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物 16•我国

7、拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化掾发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领 域。氮和掾的原子结构示意图及掾在元素周期表中的信息如图J2-5所示。下列说法正确的是() 辣原子結构示垃图 氮原子 站樹示童图 银裡元求周 期池中的倍蛊 图J2-5 A. 掾元素位于第三周期，属于金属元素 B. 掾原子核内有31个中子 C. 掾的相对原子质量是69.72g D. 氮化掾的化学式为GaN 17. 下列有关微粒的说法中正确的是() A•当水结成冰时,分子的运动就停止了 B. 电子数相同的微粒化学性质相同 C. 分子都是由不同原子构成的 D纟吉构示意

8、图为 2S *的微粒，表示的是同种元素的不同微粒 18. 甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种,且核电荷数依次增大,甲的单质是一种最理想的燃料,乙的原子最外层电子数是电子层数的3倍,丙的离子带一个单位的正电荷,丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是（） A•甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B•丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子 C•甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 二、填空题（本题共8小题,共42分） 19. （4分）图J2-6表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空。 图J2-6 ⑴写

9、出溶质氯化锌中金属元素的元素符号。 （2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号:。 ⑶标出溶剂水中氢元素的化合价:。 （4）写出图中所示标签的横线上氯化锌的化学式。 20. （3分）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其化学 式为C15H10N2O2）。请回答下列问题。 ⑴二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）属于傾“有机物"或"无机物”）。 ⑵二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。 (3) 500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为go 21. (4分)锰(Mn)是维持人体正常

10、生命活动所必需的微量元素含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合 图J2-7中信息，回答下列问题。 甲乙 图J2-7 (1) 锰原子核内有个质子，图甲中54.94表示o (2) 电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去,Mn2+的核外电子共占据个电子层。 (3) 锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是o 22. (8分)医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。 (1) D元素的名称是oC原子结构示意图为o (2) A与B可形成原子个数比为1:1的分子，其化学式为，该分子中B的化合价是o (3) A、B、C形成化合物X的名称为,其固体

11、溶于水时要(填“吸热”或“放热”),在X 的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是, (4) A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为 23. (4分)根据下列粒子结构示意图回答问题。 ABCD 图J2-8 (1) 属于阳离子的是(填序号，下同)。 (2) 属于原子的是o ⑶核外电子数相同的是o （4）写出A、B两种元素形成的化合物的一种用途。 24.（6分）元素周期表是学习化学的重要工具。请根据镁元素的"身份证"（如图J2-9）,在图J2-10的横线上填 写有关铝元素的6个信息。 粧原子葛 图J2-9 料的K化物 的低学式掬 上椭中的

12、化 1 〔填瞬”或 "先T电子 图J2-10 25.（6分）为庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。请根据下表（元素周 期表的部分内容）回答下列问题。 、族习期' IA nA 皿A 3Li 4Be 5B 2 锂 铍 硼 6.941 9.012 10.81 11Na 12Mg 13Al 3 钠 镁 铝 22.99 24.31 26.98 IVA VA VIA WA 0 6C 7N 8O 9F 10Ne 碳 氮 氧 氟 氖 12.01 14.01

13、 16.00 19.00 20.18 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 硅 磷 硫 氯 氩 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 （1）请根据上表写出关于氩兀素的一条信息: （2）镁与铝两种元素的最本质区别在于 ；由溴元素的原子结构示意图（如图J2-11所示）可 知:溴元素与上表中的元素化学性质相似。

14、 图J2-11 （3）第11号元素钠在化学反应中易傾“得到”或"失去"）电子。贝U钠元素和硫元素形成的化合物的 化学式为。 ⑷电池是高端电动汽车的主要动力源其正极材料为LiCoO?其中Co的化合价为。 26. （7分）学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 （1）我们身边各种各样的物质,如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们由不同微粒构成。请选择上述物质填 空（每空只填一种物质）:由分子构成的物质是；由原子构成的物质是。 （2）学习完"原子的构成"之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒写了图J2-12所示短文。 我想象

15、中的原子结构 进入镁原子，我发现①原子是由原子核与核外电子构成的，②原子核相比原子的体积竟然那么小。③核外 的12个电子按固定轨道围绕原子核做高速运动④我试着去搬动它们，发现电子的质量与原子核的质量差不 @2^2 多……我走出幻境,画出了镁原子的结构示意图，。 图J2-12 小英对原子结构的认识有些是错误的，指出文中有错误的一句是（填句子前的序号）。文中提到的原子 在化学变化中易（填"得到”或"失去”）电子。 （3）我们接触过很多化学变化,如“氢气燃烧”“铁和硝酸银溶液反应”“稀盐酸与澄清石灰水反应”等,这些变化的微观本质各不相同。 ① 写出上述三个反应中任意两个反应的化学方

