四川成都石室中学2007年第一学期高三模拟考试理科综合试题

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1、 四川成都石室中学2007年第一学期高三模拟考试 理科综合试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共300分，考试用时150分钟。 第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在试题卷和答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 3．考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡一并交回

2、。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下图为人体内两种重要化合物A与B的化学组成关系，相关叙述中正确的是 （ ） N C H O N P →a(小分子) →A →b(小分子) →B 染色体的 主要成分 A．a的种类约有20种，b的种类有8种 B．连接两个a的化学键是“NH—CO” C．b由含氮碱基、脱氧核糖和磷酸组成 D．A的种类在神经细胞与表皮细胞

3、中相同，B则不同 2．以下不能说明细胞全能性的实验是 （ ） A．玉米花粉粒培育出植株 B．紫色糯性玉米种子培育出植株 C．转入贮存蛋白基因的向日葵细胞培育出植株 D． 番茄与马铃薯体细胞杂交后培育出植株 3．下列为某一段多肽链和控制它合成的DNA双链的一段。 “—甲硫氨酸—脯氨酸—苏氨酸—甘氨酸—缬氧酸—” ___________________________________________________________________① T A C G G G T G G C C C C A

4、 T A T G C C C A C C G G G G T A ② 密码子表：甲硫氨酸 AUG 脯氨酸 CCA、CCC、CCU、CCG 苏氨酸 ACU、ACC、ACA、ACG 甘氨酸 GGU、GGA、GGG、GGC 缬氨酸 GUU、GUC、GUA、GUG 根据上述材料，下列描述中，错误的是 A．这段多肽链中有4个“—CO—HN—”的结构 B．决定这段多肽链的遗传密码子依次是 AUG、CCC、ACC、GGG、GUA C．这段DNA中的①链起了转录模板的作用 D．若发生基因突变，则该多肽链的

5、结构一定发生改变 4．科学家分离了脉胞菌（真菌）的突变品系——poky小菌落，与野生型进行了下列杂交实验： ①poky小菌落♀×野生型♂→后代全部为poky小菌落②野生型♀×poky小菌落♂→后代全部为野生型，由此可判断决定性状的基因位于 A．细胞核中的DNA B．质体中的DNA C．细胞质中的RNA D．线粒体中的DNA 5．给某种动物注射了三种细菌，右图表示随时间的变化实验动物血液中的细菌个体数的变 化（X：给无免疫力的宿主注射了毒性强的细菌；Y：给有免疫力的宿主注射了毒性强的 细菌；Z给有免疫力的宿主注射了毒性弱的细菌），则下列有关说法正确的是 A．毒性强的细菌杀死了

6、宿主 B．免疫系统不能防御毒性强的细菌 C．毒性弱的细菌也可能象毒性强的细菌一样造成危害 D．动物免疫系统可以区分毒性强和毒性弱的两种细菌 6．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H2O—→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关 NaH的叙述错误的是 A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中氢离子半径比锂离子半径小 C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化 7．美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面

7、）。有关该有机分子的说法正确的是 A．该有机物不属于芳香烃 100080 B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中含有22个碳原子 D．该有机物一氯代物只有3种 8．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H6和NO C．同温度同压强的CO和N2 D．同体积、同压强的N2和C2H4 9．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应：Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑ B．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+ == CO2↑+H2O C．氯化铁溶液与氨水反

8、应：Fe3++3OH－== Fe(OH) 3↓ D．碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3－+OH－== CaCO 3↓+ H2O 10．下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是 11．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA B．25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NA C．常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NA D．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA 1

9、2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 13．常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.01mol·L－1醋酸溶液 B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液 D．pH=2的盐酸

10、与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分） 14．下列四组物理量中，各量均为矢量的是 A．位移、速度、加速度 B．力、位移、功 C．速度、加速度、动能 D．重力、位移、重力势能 15．下列几组共点力分别作用在一个物体上，有可能使物体达到平衡状态的是 A．5 N，5 N，12 N B．3 N，4 N，8 N C．4 N，10 N，5 N D．4 N，12 N，8 N 16．下列有关物理学的史实哪些是正确的是？ A．牛顿

