化学工艺流程题汇总试卷教案

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1、 １9.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约９8%）中含有Ca2＋、Mg２+、Fe３+、Ｃl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下: 碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下 (1)滤渣的主要成分为。(2）“趁热过滤”的原因是。 (3）在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是。(写一种） (4）若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是。 (5)Ｎa２ＣO3·10H2O(s）=Na2CＯ3(s）+１0H2O(ｇ)ΔＨ=+5３2．3６ kJ·mol-1 Na2CＯ3·１0H2O(s)＝Na2CＯ3·H2Ｏ(s)+9H2O(ｇ)ΔH=+473.63　kJ

2、·mol-1 写出Na2CO3·H2Ｏ脱水反应的热化学方程式。 23.(1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（ＳiHCl３）还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下： ①写出由纯ＳiＨCl3制备高纯硅的化学反应方程式。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成Ｈ２ＳiO3、HCｌ和另一种物质,写出配平的化学反应方程式。H２还原SｉｈＣｌ3过程中若混０2,可能引起的后果是。 (2)下列有头硅材料的详法正确的是(填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C．普通玻

3、璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。 １7．（10分）工业上制备ＢaＣl２的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSＯ4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BａSO4(s)　＋ 4C(ｓ)4CO(g） + ＢａS(s)　 　△Ｈ1 =　５71．2 kJ·moｌ-1① BａSＯ4(s）　+ 2C(s）2CＯ2(g)　+ BaＳ（s) 　 △H2＝ 2２６.2　kＪ·mol－1② ⑴气体用过量Nａ

4、OH溶液吸收,得到硫化钠。Na２Ｓ水解的离子方程式为。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNＯ3和KＢr,当两种沉淀共存时，＝。 [Ksp（AgBr)=5.4×10-1３，Ksｐ(AgCl）=２.0×10-1０］ ⑶反应Ｃ(ｓ) + CO2(ｇ）2CＯ(ｇ)的△H2= kJ·ｍol－1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气,其目的是,。 ２６.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④

5、、⑤； (2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式; （3）铁红的化学式为;写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜。 30.⑴粗食盐常含有少量K+、Ca２＋、Mg2+、Ｆｅ3＋、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CＯ3溶液 NaOH溶液 ＢａCl2溶液 Ba(NＯ3)２溶液 7５%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Cａ2+、Mｇ２+、Fe3＋、ＳO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为(只填化学式)。 ②洗涤除去NaCｌ晶体表面附带的少量ＫＣl,选用的试剂为。 ⑵

6、用提纯的NａCl配制５0０mL4．00 mol·Ｌ-1NaＣl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。 ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“>”、“＝”或“＜”）2L，原因是。装置改进后,用于制备NaＯH溶液。测定溶液中ＮａOH的浓度的方法是。 ⑷实验室制备H2和Cl２通常采用下列反应: Zn＋H2SO４＝==＝ZnＳO4+H2↑MnO2＋4HＣl(浓)MｎCl2+Cl2↑＋2Ｈ2Ｏ 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Ｃｌ2的装置（填代号）。 可选用制备气体的装置： 27明矾

7、石组成和明矾相似,含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有３９.２0g氨)需要取浓氨水(每升含有2５0.２８g氨） mＬ,用规格为mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤,滤液中除Ｋ＋、SO4２－外，还有大量的NH4＋。 检验NH4＋的方法是。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。⑷滤液I含有水和。 ⑸为测定混合肥料Ｋ2SO4、(ＮＨ４)2SＯ4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液，产生白色沉淀。 ②　、、(填写实验操作名称)。③冷却、称重。 ⑹试样质量为ｍｇ，沉淀的物质的量为n

8、ｍol,则K2ＳＯ４的物质的量为:mol。 28. （１5分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： (１）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11 (2)接触室中发生反应的化学方程式是。 （3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母）。 ａ. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高SO2的转化率 c． 使用催化剂能提高SO２的反应速率和转化率 ｄ. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （４)每１６0g SO3气体与H２Ｏ化合放出260.6kＪ的热量,该反应的热化学方程是。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SＯ2和铵盐。