16、程式,； ② 从上述三个反应中任选一个写出其微观本质:。 三、实验探究题（本题共1小题,共13分） 27. （13分）小倩同学了解到:外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词，"青花瓷"是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钻（CoO）。她查阅元素周期表发现钻（读音:gJ）元素符号为Co,在周期表中与铁元素同位于第4周期、第V皿族（如图J2-13）o “B VB 1B 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 4 奩 铜 54.94 55.85 58.95 5乩的 (S3.55 元

17、盍周期表〔部分） 图J2-13 ［提出问题］小倩同学产生疑问:为什么钻和铁都在第V族呢? FeCo 原子结枸示蛊图 图J2-14 ［寻求帮助］（1）咨询老师得知:因为铁与钻两种元素原子的结构具有相同点（见图J2-14）,使得二者的化学性质相似，因此把这两种元素放在一起。 请你帮助小倩回答下列问题。 ① 钻元素在元素周期表中的原子序数为^一个钻原子比一个铁原子多一个（填序号）O A.中子B.电子C.质子D.电子层 ② 铁原子与钻原子具有相同的（填序号，下同）;元素的化学性质主要与原子的有关,因此二者的化 学性质相似。 A•核电荷数B•核外电子数 C•电子层数

18、D.最外层电子数 ③ 在化学反应中，金属钻和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式 为；钻在氧气中燃烧生成Co3O4,化学方程式为o （2）查阅资料得知:钻及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钻在电池制造中需求量增长很快，钻酸锂（已知:化学式为LiCoO2,锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钻元素的化合价为O ［深入探讨］既然钴与铁的单质具有相似的性质,那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质? ［设计并实验验证］「根据所学知识伺学们已知下列反应可以进行,并进行实验： FeOFeCI2-Fe(OH)2 观察记录实验现象:氧化亚

19、铁为黑色固体;实验a中,随着稀盐酸的加入,黑色固体逐渐溶解,溶液呈现浅绿色实验 b中,加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀,静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最后变为红褐色。［查阅资料得知： 溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3］ 口•同学们欲探究钻元素化合物的性质。设计并进行了如下实验 CoOCoCI2Co(OH)2 请你依据实验现象,回答下列问题。 (3) 实验①中,取少量灰黑色的氧化钻放入试管中，加入稀盐酸，固体溶解,溶液呈红色,写出反应的化学方程 式:。另取一支试管加入少量氧化钻，滴入浓盐酸，固体溶解，溶液呈绿色。说明反应 后钻离子在溶液中呈现的颜色与加入酸

20、的有关。 (4) 实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀,将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化,最终变为棕色。试 推测沉淀物颜色变化可能与空气中的有关。 通过实验探究,同学们得出结论:铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 四、计算题(本题共1小题,共9分) 28. (9分)钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾 如图J2-15为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。 XX品牌低钠盐 产品标洙号…… 配料及含员:氣化钠70%氣化钾3函 生产日期…… 棵质期…… 图J2-15 (1) 氯化钾的相对分子质量为。

21、 (2) 人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克?（结果保留一位小数） 答案及解析 1. B［解析］氮气的化学性质稳定,可用于食品防腐,也用于充装易变形、易碎食品的包装袋。每个氮分子由两个氮原子构成，观察图中微粒的构成,B符合题意。 2. A3.A4.C 5. D［解析］烧杯B中溶液是浓氨水，随着氨气的不断挥发溶液的碱性降低,pH逐渐变小。 6. B［解析］元素周期表中元素名称下面的数字为相对原子质量钠的相对原子质量为22.99,单位不是勺”，而是“1”,常省略不写;由原子结构示意图可知,钠原

22、子最外层电子数为1,在化学反应中易失去电子;钠离子是钠原子失去电子形成的,质子数不变,仍为11;人体缺钙易导致骨质疏松。 7. D［解析］分子、原子都是构成物质的微粒,都可以直接构成物质;由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子;在化学变化中,分子分成原子,原子再重新结合成新的分子,原子是化学变化中的最小微粒;分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大。 8. D［解析］氖原子的核外有10个电子,所以题中所给元素的原子核外有11个电子,位于元素周期表的第三周期,核内有11个质子，即核电荷数为11,失去一个电子后成为阳离子，符号是Na+。 9. B［解析］元素符号

23、前面的数字表示的是原子个数,元素只讲种类,不讲个数。 10. D 11. C［解析］分子在化学变化中可以再分,水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子“;酒香不怕巷子深”,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香;10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL,是因为分子之间有间隔，水分子的体积没有变化;一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质是因为构成它们的分子不同。 12. C［解析］由图分析可知,a为电子,b为中子,c为质子。质子数决定元素的种类所以决定该原子种类的粒子是c;原子中质子数和中子数不一定相等，所以该原子中b与c的数目不一定相同;原子中质子数