11、发现了万有引力定律，并测出了引力常量。 B．伽利略在研究力与运动的关系时成功地设计了理想斜面实验。 C．万有引力定律的发现，第一次揭示了自然界中一种基本相互作用的规律，在人类认识自然的历史上树立了一座里程碑。 D．根据爱因斯坦提出的相对论可以说明牛顿三大定律是完全错误的。 17．为适应国民经济的高速发展，铁道部于2006年11月18日下午在京召开新闻发布会， 明确从2007年4月18日起，全国铁路正式实施第六次大面积提速，时速将达到200公 里以上，其中京哈、京沪、京广、胶济等提速干线部分区段可达时速250公里。火车转 弯可以看成是做匀速圆周运动，火车速度提高会使外轨受损。为解决火

12、车高速转弯时不 使外轨受损这一难题，你认为以下措施可行的是 A．减小内外轨的高度差 B．增加内外轨的高度差 C．减小弯道半径 D．增大弯道半径 18．质量为m的物体在竖直向上的恒力F作用下减速上升了H，在这个过程中，下列说法中正确的有 A．物体的重力势能增加了mgH B．物体的动能减小了FH C．物体的机械能减少了FH D．物体重力势能的增加小于动能的减少 19．如图所示，固定在小车上的支架的斜杆与竖直杆的夹角为θ，在斜杆下端固定有质量为m的小球，下列关于杆对球的作用力F的判断中，正确的是： A．小车静止时，F=mgsinθ，方向沿杆向上。 B．小车静止时，F

13、=mgcosθ，方向垂直杆向上。 C．小车向右以加速度a运动时，一定有F=ma/sinθ. D．小车向左以加速度a运动时，， 方向斜向左上方，与竖直方向的夹角为α=arctan(a/g). 20．右图所示表示两列相干水波的叠加情况，图中的实线表示波峰，虚线表示波谷。设两列波的振幅为5cm，且图示的范围内振幅不变，波速和波长分别为1m/s和0.5m。C点是 BE连线的中点，下列说法中正确的是 A．E点将保持静止不动 B．图示时刻A、B两点的竖直高度差为20cm C．图示时刻C点正处于平衡位置且向下运动 D．从图示的时刻起经0.25s，B点通过的路为10cm

14、 21．某人站在匀速行驶的小船的船头上，人的质量小于船的质量，从某时刻开始人从船头走向船尾，若水的阻力不计，那么这段时间内人和船的运动情况是 A．人匀速走动，船则匀速，且两者的速度大小与它们的质量成反比 B．人匀加速走动，船则匀加速前进，且两者的速度大小一定不等 C．不管人如何走动，在任意时刻两者的速度总是方向相反，大小与它们的质量成反比 D．人走到船尾不再走动，船则停下 第Ⅱ卷 非选择题部分（共144分） 22．（17分）100080 （1）（6分）下列中是某老师上“牛顿第二定律”一节演示实验所记录的部分的数据。 组别 小车质量m/kg 受力F/N 加速度a/

15、(m·s－2) 1 0.5 0.25 2 0.50 3 1.00 4 1.0 5 1.5 若利用1、2、3三组数据探究加速度与受力的关系，则2、3组数据中物体的质量分别为_______，_______；若利用3、4、5三组数据探究加速度与物体质量的关系，则4、5组数据中物体所受的力分别为_______，_______。 （2）（11分）在“测定匀变速直线运动物体的加速度”的实验中，所用交流电的频率为50Hz。某次实验中得到的一条纸带如图所示，从比较清晰的点起，每五个打印点取一个点作为计数点，分别标明0，1，2，3，4，5，6。

16、某同学量得x1=14.0mm，x2=21.5mm，x3=29.0mm，x4=37.0mm，x5=44.0mm，x6=51.5mm，该同学已算出计数点1、2、3、4的瞬间速度大小，并已填入表中。请你先帮忙算出计数点5的瞬时速度大小（填入表中），然后作出v/t图，最后利用图像求出物体运动的加速度a=_____m/s2’和计数点0的速度大小v0=_______cm/s. 23．（15分）如图所示，质量为m的物体A压在置于水平面上的劲度系数为k1 的竖直轻弹 簧B上。用细绳跨过定滑轮将物体A与另一根劲度系数为k2的轻弹簧C连接。当弹簧 C处在水平位置且未发生形变时，其

