专项05 质量守恒定律应用

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1、专项05质量守恒定律应用 专项（五）质量守恒定律应用 类型一确定物质化学式及元素组成 1•过氧化钠〔Na 0〕可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化 2 2 碳反响后的生成物为I I C0和H 2 3 2 O和0 2 2 和0 2 CO和0 2 3 2 2•氢氟酸〔HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反响 的化学方程式可表示为Si0+4HF X t +2H 0,那么物质X为 2 2 〔 ） 2 4 可元素 素 兀 〕 机g 3. 在反响A+3B 2C+3D中,A和B的相对分子质量之比为7： 8, 当g A与一定量B恰好完全反响后，生成g D,那

2、么C的质量为 〔 气中恰好完全燃烧，生成g CO和g H0,以 2 2 4g 2 氧元素 下 B. C. D. 5.物质X在5 g的氧气中充分燃烧，反响方程式为 X+30 - R0+2S0，测得生成R0和S0的质量分别为g和g,以下 2 2 2 2 2 判断中正确的选项是〔 〕 量为种元素 为g 成分是甲烷,甲烷在空气中充分燃烧的化 学方程式是。 ⑵ 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨 的酸性增强。我们把pH （填“〉〃“〈“或“二〃的降 雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧 化硫，其反响的化学方程式为：

3、2CaC0 +2S0 +X 2CaSO +2C0 ,那 3 2 4 2 么X的化学式为 。 〔3胡究发现戸氧化碳和氢反在催化剂作用下学转方为甲醇式 为 3 。 图一氧化碳在氧法正燃烧的是过程如图G5-1所示。根据此 A.该反响是置换反响 图 G5-1 B. 化学反响前后元素的种类不变 C. 化学反响前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反响前,一氧化碳和氧气的质量比是7：4 8•将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某 化学反响的微观示意图如图G5-2所示,以下表达正确的选项是 图 G5-2 A. 反响前后各元素化合价不变 B. 该化学变化中发生改变

4、的微粒是原子 D.参加反响的CO和H的分子个数比为1：3 2 2 9•工业上生产尿素［CO〔NH〕］的反响微观示意图如下： 2 2 〔1 ）写岀工业上生产尿素的化学方程 式: (2)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Lio锂在化合物 中通常显+1价,写出锂与稀硫酸反响的化学方程式:o 类型三数据分析型 10. 如图G5-4表示一定质量的KC10和MnO固体混合物在受热 3 2 过程中各物质质量随时间的变化趋势。以下说法不正确的选项 是氯酸钾是氧气 图 G5-4 是二氧化锰D. 2时反响开始 11. 四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数 如图

5、G5-5中I所示。一段时间后，各物质的质量分数如图II所 示。以下有关说法正确的选项是〔 ) A. 该反响为化合反响 B. 乙一定是此反响的催化剂 C. 甲、丙变化的质量比为1：8 D. 丁的质量等于甲和丙的质量之和 12. 甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如图G5-6 所示,以下有关说法错误的选项是〔) A. 参加反响的甲和乙质量比为2：7 B. 丙可能是该反响的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 13. 在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反响,测得反响前 后各物质的质量如表所示。以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 物质 M N P Q

6、 反响前的质量/g 16 24 15 20 x 0 -一 10 A I三」 |==| :2 B. x+y=65 C. 当xW16时，该反响一定是化合反响 D. y的最大值为75 C.m=10 D.m=O 3 4 14. 在一密闭容器中发生某反响，容器中各物质质量变化如表 物质 甲的 乙的 丙的 丁的 阶段 质量/g 质量/g 质量/g 质量/g 反响前 40 40 0 0 反响中 m m m 反响后 1 23 2 m 3 30 27 A. m B.m=2 所示,其中未知数据错误的选项

7、是〔〕 1 2 参考答案 3.B ［解析］反响A+3B_2C+3D中,A和B的相对分子质量之比 为7： 8,可设A和B的相对分子质量分别为7a、8a。 设与g A反响的B的质量为x。 A + 3B 2C+3D 7a3X8a gx —-x g 3 X 8a x 根据质量守恒定律,生成C的质量为 go 4. C ［解析］由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该物 质中一定含有碳元素和氢元素。g CO中含有氧元素的质量为 2 gX gHO中含有氧元素的质量为gX g,生成物g二氧化 -TT 2 r 碳和g水中所含氧元素的质量和为 g,该有机物中含氧元素 的质量为 g

