专项训练3酸 碱 盐综合训练

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1、专项训练3酸碱盐综合训练 专项训练3酸、碱、盐综合训练 一、选择题 1. （2021四川泸州中考）常温下，以下物质呈气态的是（） A. 酒精B.纯碱 C.氨 D.硫酸 2. （2021北京中考）以下物质能与NaOH反响的是（） O 22 3 3. （2021山东青岛中考）根据你的化学知识和生活经验判断，以下说法错误的选 项是（） A. 翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C. 吃松花蛋时可参加少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D. 稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈，因为

2、稀盐酸能与某些金属氧化物反响 4. （2021湖北黄冈中考）以下关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结， 正确的选项是（） 、CO、CO组成中都含有碳元素，故参与反响时均具有碳的复原性 2 和NaOH反响生成了盐和水，故有盐和水生成的反响都是复分解反响 C. 酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质 D. 浓H SO、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来枯燥二氧化碳气体 2 4 5. （2021广西梧州中考）海水综合利用流程如下，有关说法错误的选项是（） A. 从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

3、D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 6. （2021贵州黔东南中考）以下各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 （） 、Na CO、KSO 2 3 2 4 、Ba（OH）、NaCl 3 2 、AgNO、HNO 3 3 、FeCl、（NH） SO 3 4 2 4 7. （2021山东济宁中考）通过物质间相互反响可以实现物质间的相互转化。以下 物质间的转化，通过一步化学反响不能实现的是（） —COfCO 2 fMgO~MgCl 2 fCu（OH） YuCl 2 2 fNaC—NaNO 3 8. （2021江苏连云港中考）甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间

4、只通过一步反响就 能实现以下图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（） 选项 甲 X A O HO 2 2 B CO CaCO 2 3 C Fe FeO 3 4 D NaOH NaNO 3 二、 填空简答题 9. （2021山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反响。 ⑴如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表 示的离子（填离子符号）。 （2）发生反响的化学方程式是 。 ⑶以下物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反响，应是 （填序 号）。 ① HNO ② CuSO ③ C

5、aCl 3 4 2 三、 实验探究题 10. （2021湖北随州中考）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学 兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请答 复有关问题： （1） 酸的化学性质①一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色, 不能使无色酚酞溶液变色。 （2） 酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是 。黄金是一种常见饰 品,现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某 同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀盐酸分三次参加到盛有10 g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，那么该黄铜样品中含锌

6、的质量分数 为 。 实验次数 第1 第2 第3 物质质量 次 次 次 参加稀盐酸质量/ g 20 20 20 充分反响后剩余固体 质量/g (3) 酸的化学性质③一酸与金属氧化物的反响。盐酸可用于金属制品外表除锈 等。 (4) 酸的化学性质④一酸碱中和反响。 该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反响〃为课题进行探究。小宇同学 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于 是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质？ 【提出猜测】猜测一:

7、溶质中只有Na SO ; 2 4 猜测二:溶质中可能是Na SO和NaOH; 2 4 猜测三:溶质中可能是 。 【査阅资料】Na SO溶液呈中性。 2 4 【实验探究】小宇同学设计如下实验方案： 方法步骤 取少量烧杯中的溶液于洁净的试 实验现象 实验结论 猜测一正确 方案一 管中，滴入几滴无色酚酞溶液 取少量烧杯中的溶液于洁净的试 溶液不变色 猜测二不正确 方案二 管中,滴加BaCl溶液 2 取少量烧杯中的溶液于洁净的试 出现白色沉淀 猜测三正确 方案三 管中，参加少量的黑色CuO粉末， 振荡 猜测三正确 【方案评价】同学们对小宇

8、上述的方案讨论后认为： ① 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜测一是正确的，其原因是 ② 方案二也不能证明猜测三是正确的,理由是 ③ 同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜测三是正确的，并讨论除此方案 外，还可以向烧杯的溶液中参加活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。 【实验反思】在分析化学反响后所得物质成分时，还需考虑反响物的用量。 【学科渗透】如下图，小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀 硫酸中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀硫酸中参加Ba（OH）溶液至过 2 量,请推测小灯泡的发光情况为 ;发生 反响的化学方程式是 。 （5）酸的化学性质⑤一酸与

9、盐的反响。 利用以下图所示装置来验证CO的性质，要证明CO与氢氧化钠溶液能够发生反响, 2 2 可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化 是 。 【方法感悟】在化学实验中,可通过验证反响后生成物的存在,来验证某化学反 响的发生。 11. （2021河南中考）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 ⑴焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。 a・纯碱 b・烧碱 c・苏打 d.小苏打 （2）以下图是氢氧化钠溶液与硫酸反响时溶液pH变化的示意图。 ① 根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液"或“硫酸"）滴加到另 一种溶液中。 ② 滴入溶液体积为V mL