17、右端点位于a位置。将弹簧C的右端点沿水平缓慢 拉到b位置时，弹簧B对物体A的拉力大小恰好等于A的重力。求：（1）当弹簧C处在水平位置且未发生形变时，弹簧B的形变大小；（2）该过程中物体A上升的高度为多少？ab间的距离为多大？ 24．（20分）为了体现人文关怀，保障市民出行安全和严格执法，成都市交管部门强行推出 了“电子眼”，据了解，在城区内全方位装上“电子眼”后立马见效，机动车擅自闯红 灯的大幅度减少，因闯红灯引发的交通事故也从过去的5%下降到1%。现有甲、乙两汽 车正沿同一平直马路同向匀速行驶，甲车在前，乙车在后，它们行驶的速度均为10m/s. 当

18、两车快要到一十字路口时，甲车司机看到绿灯已转换成了黄灯，于是紧急刹车（反应 时间忽略不计），乙车司机为了避免与甲画相撞也紧急刹车，但乙车司机反应较慢（反 应时间为0.5s）。已知甲车紧急刹车时制动力为车重的0.4倍，乙车紧急刹车制动力为车 重的0.5倍，求：（1）若甲司机看到黄灯时车头距警戒线15m，他采取上述措施能否避免闯红灯？（2）为保证两车在紧急刹车过程中不相撞，甲、乙两车行驶过程中应保持多大距离？ 25．（20分）如图一砂袋用无弹性轻细绳悬于O点。开始时砂袋处于静止，此后用弹丸以水平速度击中砂袋后均未穿出。第一次弹丸的速度为v0，打入砂袋

19、后二者共同摆动的最大摆角为θ（θ<90°），当其第一次返回图示位置时，第二粒弹丸以另一水平速度v又击中砂袋，使砂袋向右摆动且最大摆角仍为θ。若弹丸质量均为m，砂袋质量为4m，弹丸和砂袋形状大小忽略不计，求：（1）两粒弹丸的水平速度之比为多少？（2）若v0、m为已知量，则两粒弹丸击中砂袋的过程中使系统产生的总热量是多少？ 26．（21分）Ⅰ：在一定条件下，反应xA + yB zC达到平衡. （1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是______. （2）已知C是气体，且x + y = z，在增大压

20、强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”或“逆”）反应方向移动. （3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_____态. （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应. Ⅱ：短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物. （1）A、B、C、D、E的元素符号依次为_______、_____

21、__、_______、_______、_______. （2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式 为____________________________________________，阴极区溶液的pH_______. （3）A、C元素可组成原子个数比为1∶1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_________________________________________________________. （4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其

22、中的两种，X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.将0.2mol·L－1的X溶液与0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断： ①X的化学式为______________________________________，Y的化学式为___________________________________________________. ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________

23、______________. 27．（17分）有机物（C6H12）的两种异构体A、B和其它一些有机物之间有如下转化关系. 其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基. ①溴水 ②NaOH 水、△ ③Cu、O2 △ ⑤H2O 催化剂、△ ⑥H2 Ni △ ⑦浓硫酸 △ (分子式C12H22O3) (能发生银镜反应) ④O2 催化剂 △ A B G F C D H C16H10O2 E 请填写下列空白： （1）上述转化中，属于加成反应的是________________

24、________（填序号）. （2）有机物G的名称为________________________________. （3）有机物A和F的结构简式分别为：A________________________________、 F________________________________________. （4）写出②③⑦三步反应的化学方程式： ②________________________________________________________________； ③_______________________________________

25、__________________________； ⑦__________________________________________________________________. （5）实验室配制银氨溶液的方法是_________________________________，发生的有关 反应的离子方程式为__________________________________________、___________________________________________________________________________. 28．（12分）已