24、等于电子数则该原子中a与c的数目一定相同;原子的质量主要集中在原子核上，所以该原子质量集中在b和c上。 13. C［解析］“高密度液态水”仍然由水分子构成,因此其化学性质与普通水相同;构成物质的分子在任何状态下都在不停地运动着;由于该液态水的密度很大,因此其分子间隔要比普通水小。 14. B［解析］地塞米松(C22H29FO5)中含有四种元素,不属于氧化物,A错误;地塞米松由碳、氢、氟、氧四种元素组成,B正确;地塞米松中碳元素的质量分数最大,C错误;地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(12x22):(16x5)=33:10,D错误。 15. B16.D17.D 18. B［解析］甲、乙

25、、丙、丁分别为1~18号元素中的一种,且核电荷数依次增大,甲的单质是一种最理想的燃 料,所以甲是氢元素;乙的原子最外层电子数是电子层数的3倍,所以乙是氧元素;丙的离子带一个单位的正电荷,所以丙是钠元素;丁与乙的原子最外层电子数相同,所以丁是硫元素。甲和乙元素组成的物质过氧化氢、水分解都能得到氧气;丁(硫)的原子在化学反应中容易得到电子,丙(钠)的原子在化学反应中容易失去电子;甲、乙、丙三种元素能组成氢氧化钠;丁(硫)的单质在乙(氧)的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰。 19. (1)Zn(2)Cl- (3) +H12O(4)ZnCl2 20. (1)有机物(2)5:16(3)56 ［解析］

26、⑴二甲苯烷二异氰酸酯(c15h10n2o2)是含碳化合物属于有机物。 ⑵二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为(1x10):(16x2)=5:16。 (3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为500gx14X2x100%=56g。 12X15+1X10+14X2+16X2 21. (1)25锰的相对原子质量为54.94 (2) 3 (3) MnO2 22. (1)氯J八'* (2) H2O2-1 (3) 氢氧化钠放热产生蓝色沉淀 (4) HCI+NaOH——NaCI+H2O ［解析］生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所含的四种元素按照原子序数依次增大的顺序是H、O

27、、Na、Cl,进而推知A是氢元素,B是氧元素,C是钠元素,D是氯元素。 23. (1)B(2)C (3) BCD (4) 作调味品(合理即可) 24. Al3金属失+3Al2O3 25. (1)氩的相对原子质量为39.95(合理即可) (2) 质子数(或核电荷数)不同氯、氟(或F、Cl) (3) 失去Na2S (4) +3 ［解析］(1)根据元素周期表可知:氩的相对原子质量是39.95,核电荷数是18等。(2)元素是质子数相同的一类原子的总称,由此可知,镁与铝两种元素的最本质区别在于原子核内质子数不同。溴元素原子核内质子数等于核外电子数，所以x=35-2-8-18=7,由最外

28、层电子数相同的元素化学性质相似可知溴元素与表中的氟元素、氯元素化学性质相似。(3)钠原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去1个电子;钠元素和硫元素形成的化合物为硫化钠，其化学式为Na2S。(4)在LiCoO2中,Li显+1价,0显-2价，设Co的化合价为x,则(+1)+x+(-2)x2=0,可得x=+3。 26. (1)氧气(或乙醇)铜(或金刚石) ⑵④(或③)失去 ⑶①2H2+O2仝2H2O Fe+2AgNO3——2Ag+Fe(NOJ2 ［或2HCI+Ca(OH)2一CaCI2+2H2O,任选两个］②氢分子分裂为氢原子,氧分子分裂为氧原子，氢原子和氧原子结合生成水分子(或铁原子和

29、银离子反应生成亚铁离子和银原子或氢离子和氢氧根离子反应生成水分子) 27. (1)©27BC②CDD ③C0+2HCI——CoCI2+H2f3Co+2O2Jco3O4 (2) +3 (3) CoO+2HCI一CoCI2+H2O浓度 (4) 氧气 ［解析］(1)①依据原子结构示意图可知，钻的原子序数为27,铁的原子序数为26,—个钻原子比一个铁原子多一个电子和一个质子。②钻原子和铁原子都有四个电子层最外层电子数都为2,所以它们电子层数相同，最外层电子数也相同;元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。③依据题中信息金属钻和铁的化学性质相似,类比铁与稀盐酸的反应和铁在氧气中燃烧的化

30、学方程式可写出钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co+2HCI——CoCI2+H2T,钻在氧气中燃烧的化学方程式为3Co+2O2“Co3O4。⑵因为在化合物中元素的正、负化合价代数和为零，又因为在LiCoO2中锂元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,设Co的化合价为x,(+1)+x+(-2)x2=0,解得x=+3。(3)类比铁的化合物相互转化关系和相关颜色的变化分析出灰黑色的氧化钻加入稀盐酸中发生反应的化学方程式为CoO+2HCI——CoCI2+H2O;因为另一支试管内加入的是浓盐酸对比分析可知反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关。(4)依据实验b中,加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀,静置在空气中,沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色,是因为溶液中Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3,可推测实验②中，沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关。 28. (1)74.5 (2)解:设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为X。 xx70%x応x100%=2.3gXu8.4g 58.5 答:一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。