9、 ①ＳＯ２既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Bｒ2。SO２吸收Br2的离子方程式是。 ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaＯＨ溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果；铵盐质量为10.00ｇ和2０.00g 时，浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为3０.00ｇ时,浓硫酸增加的质量为０.68g；铵盐质量为40．0０g时,浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是％;　若铵盐质量为15.0０g。 浓硫酸增加的质量

10、为。 （计算结果保留两位小数） 37.(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=____＿ (2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2+、Fｅ3＋、SO２-4等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na２CO3、②ＨCl(盐酸）③BａCl2,这3种试剂添加的合理顺序是＿___＿_＿____＿＿_(填序号） （３）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电）能30％以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ① 图

11、中Ｘ、Y分别是、＿(填化学式）,比较图中氢氧化钠质量分数a％与b%的大小 ② 分别写出燃料电池Ｂ中正极、负极上发生的电极反应正极：________; 负极：________; ③ 这样设计的主要节(电）能之处在于（写出2处）＿＿__＿___＿＿__、___________＿。 9.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法:、。 （２）将ＮaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有Ｈ2、、、或H2、。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br２,步骤Ⅱ中又将Bｒ2还原为Br,其目的为。 （4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Bｒ２,吸收率可达９5％，有关反应的离子方程式为

12、, 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。 (5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料,Bｒ２的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下: ①图中仪器B的名称:。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件：。 ④Ｃ中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cｌ2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。 15.（1０分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志)生产医药级二水合氯化钙(的质量分数为

13、97．0％～1０3．0%)的主要流程如下: 滤渣 (１)除杂操作是加入氢氧化钙,调节为8.0～8.5，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是。 （2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量; ②防止在蒸发时水解;③。 （3)测定样品中含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解，在250mＬ容量瓶中定容;b.量取2５.０0mＬ待测溶液于锥形瓶中;c．用0．０500０溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为2０.39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。②样品中的质量分数为。 ③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产

14、生的误差可忽略）,其可能原因有;。 １６以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下： (１）反应I前需在溶液中加入（填字母)，以除去溶液中的。 A.锌粉 　 　B.铁屑 　 　　C．KＩ溶液 　 　 Ｄ． （２）反应Ⅰ需控制反应温度低于3５℃，其目的是。 （３）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是。 (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为。 ２7．某厂废水中含5.0０×10－3mｏl·Ｌ－1的。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为＋3、+2),设计了

15、如下实验流程： 含的酸性废水 ①加FeSO4·7H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH为9，过滤 滤液 滤渣 ③焙烧 (1）第①步反应的离子方程式是(2)第②步中用PH试纸测定溶液ＰH的操作是 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Ｃr（OＨ)３外,还有 （4)欲使１Ｌ该废水中的完全转化为。需要加入gFeSO４·７Ｈ２Ｏ。 ２7．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤: （1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_＿_。 (2）操作

16、Ⅱ的目的是＿_____＿__＿_＿＿_,溶液A(溶质是共价化合物）是＿_＿＿_______。 （３）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：____＿＿。 (4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式______写出滤液B的一种用途：____＿ (5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。 　 试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酞 仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 　　实验步骤：①__＿_＿__②加入＿_____③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 (6)若理论上滴定时耗用标准溶液2０．00ｍL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mＬ溶液为25滴)，则相对误差为_＿__＿＿__

17、＿____＿ 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材（、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下: ① 加过量 NaOH溶液 ②通入过量CO2 废旧锂离子 电池正极材料 过滤 沉淀X 过滤 滤液 过滤 ④加一定量Na2CO3 ③加稀H2SO4, 通入空气 过滤 LiMn2O4、碳粉 滤液 MnO2、碳粉 滤液 Li2CO3 （１)第②步反应得到的沉淀X的化学式为__。（2）第③步反应的离子方程式是__。 (3)第④步反应后,过滤所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验