8、,那么该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素。 5. A ［解析］根据反响的化学方程式可得知，生成物的分子中 共含有6个O原子，而反响物的3个O中含有6个O原子,因此,X 2 物质中不含0元素,B错误;根据X+30「显0 +2SO和质量守恒定 2 — 2 2 律,参加反响的X的质量为 gH g,C错误;根据化学方程式 计算可知，参加反响的氧气的质量为g,没有完全反响,D错误。 6. ⑴ CH+2O MO+2HO 4 2 2 2 ⑵＜ O 2 ⑶ CO+3H “CHOH+HO 2 2 3 2 类型二 7. B ［解析］该反响的反响物是两种,生成物是一种,因此属 于化合反响

9、,A错误;从图示看出,该反响中共有两种不同的小 球,代表两种不同的原子，故该反响中共有两种元素，反响前后 元素种类不变,B正确;由微粒的变化可知，化学反响前后分子 的种类和数目都发生了变化，C错误;从图示可以看出，发生反 l=J I ' 响前,一氧化碳和氧气的质量比是（28X2〕：〔32X4）-7：16,D错误。 8. D ［解析］由化学反响微观示意图可知，该反响的化学方程 式是2C0 +6HH +4H 0;该反响有单质氢气参加反响,一定 2 2 2 4 2 有化合价的变化,A错误;由微粒的变化可知，该化学变化中发 生改变的微粒是分子,B错误;该反响是化学反响,符合质量守 恒定律

10、,C错误;由化学方程式可知，参加反响的CO和H分子个 2 2 数比为2：6=1：3,D正确。 9. ⑴ 2NH +C0 3 2 2 2 2 ⑵ 2Li+H SO Li SO +H t 2 4— 2 4 2 类型三 =1 10. B ［解析］反响物是氯酸钾，质量从反响开始会不断减少， 故a是氯酸钾,A正确;生成氧气和氯化钾的质量不断增加，根 据化学方程式的计算可知，生成氯化钾的质量要比氧气的质量 多，故b是氯化钾,B错误;二氧化锰在反响中为催化剂，反响前 后质量不变,d是二氧化锰,C正确;t时a的质量开始减少，说 1 明反响开始发生,D正确。 11. C ［解析］反响物是

11、一种，生成物是两种，属于分解反响,A 不正确；乙质量分数不变,可能是催化剂,也可能没有参加反 响,B不正确；甲、丙变化的质量比为〔19%-17%〕：〔41%-25%〕 =1： 8,C正确;参加反响的丁的质量等于反响生成的甲和丙的 质量之和,D不正确。 12. A ［解析］由图中数据分析可知，反响后甲的质量减少了 14 g-2 g=12 g,故甲是反响物，参加反响的甲的质量为12 g; 同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36 g-5 g=31 g; 丙的质量不变，丙可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反 响；由质量守恒定律，乙应是反响物，且参加反响的乙的质量为 31 g-12萨19

12、g,故x=26-19=7。参加反响的甲和乙质量比为 12 g：19 g=12：19;丙的质量不变，丙可能作该反响的催化剂, 也可能没有参加反响；该反响的反响物为甲和乙，生成物是丁, 符合“多变一〃的特征,属于化合反响，丁是化合反响的生成物, 一定是化合物。 13. D ［解析］参加反响的P和Q的质量比为〔15 g-0 g〕： 〔20 g-10 g〕=3：2,A正确;根据质量守恒定律,16 g+24 g+15 g+20 g=x g+y g+10 g,所以 x+y=65,B 正确；当 xW16 时,只有 N 为生成物，故该反响属于化合反响,C正确;当M完全反响，那么 生成的 N 质量为 16 g+15 g+〔20 g-10 g〕=41 g,故 y=24+41=65,D 错误。 14. C ［解析］A 项，17：27=〔40—m〕：10.8, m=33.2,该选项 1 1 数据正确;B项,40：27=〔 40-m ）：10.8, m =24,该选项数据正 2 2 确；C项，30：27=m ：10.8, m=12,该选项数据不正确；D 3 3 项,m =40+40-30-27-23=0,该选项数据正确。 4