26、知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点83.5℃密度为1.23g·cm－3，难 溶于水，易溶于有机溶剂.乙醇的沸点为78.5℃.某化学课外活动小组为深究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验. 请回答问题： （1）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液后，还需再加入___________，目的是_________________________________，并向装置C中试管里加入适量的稀溴水. （2）为了使反应控制在75℃左右进行，常用的方法是___________________________. （3）与装置

27、A中大试管相连接的长玻璃管的作用是___________________________，装 置B的作用是______________________________________________________. （4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是___________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为： A中：_________________________________________________________________； C中：_________________________ ___

28、____________________________. 29．（10分）将mg有机物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，充分反应后生成CO、CO2和水 蒸气，将生成的气体依次通过：①盛有浓硫酸的洗气瓶，②灼热的氧化铜，③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）洗气瓶，充分吸收后：①中质量增加3.60g，②中质量减小1.60g，③中质量增加8.80g.又知mgA与碳酸钠溶液反应产生气体的体积为V1mL，而相同质量的A与金属钠反应时，产生气体的体积为V2mL，且V1≠V2（同温同压下测定气体体积）.A的蒸气密度为3.393g·L－1（已换算成标准状况）. （1）A的摩尔质量为______

29、_________________. （2）mg有机物A中所含碳原子的物质的量为____________，氢原子的物质的量为_____________. （3）有机物A的质量m=__________g.（4）有机物A的结构简式为______________. 30．（22分） 下面是一系列与高中生物学相关的材料、现象、数据，请据此回答问题： （1）如用上述材料做《叶绿体中色素提取和分离》、《植物向性运动的实验设计和观察》、《观察植物细胞的有丝分裂》等实验，你认为可选用的依次是_________________。 （填写图中

30、序号） （2）用紫色洋葱做《观察植物细胞的质壁分离与复原》实验时，选用的是它的鳞片叶表皮，原因是其细胞中具有_________。E图为实验中观察到的一个经第二次加清水处理后的细胞示意图，原生质层由其中的______组成，此时细胞处于________过程中。 （3）G图是某同学完成《叶绿体色素提取与分离》实验后得到滤纸条，从到下第三条色素带是_____________。 （4）在性状分离比的模拟实验中，四个实验小组从甲乙两个小桶中抓取小球次数、每次组合情况统计等结果如图中的表格H（甲乙每个小桶放有两色球各10个，不同色球分别标有D和d）。不能用来解释白化病性状分离现象的两

31、个小组是第几组，为什么______________________________________________。 （5）在做证明光照和重力两种因素对生长素在植物体内的分布哪个影响更大的实验中，某研究性学习小组进行了如下探索： 材料用具：品种、大小相同的泡胀玉米种子若干，空易拉罐四个，沙土，不透光的牛皮纸，剪刀等。 方法步骤： 步骤一：取四个空易拉罐，分别剪去顶盖，装入湿润沙土并分别标号（甲、乙、丙、丁）；在每个易拉罐内植入三颗玉米种子，放在温度适宜的阴暗处培养，待苗长到2cm左右时备用。 步骤二：将甲、乙、丙、丁均用不透光的牛皮纸包严（留出幼苗生长的足够空间），

32、放在实验台上，甲、乙直立放置，在乙装置的一侧开直径1cm左右的小口，在它们的侧面0.5m处用100W的白炽灯连续照射；丙、丁水平放置，在丙装置的正对地面处开直径1cm左右的小口，在它们的下方0.5m处用100W的白炽灯连续照射（装置如图所示）；甲、乙、丙、丁的其他条件相同。 实验现象：两昼夜后，如图所示。甲直立生长；乙向光弯曲生长；丁向上弯曲生长；丙也向上弯曲生长，但与丁相比，弯曲度要小一些。 请根据实验现象分析原因并得出结论： ①由甲、乙装置内的玉米苗生长情况可知玉米苗具有：_______________________特性，最可能的原因：____________________

33、____________________。 ②由甲、丁装置内的玉米苗生长情况可知玉米苗具有：_______________________特性，最可能的原因是：______________________________________。 ③由乙、丙、丁装置内的玉米苗生长情况可知：_______________________。 如果继续探究： ④如果实验开始后使整个实验装置失去重力，甲、乙、丙、丁四个装置的幼苗生长方向将分别是：______________________________________________。 31．（20分）下图（图Ⅰ）表示某类C3植物固定和还

