山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习 溶液学案（无答案）

《山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习 溶液学案（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习 溶液学案（无答案）（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第5讲 溶液 考点1 溶液的形成 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的______叫做溶液；特征：______、______。 【温馨提示】(1)溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；(2)一种溶剂里可以溶解多种溶质；(3)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 2.溶液的组成：溶液是由______和______组成的，溶液质量=______的质量+______的质量。溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。 3.溶液中溶质、溶剂的判断： (1)根据名称判断，溶液的名称一般为_____

2、_的名称后加溶液，即______在前，______在后。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将______看作为溶质，______看作为溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把______的看作为溶剂，______的看作为溶质。 (4)其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，______都是溶剂。 考点2 乳浊液与乳化 相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成______浊液(包括悬浊液和乳浊液)，乳化并不是溶解，只是使植物油分散成____________存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。 考点3 溶解时的吸热或放热 类型 吸

3、热或放热现象 举例 放热 有些物质溶解时，会出现放热现象 NaOH、浓H2SO4 吸热 有些物质溶解时，会出现吸热现象 NH4NO3 不放热也不吸热 物质溶解时，整个过程溶液温度几乎不变 NaCl 考点4 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 区分方法 加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液 相互 转化 不饱和溶液 （________）（改变温度）

4、（________）（________）（改变温度） 饱和溶液 【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然；②但对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 考点5 溶解度与溶解度曲线 1.固体溶解度：在____________，某固态物质在______溶剂里达到______所溶解的质量。 2.影响固体物质溶解度大小的因素有：(1)内因：____________的性质；(2)外因：____________。增大气体溶解度的方法有______、______。 3.

5、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，运用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 4.结晶方法： (1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质，一般用______的方法得到晶体，如______。 (2)对溶解度受温度变化影响大的固态物质，一般用______的方法得到晶体，如______。 命题点1 溶液的形成 　(2015·宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油 思路点拨：把物质放入水中能否形成溶液关键是看能否形成均一稳定的混合物；植物油放入水中，充分搅拌得到的混合物不均一、不稳定，属

6、于乳浊液。食盐、蔗糖和酒精放入水中，能以分子或离子的形式分散在水分子中，形成均一、稳定的混合物——溶液。 以单个的分子或离子的形式分散在水分子中，得到的就是溶液。 1．(2015·重庆A)推理是学习化学常用的思维方法， 根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 2．(2015·眉山)关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液 命题点2　溶解时的放热和吸热

7、 　(2015·眉山)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水中温度明显降低的物质分别是（ ） ①氧化钙　②硝酸铵　③浓盐酸　④氯化钠 A．②③ B．①② C．①④ D．④② 思路点拨：暴露在空气中，或溶于水中时：①氧化钙会与空气中的水分发生化合反应生成氢氧化钙，使溶液质量增加；②硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低；③浓盐酸易挥发，使溶液质量减小；④氯化钠无论暴露在空气中还是溶于水中，都没有明显变化。 3．(2015·陕西)下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ） 　 A．白磷始终不燃烧　　B．小气球变瘪 　　　 命题点3　饱和溶液和不饱和溶液

8、 　(2015·成都)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（ ） A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 思路点拨：将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，只能证明20 ℃的硝酸钾溶液一定是饱和溶液，无法判断60 ℃的硝酸钾溶液是否饱和。这一现象还说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到。 4．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶

9、液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 命题点4　溶解度和溶解度曲线 　(2015·烟台)甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是（ ） 　　A．甲溶液一定变成不饱和溶液 B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 C．甲、乙两物质的溶解度都增大 D．乙溶液中溶质质量分数减小 思路点拨：由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而

10、增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使烧杯和试管内溶液温度升高，所以，甲物质的溶解度增大，试管中的未溶固体甲的质量减小或全部溶解，溶液可能变成不饱和溶液；乙的溶解度减小，会有乙的晶体从溶液中析出，试管内未溶固体乙的质量增加，乙溶液的溶质质量分数也随之减小。 对于溶解度曲线应该弄清以下几点：①在正确理解溶解度概念的基础上会看溶解度曲线；②物质的溶解度随温度升高而增大或变化不大或反而减小；③不同曲线交点的意义；④在某一范围内，物质的溶解度随温度变化的情况；⑤可以根据溶解度随温度变化的情况找到提纯物质的方法是蒸发溶剂法还是冷却热饱和溶液法；⑥曲线上的每一个点代表该

11、处的溶液为饱和溶液，曲线下方的每一点都为不饱和溶液，从而能找出不饱和溶液变饱和溶液的方法，即是加溶质还是降低温度等方法。 5．(2015·泉州)下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响 C．t1 ℃时，甲的饱和溶液升温到t2 ℃(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出 D．t2 ℃时，甲与乙的溶解度相等 　 第5题图 第6题图 6．(2015·孝感)如图是a、

12、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2 ℃时，将30 ga物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 ga的饱和溶液 7．(2015·陕西)如图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答： (1)蒸发前原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是________。 (2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________(填

13、字母)的。 A．随温度升高而增大　B．随温度升高而减小 C．无法判断 一、选择题 1．(2015·泰安)下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A．面粉 B．豆油 C．牛奶 D．白糖 2．(2015·成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ） A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 3．(2015·郴州)下列利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除去铁锈 C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢 4．(2015·济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，

14、往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4 5．(2015·南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2 ℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t1 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，可得到65 g溶液 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 二、填空题 6．(2014·山西)根据表中的数据，回答下列问题。 温度

15、/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)40 ℃时，NaCl的溶解度是________。 (2)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_________________。 (3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3

16、所采用的方法是________________________。 (4)当等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃时，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。 A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：KNO3＞NaCl C．溶液质量：KNO3＜NaCl 7．(2015·荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题： (1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____________； (2)现有一杯t1 ℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离

17、出少量A的纯净物，其操作方法是____________； (3)下列说法正确的是________。 ①t2 ℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大 ②将t2 ℃时，A、B的饱和溶液分别降温至t1 ℃，此时两溶液中的质量分数相等 ③在t1 ℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等 ④在t2 ℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1 g和m2 g，则m1＜m2 8．(2014·娄底)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)10 ℃时，甲物质的溶解度________乙物质的溶解度(填

18、“＞”“＝”或“＜”)。 (2)将30 ℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到10 ℃，析出晶体较多的是________。 (3)20 ℃时，将50 g甲物质放入盛有100 g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为________g；若将烧杯内物质升温到30 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是________(填序号)。 A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变 9．(2014·武汉)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示： 　　 (1)t1 ℃时，甲物质的溶解度是________；乙物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。

19、 (2)将45 g甲物质分成三等份，分别加入各盛有100 mL水的烧杯中，形成t1 ℃时甲的不饱和溶液。如图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中的溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是____________。 10．(2014·临沂)A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答： (1)你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 (2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，按图分析，10 ℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是________(填“相等”或“不相等”)的。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50 ℃时，C烧杯中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①____________；②________。