10、时，溶液中的溶质为 。 2 ⑶为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO、CaCl,某化学小组设计了以下方案： 4 2 ① 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ② 写出参加 Ba（OH）溶液时反响的化学方程式。（提示:微溶物不形成沉淀） 2 ③ 溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象） （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石（杂质不参加反 响）放入烧杯中，参加100 g稀盐酸，二者恰好完全反响，反响后烧杯中剩余物质 的总质量为106・7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 答案精解精析 一、选择题

11、 常温下，酒精是液体，故A错误;纯碱是固体，故B错误;氨是气体，故C正确;硫 酸是液体，故D错误。 A项,Fe不能与NaOH反响;C项,卩。2。3属于金属氧化物,不能与NaOH反响;D 项,NaCl不能与NaOH反响;B项，CO能和NaOH反响生成碳酸钠和水,应选B。 2 翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子在不断地运动, 向四周扩散,使人闻到刺激性气味，故A正确;滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉, 是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走,故B 错误;食醋能与松花蛋中所含碱性物质发生反响，能消除松花蛋中所含碱性物质 的涩味，故C正确;稀盐酸能用

12、来除去铁制品外表的铁锈，是因为稀盐酸能与某些 金属氧化物反响，故D正确。 CO不具有复原性，故A错误;有盐和水生成的反响不一定是复分解反响，如二 2 氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故B错误;浓硫酸可以枯燥二氧化碳气 体，但氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故D错 误。 母液中含有氯化镁,氯化镁在熔融状态下电解可以制得金属镁；粗盐中含有泥 沙等难溶性杂质，除去泥沙需要溶解、过滤，最后再蒸发结晶得到较纯洁的氯化 钠;海水“晒盐〃得到的粗盐还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质 淅出粗盐后 的母液是氯化钠的饱和溶液。应选D。 A项,HCl和Na CO反响生成氯化钠、水

13、和二氧化碳，混合后有气泡冒出，不符合 2 3 题意;B项，三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响， 溶液混合后无明显现象，符合题意;C项,KC1和AgNO反响生成不溶于酸的氯化银 3 沉淀,不符合题意;D项,NaOH和FeCl反响生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH和 3 （nh4）2SO4反响生成有刺激性气味的氨气溶液混合后有明显现象,不符合题意。 A项,碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳,转化能由一步 反响实现，故A不符合题意。B项,镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸 反响生成氯化镁和水，转化能由一步反响实现，故B不符合题意。C项，氧化铜

14、难 溶于水，不与水反响生成氢氧化铜，转化不能由一步反响实现，故C符合题意。D 项，氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水,氯化钠与硝酸银溶液反响生成氯化 银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反响实现，故D不符合题意。 A项，氢气燃烧生成水，水电解生成氧气，假设甲是氧气,那么乙可以是一氧化 碳,丙是二氧化碳,X是水，那么Y可以是氢氧化钙,Z是碳酸钙，可以由一步反响 实现;B项,二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳, 假设甲是二氧化碳，那么乙可以是氧气，丙是一氧化碳,X是碳酸钙,Y可以是氧化 钙,Z是氢氧化钙，可以由一步反响实现;C项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁, 四氧化三铁与一氧化

15、碳在高温条件下反响生成铁,假设甲是铁，那么乙可以是硫 酸亚铁,丙可以是氯化亚铁,X是四氧化三铁,Y可以是水,Z是氧气，可以由一步反 响实现;D项,NaOH和稀HNO反响生成NaNO,但是NaNO不能反响生成NaOH,应选 3 3 3 D。 二、 填空简答题 9•答案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOH—NaCl+H O (3)① 2 解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反响，反响的实质是氢离子结 合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离 子(OH-)、钠离子(Na+)。(2)氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，反响的化学 方程式为

16、HCl+NaOH—NaCl+H O。⑶氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，属 2 于中和反响，硝酸属于酸，能与氢氧化钾发生中和反响。 三、 实验探究题 10.答案(2)金属(或金属单质)36% ⑷【提出猜测】Na SO和HSO 2 4 2 4 【实验探究】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(只答出溶液变蓝也给全 分) 【方案评价】①溶液中含有H SO也不能使无色酚酞溶液变红(或酸性溶液和中性 2 4 溶液都不能使无色酚酞溶液变红)②Na SO也能与BaCl反响产生白色沉淀，无 2 4 2 法判断是否含有H SO 2 4 【学科渗透】小灯泡先逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮

17、HSO+Ba(OH) —BaSO I 2 4 2 4 +2H0 2 (5)先胀大，后变瘪(或先变大再变小直到恢复原状) 解析 ⑵酸的通性:酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和某些盐发生 反响，所以M是金属或金属单质。第一次参加20 g稀盐酸减少的固体质量即反 响的锌的质量，即10 g-8・7 g=1・3 g,第二次参加20 g稀盐酸减少的固体质量即 反响的锌的质量，即8.7 g-7・4 g=1.3 g,第三次减少的固体质量为7.4 g-6.4 g=1・0 g,此时锌反响完全,稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜，黄铜中锌的质量为 10 g-6・4 g=3・6 g,黄铜样品中含锌的质量分

18、数为迪^100%=36%。⑷【提出猜 iog 测】氢氧化钠和稀硫酸反响生成了硫酸钠和水,恰好完全反响时,烧杯中溶质是 Na S0 ;氢氧化钠过量时，烧杯中溶质是Na S0和NaOH;稀硫酸过量时，烧杯中溶质 2 4 2 4 是Na S0和H SO,所以猜测三溶质中可能是Na S0和H SO。【实验探究】假设猜 2424 2424 测三正确，烧杯中溶质是硫酸钠和硫酸,硫酸与氧化铜反响生成硫酸铜和水,所 以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，参加少量的黑色Cu0粉末，振荡，黑色固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。【方案评价】①溶液中含有HS0也不能使无 2 4 色酚酞溶液变红(或酸性溶液

19、和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红)，所以方 案一存在缺陷，该方案不能证明猜测一正确。②溶液中一定存在NaS0,NaS0也 2 4 2 4 能与BaCl溶液反响产生白色沉淀，无法判断是否含有HS0，所以方案二也不能 2 2 4 证明猜测三正确。【学科渗透】稀硫酸中存在着大量的能够自由移动的硫酸根离 子与氢离子，稀硫酸能够导电；将氢氧化钡溶液滴加到稀硫酸中时，能够观察到 产生白色沉淀，随着反响的进行溶液中能够自由移动的离子数目减少，溶液的导 电性减弱,灯泡由亮变暗，当恰好完全反响时，灯泡几乎熄灭，继续滴加氢氧化钡 溶液至过量，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又 慢

20、慢变亮,所以推测小灯泡的发光情况为先逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮，该反 响的化学方程式为HS0+Ba(0H) —BaS0 /+2H0。(5)二氧化碳被氢氧化钠溶液 2 4 2 4 2 吸收生成碳酸钠和水,瓶内压强减小,气球变大;再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反响 生成氯化钠、水和二氧化碳,瓶内压强增大，气球变小，所以先加氢氧化钠溶液， 再加盐酸,气球的变化是先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状。 11•答案(1)d ⑵①硫酸 ②Na SO、HSO 2 4 2 4 ⑶①漏斗 ② MgSO+Ba（OH） —■ BaSO I +Mg（OH） | 4 2 4 2 ③ 含有Na CO和N

21、aOH。 2 3 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl （或BaCl等）溶液，有白色沉淀产生;静置（或过 2 2 滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ⑷解:设样品中碳酸钙的质量为X。 CO 的质量为：100 g+10 g—106・7 g=3・3 g 2 CaCO+2HCl—— CaCl +H O+CO t 3 2 2 2 100 44 x 3.3 g 100 x 44 3.3g 44 ・5 g 样品中碳酸钙的质量分数为100%_75% 10g 答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。 解析⑴碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。⑵①由题图可知

22、,反响开始时, 溶液的pH>7,随着另一溶液的参加,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢 氧化钠溶液中。②当滴入溶液的体积为V mL时,溶液的pH<7,说明硫酸过量，因 2 此溶液中的溶质是HSO、Na SO。（3）①过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻 2 4 2 4 璃棒。②氢氧化钡与硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为 Ba（OH） +MgSO—■ BaSO I +Mg（OH） I。③当向溶液中参加过量的碳酸钠溶液时, 2 4 4 2 碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化 钡反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠（新杂质），因此滤液X中含有的杂质是除杂过 程中生成的氢氧化钠和参加的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先 取少量的溶液X于试管中，向其中滴加足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液,有白色 沉淀产生，证明溶液中含有碳酸钠；充分反响后静置（或过滤），向上层清液（或滤 液）中滴加酚酞溶液，溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。⑷首先根据质量守 恒定律计算出反响生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量和反响的 化学方程式计算出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。