高二上学期期中考试 (2)

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1、四会中学2013--2014学年度第一学期期中考试 高二化学 命题人：傅元芳 审题人：许行之 本试卷共4页，共 22小题，满分100 分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上. 2.Ⅰ卷选择题，Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡上。 第I卷 选择题（50分） 一．单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法不正确的是(　　) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在

2、一定条件(如常温、加热等)也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应放出热量。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　) A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 3. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、

3、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋ O2(g)= CO(g) △H= —393.5 kJ/mol B．2H2(g) ＋O2(g)=2H2O(g) △H= ＋571.6 kJ/mol C．CH4(g) ＋2O2(g)=CO2(g) ＋2H2O(g) △H= —890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) ＋3O2(g)=3CO2(g) ＋3H2O(l) △H= —1 400 kJ/mol 4. 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH =－348.3 k

4、J/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( ) A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 5．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( ) A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s 6. 已知反

5、应mX(g)+nY(g)qZ(g) △H＜0 m+n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) ω(HI) t Ⅱ Ⅰ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的m／n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y 的转化率降低 7. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅰ所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅱ所

6、示，则改变的条件可能是( ) A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒容条件下降低温度 8. 在某温度下，可逆反应mA＋nB pC＋qD平衡常数为K，下列说法正确的是( ) A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 9. 下列表述中正确的是(　　) A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B 焓变是影响反应是否具有自发性的

7、一个重要因素 C．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下反应都不能自发进行 D．若ΔH＜0，△S＜0，反应肯定是自发的 10. 关于强、弱电解质的叙述正确的是 (　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 二．双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选1个且正确给2分） 11．下

8、列说法正确的是( ) A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 12．一定温度下，向a L密闭容器中加1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2 D .单位

9、时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 13．由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是( ) A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 14．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g) WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是( ）

10、 A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 c（W）·c（I2） c（W I2） B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K= D．利用该反应原理可以提纯钨 15.下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．H2CO32H＋＋CO 第II卷 非选题（共50分） 三、填空题（本题包

11、括4小题，共26分） 16.（2分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，则丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________________ 17.（8分）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应∶aA＋bB cC(s)＋dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2 mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡： （1）该化学方程式的各系数为a ＝ ______；d

12、＝ _____。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态 A B 18.（10分）一定条件下，在体积固定为3 L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝＋a kJ·mol－1 (a＞0)，达到化学平衡状态。 ⑴500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______________________[用n（B）、t（B）表示]。 ⑵判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________ (填字母,双选 )。 a．v生成(

13、CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ⑶300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母,双选)。 a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时减小 19.(6分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

14、a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是__________________ 。 四．实验（17分） 20.（5分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： ⑴ 该图中有两处未画出，它们是____________、____________。 ⑵ 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。 ⑶如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“

15、不变”)；原因是____________ 21.(12分) 某化学反应2A(g) B(g)＋ D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间t(min)的变化情况如下表： 时间 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3

16、 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： ⑴ 实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 。 ⑵实验2中，A的初始浓度c2= mol·L—1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 ⑶在上图的坐标系中作图表示在1、2两种不同条件下反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间t(min)的变化情况,并用“1”、“2”标明两条曲线对应的条件。 ⑷设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，c3＞1.0 mol·L-1，则v3 v1（填“＞”“=”或“＜”）。 五、计算（7分） 22．（7分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) ⑴写出反应的平衡常数表达式； ⑵已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。