18、操作的角度给出两种可能的原因:、。 （４）电池正极材料含LｉMｎ２Ｏ4的质量为18．1g,第③步反应中加入20.0ml3．0mol.的溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为,则至少有g参加了反应。 24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCＯ３，并含少量的Ｆe2O3、FｅＣＯ3MgO、CａO等，生产工艺流程示意如下： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是＿____。 （2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: □Fe(OH)2＋□____+□_____=＝□Ｆｅ(ＯH)3 +□CI- (3)针铁矿(Ｇoethｉte)组成元素

19、是Fe、O和H，化学式量为89,化学式是___＿＿_。 （4）根据下表数据,调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为＿_____。 Mg(OH)２ Ｚn（OＨ)2 MgCO3 CaCO3　 开始沉淀的pH 10.4 ６.4 — — 沉淀完全的pＨ 12．4 8.0 — — 开始溶解的pＨ — 10．5 — — Ｋsｐ ５.６× — ６.8× 2.8× (５)工业上从“滤液３”制取MｇO过程中，合适的反应物是______（选填序号)。 ａ.大理石粉 b.石灰乳 　　 c.纯碱溶液 　 d.烧碱溶液

20、 (6)“滤液4”之后的操作依次为_____＿、_______、过滤，洗涤，干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCＯ3 的质量分数不低于________。 32．已知-锂辉石（主要成分为Ｌi2OAl２O34ＳｉO2）为原材料制备Lｉ2CO３的工艺流程如下: 已知:Fe３＋、Ａl３+、Fe2＋和Mg２+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5.2、9.７和12.4；Lｉ2SO４、LiＯH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为３4.２ｇ、１2.7ｇ和1.３g. (1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____. （2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含

21、有Li+、ＳＯ42-,另含有Al３+、Ｆe３+、Fe2+、Mg2+、Cａ2+、Na＋等杂质，需在搅拌下加入＿___＿_____＿_＿（填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的ＰH到6.0~6．5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （３)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_＿__＿．(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为__＿＿＿＿． (5)从母液中可回收的主要物质是__＿_______＿. 30.(１6）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等)制备聚铁和

22、绿矾（），过程如下: （1)验证固体W焙烧后产生的气体含有的方法是 （2） 实验室制备,收集干燥的，所需仪器如下。装置A产生,按气流方向链接各仪器口,顺序为aｆ。装置D的作用是，装置Ｅ中溶液的作用是 （3） 向溶液X中加入过量充分反应后,经操作得溶液Ｙ,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。 （4)溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用试纸测定溶液的操作方法为若溶液Ｚ的偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 1）粗盐水加入沉淀剂Ａ、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂）,写出A、B的化学式 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 　 取样、、

23、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。 3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。 4)碳酸化后过滤，滤液Ｄ最主要的成分是（填写化学式）,检验这一成分的阴离子的具体方法是：。 5)氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液Ｄ加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为。 滤液D加石灰水前先要加热，原因是。 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:(注明你的表达式中所用的有关符号的含义) ２9.钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeＯ、Ｆe2O3,Tｉ的最高化合价为+4）作原料,生产二

24、氧化钛的步骤如下： 请回答下列问题: （1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_______＿＿＿_______＿_____＿__＿__＿_＿____。 （2） 向滤液Ｉ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为:____＿_、_______。 （3） 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达０.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：＿__＿__。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_________＿＿、_＿___＿__、___

25、＿__＿___＿__(填化学式),减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料（Fe2O3),其方法是:将５5６a　ｋgA(摩尔质量为278 ｇ/mol）溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入３3３6b ｋg A和1１5 ｅ ｋg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则可生产红色颜料_____kg。 27.　（15）分水硫酸四氨合铜（Ⅱ)的化学式为[Cu（NＨ3)4]SO4·H2Ｏ是一种重要的染料及农药中间体。某学习小