34、原CO2的过程；（图Ⅱ）表示的是A、B、C三类植物在夏季晴朗的一天中气孔的开放情况；（图Ⅲ）表示的是一密闭透明薄膜大棚内一天有机物的制造量与环境条件的关系。请据图分析，回答下列问题： （1）图Ⅰ所示植物在固定CO2上与C4植物的共同点是______________，但此类植物在 叶片结构上与C3植物是相同的，区别于C4植物的是_____________________________________________________。 （2）图Ⅰ植物夜晚能吸引CO2，去不能合成（CH2O），其原因是_____________________。白昼

35、这类植物进行光合作用所需的CO2还可以由________________产生，与此相关的细胞器是_______________________。 （3）图Ⅰ相关植物属于图Ⅱ中的_______________类。这类植物气孔开闭的特点，对植物生活的意义是_______________________________________________________________。 （4）植物光合作用特点是与生活相适应的，推测此类植物最可能的生活环境是_______ ______________________________________________。 （5）图Ⅱ

36、中B类植物中午时分光合速率下降的主要原因是_______________________。 （6）一密闭透明薄膜大棚内，一天中的光照强度与棚内植物制造的有机物量分别如图中曲线Ⅰ、曲线Ⅱ所示。采取某项措施后，植物制造有机物量则如图中曲线Ⅲ所示。采取的是（ ） A．降低温度 B．提高湿度 C．增加CO2浓度 D．增加O2浓度 参考答案: 1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10

37、．C 11．C 12．B 13．A 14．A 15．D 16．BC 17．BD 18．A 19．D 20．B 21．B 22．（1）0.5kg（2分） 0.5kg（1分）； 1.00N（2分） 1.00N（1分） （2）v5=47.75cm/s（2分），a=0.72~0.77m/s2（2分）,v5=9.00~11.00cm/s（2分），作图5分（其中坐标轴代表的物理量及单位、原点标注正确2分，长度单位标注合适1分，描点连线正确2分） 23．解：（1）当弹簧C未发生形变时弹簧B处于压缩状态，设

38、压缩量为x0，根据平衡条件和胡克定律有 K1x0=mg…………………………………2分 解得 …………………………………2分 （2）当弹簧C的右端点沿水平缓慢拉到b位置时，因弹簧B对物体A的拉力大小恰好等于A的重力，说明弹簧处于伸长状态，且伸长量x1=，…………………2分 所以物体A上升的高度为h=2x0=…………………………2分 绳中张力T=2mg…………………………2分 弹簧C的伸长量x2=…………………………2分 ab间的距离为 ab=h+x2=2mg…………………………2分 24．解：（1）根据牛顿第二定律可得 甲车紧急刹车的加速度为a

39、1=…………………………2分 乙车紧急刹车的加速度为a2=…………………………2分 甲车停下来所需时间t1=…………………………2分 这段时间滑行距离…………………………2分 S=1.25m<15m，甲车司机能避免闯红灯…………………………2分 （2）设甲、乙两车行驶过程中至少应保持距离s0，在乙车刹车t2时间两车恰好相遇，则有：V0－a1(t2+0.5) = V0－a2t2…………………………………………………3分 V0t2－a2t22 = V0(0.5+t2) －a1(0.5+t2)2+s0…………………………3分 代入数据解方程可得：t2 = 2s…………

40、………………1分 s0 = 2.5m. …………………………3分 25．解：（1）弹丸击中砂袋瞬间，系统水平方向不受外力，动量守恒，设碰后弹丸和砂袋的共同速度为v1，细绳长为L，根据动量守恒定律有 mv0= (m+4m)v1……………………………………①………………3分 砂袋摆动过程中只有重力做功，机械能守恒，所以 ………………………②………………3分 设第二粒弹丸击中砂袋后弹丸和砂袋的共同速度为v2 同理有 mv－(m+4m)v1= (m+5m)v2 …………………③………………3分 …………………④………………2分 联