26、组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： ①［Cｕ（NH3）4]ＳO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程: [Cu(NH3）４]SO４·H２O=[Cu(NＨ３）4]2＋＋＋H２Ｏ②（NH４)2ＳO4在水中可溶,在乙醇中难溶。 ③[Cｕ(NH3)4]SＯ4·H２Ｏ在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下: （1)方案1的实验步骤为: ａ. 加热蒸发 　 b. 冷却结晶 c. 抽滤 ｄ． 洗涤 ｅ.　干燥 ①步骤1的抽滤装置如上图,该装置中的错误之处是;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先,然后。 ②

27、该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。 (2）方案2的实验步骤为: ａ.　向溶液C加入适量,ｂ.,c.　洗涤,d.　干燥 ①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中,最适合作为步骤ｃ的洗涤液是。 A. 乙醇 　　 B. 蒸馏水 　 Ｃ． 乙醇和水的混合液 　 D．　饱和硫酸钠溶液 ③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。 26.（1５分）金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和,并含有质量分数3.5%． （１)元素在周期表中位置是＿__,其原子结构示意图___． (２）与最活跃的非金属元素Ａ形成化

28、合物D，D的电子式为_＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与形成的化合物E的沸点_＿_． （3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：(磷+氧化亚铁+氧化钙=＝高温＝＝磷酸钙＋铁） (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______;检测的方法是_____（用离子方程式表达）。 (５)取１.６g钙线试样，与水充分反应，生成2２4ｍl.（标准状况),再向溶液中通入适量的，最多能得到g. 1６.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下: (1）酸溶后溶液中,与的反应化学方程

29、式为。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是、。 （3)结合本厂实际，选用的X为(填化学式);中和Ⅰ使溶液中（离子)的浓度减少（忽略体积变化)。(4）上述流程中洗涤的目的是。 答案(1)   滤渣的主要成分为Ｍg(ＯＨ)2、Fe(OＨ)3、CaCO3。 (２)  　“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Ｎa2CO3·H２O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体,令后续的加热脱水耗时长。 （3)   若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 (4)  　若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:溶解时有大量沉淀

30、生成，使Na2CO3损耗且产物Ｎa２CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Nａ+,Ｃl-，SO4２-,ＯH-，CＯ32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ｃａ（OH)2，CaCO3等沉淀。 （5)  Na2ＣO３·Ｈ2O(S）＝＝＝= Ｎa2CO３（s) + Ｈ２O（g）&8710;H＝　+58.73ｋJ/mol 答案(1)　①SiHCl3+Ｈ2==(13５７K）=＝ Ｓｉ+3ＨＣl ②ＳiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HＣl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2ＳｉO3+Ｈ2↑＋3HCl;H2还原Ｓ

31、iHCl3过程中若混入Ｏ2，可能引起的后果是:高温下,H2遇O２发生爆炸。(2)AＢCD 答案⑴S２-　+ H2OHS－ +OH- 　　HS- + H2OH2S +OH－(可不写） ⑵2.７×10－3⑶1７2.5⑷使ＢaSO4得到充分的还原(或提高ＢａS的产量） ①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温 答案（１)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠 (2)Fe+２H+=Ｆe2＋＋H２↑２Fｅ3++Fe＝3Fｅ2+ Ｃｕ2＋+Ｆe=Cu+Fe2+2Aｕ3++3Ｆe=2Au＋3Fe2+ 3Cｕ+8HNO3(稀)＝3Ｃu(NＯ3)2+2NO↑+4H2Ｏ (3)

32、Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料 答案：⑴①BaCl2、NaOH、Ｎａ２CO3(错选或多选本小题不得分。NaＯH溶液的加入顺序及是否答NａOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； ⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷ｅ 　 ｄ 答案⑴781０0⑵取滤液少许,加入NaOＨ，加热，生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ⑶Al(OH）３ 　Al2O3 Fｅ2O3　 ⑷Ｋ2SＯ4 (NH4)２SO4 ⑸BaCｌ2 过滤 　洗涤 干燥 ⑹（m—1３２n)/４2 答案(1)FeS２(2）（3)a 　b d