41、解上述方程得………………………………⑤………………2分 （2）若v0、m为已知量，则 v1=v2=……………………………………………⑥………………1分 v=……………………………………………⑦………………1分 弹丸击中砂袋的过程中系统动能的损失就是产生热量，所以两粒弹丸击中砂袋的过程中使系统产生的总热量应为 …⑧……3分 ……………………………………………⑨………………2分 26．（21分）Ⅰ（1）x+y>z（1分）；（2）逆（1分）；（3）液态或固态（1分）；（4）放热（1分）。Ⅱ（1）H、N、O、Na、Cl（各1分）；（2）2Cl－－2e－=Cl2↑（1分），大于7

42、（或升高）（1分）；（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（答HclO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）（3分）；（4）①NH4Cl或NH4NO3（2分），NaOH（2分）；②c(Cl－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)（3分）。 27．（17分）（1）①⑤⑥（2分，见错扣完，对两个给1分）；（2）2，3-二甲基丁烷（1分）； （3）(CH3) 3CCH=CH2（2分），(CH3) 2CH—C(OH) (CH3) 2（2分，合理给分）； （4）②(CH3) 3CCH(Br)CH2Br+2NaOH(CH3) 3CCH(OH) CH2OH+2NaBr；（2分

43、） O O O ③(CH3) 3CCH(OH)CH2OH+O2(CH3) 3C－C－CHO+2H2O；（2分） 加热 ⑦(CH3) 3C－C－COOH+(CH3) 2CH—C(OH) (CH3) 2 (CH3) 3C－C－COOC(CH3) 2CH(CH3) 2+H3O（2分，合理给分） （5）向稀的硝酸银溶液（2%）中，逐滴加入稀氨水（2%）至最初生成的沉淀刚好完全溶解为止（2分）。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH

44、3) 2]++OH－+2H2O（2分）. 28．（12分）（1）向块碎瓷片（1分），防止液体沸腾时剧烈跳动（1分）。（2）将大试管A放在75℃左右的热水浴中加热（1分）。（3）一是导气，二是冷凝、回流乙醇和1，2-二氯乙烷（1分）；防止液体倒吸（或安全装置）（1分）。（4）C中的溴水褪色（1分）， 乙醇 加热 A：ClCH2CH2Cl+2NaOH——→CH≡CH↑+2NaCl+2H2O，（3分，合理给分）， C：CH≡CH+2Br2—→Br2CHCHBr2（3分，合理给分；产生写成分子式扣完）。 29．（10分，每空2分，无单位各扣1分） （1）A的摩尔质量为3

45、.39g·L－1×22.4mL·mol－1=76g·mol－1 （2）由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：； 由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：，由石灰水增重可求知二氧化碳的量：，碳原子的物质的量为0.2mol； 一定量A中氧原子的物质的量为： CH2—COOH （3）m+3.2g = m (H2O) + m (CO) +m (CO2)，m=7.6g. （4）A的分子式为C2H4O3，A分子结构中既有羟基又有羧基，A的结构简式为OH 30．（22分，每空2分） （1）A、C、B （2）（每空2分）（紫色）大液泡 ②③④

46、质壁分离复原 （3）叶绿素a （4）（答案不完整者，给一分）1、2组，原因是抓取小球的次数太少 （5）（每空2分）①弯向光源生长的 单侧光照使芽内的生长素在背光一侧分布较多，使背光侧的组织生长较快 ②（每空1分）向背地方生长的 在重力影响下，生长素在近地侧分布较多，使近地侧的组织生长较快 ③（2分）重力对芽生长的影响大于光照对芽生长的影响。 ④（2分）直立生长，弯向光源的程度加大，向下生长，水平向前生长。 31．（20分，每空2分） （1）CO2都是首先被固定为C4 在维管束的外面没有两圈花环型的细胞 （2）光反应不能正常进行，无法为暗反应提供所需的ATP、NADPH； 有氧呼吸 线粒体 （3）C植物 有利于降低植物的蒸腾作用，减少植物体内水分的散失 （4）干旱地区 （5）气孔关闭，限制了植物对CO2的吸收，影响了暗反应的正常进行 （6）C