33、(4)SO3(g) + H2O（l） = Ｈ2SＯ４(l);ΔH=-130．3kJ／ｍol （5)①SＯ2 + Bｒ2 +　2H2O = ４H+ ＋ 2Ｂｒ－ ＋　SO４２-②1４.５６　 2.３1ｇ 答案（1）k=M(Cl2）／2 M(NaＯH)=7１/８0＝1:1.1３或0.89 （2）③①② （3）①Cl2 H2a％小于ｂ％ ②O2+4e-+2Ｈ2Ｏ＝４ＯＨ－　 　 Ｈ2-2e－+2ＯH－＝2H2O　 ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗 答案(１）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Ｃl2 NａＯH

34、 　 ＮaClＯ(3）富集溴元素 （4)Bｒ2　+ SＯ2 +　2H2O = 4Ｈ＋　+ SO４２- + 2Br-强酸对设备的严重腐蚀 （5)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 　分液(或蒸馏) 答案（１)取少量上层清液,滴加KSＣＮ溶液,若不出现血红色，则表明Fe（OH)３ 沉淀完全。 （2)防止溶液吸收空气中ＣO2(３)①酸式滴定管②９９.9% ③样品中存在少量的NaCl　 　少量的CａＣｌ2 .２H2O失水 答案(1)B(２)防止NH4HCＯ3分解(或减少Ｆe2＋的水解） （3）降低K2ＳO４　的溶解度,有利于K2ＳO4

35、析出。(4)２SO4２- -２e－2Ｓ2Ｏ82－ 答案:(１）Cr2Ｏ７2- + 6Ｆe2＋ + 14H＋2Ｃr3+ 　+ ６Ｆe３+ + 7H２O (2）将一小块ｐＨ试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(ＯH)3、Ｆｅ(ＯＨ）２(4)13.９ 答案：（1)硫酸钙微溶于水（2)除去溶液中 　氨水（3）取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含(4) 　　 作化肥（5)称量　 　过量的标准盐酸(６）0.1% 答案:(1) 增大反应物接触面积或增加反应

36、时的接触面积，使反应更加充分。 （2) (3) (4）(5）b或(b和d);d(6）蒸发浓缩、冷却结晶(7) 答案：(1）加快反应速率（2)石灰石（3）（4)（5) 答案：(1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红,证明有SO2。 (2) ｄ e b c；安全瓶，防止倒吸;尾气处理,防止污染（3）铁粉 过滤 （4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比 答案:1）Ca(OＨ)2或CaO;Na2ＣO３;2)溶解;过滤；蒸发;过滤； 3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大； ４)ＮＨ4Cl；取样,加硝酸酸化,加硝酸银，

37、有白色沉淀，该阴离子是氯离子； 5）NH4＋+ＯＨ-→NH3↑+Ｈ2O;防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；６)。 答案：(1) 或 (2） (３) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4) 答案：(1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 ②含有CｕSO４晶体杂质;加热蒸发时促进了[Cｕ(NH3)4]2+电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4］ＳＯ4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CｕSＯ４晶体杂质。 （2）a. 向溶液Ｃ中加入适量（NH４）２SＯ4, 目的:促使NH3+Ｈ2O NH3H２Ｏ ＮH4++OH向生

38、成更多NＨ3的方向移动,抑制［Ｃu(NH3)4]2+Ｃu2++4NH３。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤对含结晶水的化合物不适用。 ②因[Ｃu（NH3）４]SO４·H2Ｏ在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A． 乙醇。 ③加热干燥可以导致失去结晶水。 答案（1）第四周期第ⅡＡ族，（２） ，高 (3）２P＋5FeO+3CaＯCa3（PO4）2＋5Fe（４）Fe;Fｅ+3SCＮ-=Fｅ(SCＮ)3(５)１.1 答案(1)Ba（FeO２）2+8ＨＮＯ3＝Bａ（NO3）2+2Fｅ（NＯ3)3+4Ｈ2O (2)防止反应速度过快　　浓HＮO3易挥发、分解(3）ＢａCＯ3 Fe3＋　 Ｈ+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染